《高中化學魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第2課時 氣體摩爾體積（40頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

歡迎進入化學課堂 第1章 第3節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第2課時 考向三 氣體摩爾體積 自學教材 填要點 1 定義 一定溫度和壓強下 單位物質的量的所占的體積 符號為 2 單位 或m3 mol 1 3 特例 標準狀況下 0 101kPa 氣體摩爾體積約為 氣體 Vm L mol 1 22 4L mol 1 1 影響物質體積的因素 師生互動 解疑難 2 氣體分子之間的距離受溫度 壓強影響 溫度越高分子間距離越大 反之越小 壓強越大 分子間距離越小 反之越大 3 氣體摩爾體積不僅適用于單一 純凈的氣體 也適用于混合氣體 如標準狀況下 1mol空氣的體積約為22 4L 4 標準狀況下 Vm 22 4L mol 1 非標準狀況下 Vm有可能為22 4L mol 1 1 判斷下列說法是否正確 1 氣體摩爾體積就是22 4L mol 1 2 1mol任何氣體的體積約為22 4L 3 44gCO2的體積約為22 4L 4 1mol某氣體的體積為22 4L 則該氣體所處狀況為標準狀況 5 標準狀況下 0 5molH2O的體積約為11 2L 答案 1 2 3 4 5 阿伏加德羅定律 1 內容在同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數目的 2 適用范圍物質 分子 氣態(tài) 4 特別提示阿伏加德羅定律的特征是 四同 同溫 同壓 同體積 同分子數 其中 三同定一同 二同定比例 2 雙選題 兩個體積相同的容器 一個盛有NO 另一個盛有N2和O2 在同溫 同壓下 兩容器內的氣體一定具有相同的 A 原子總數B 質子總數C 分子總數D 質量 解析 據阿伏加德羅定律可知兩容器中所盛氣體的物質的量相同 故兩容器內氣體分子數相同 由于三種氣體均為雙原子分子 故兩容器中原子總數一定相等 因為N和O的質子數和摩爾質量不同 則質子總數和質量不一定相等 答案 AC 氣體摩爾體積 例1 下列說法中 正確的是 A 氣體的摩爾體積約為22 4L mol 1B 1molH2的質量是2g 它所占的體積約是22 4L mol 1C 在標準狀況下 1mol任何物質所占的體積都約為22 4L mol 1D 在標準狀況下 1mol任何氣體所占的體積都約為22 4L 解析 A項沒有指明是否是標準狀況 B項沒有指明是否是標準狀況 且氣體體積的單位為L或m3等 而不是L mol 1 氣體摩爾體積的單位才是L mol 1 C項 任何物質 不一定是氣體 且單位不正確 答案 D 應用標準狀況下的氣體摩爾體積時 要注意三點 1 條件 標準狀況 2 對象 氣體 3 Vm 22 4L mol 1 下列物質的體積約為22 4L的是 A 標準狀況下1molH2OB 20 101kPa時36 5gHClC 常溫常壓下17gNH3D 0 101kPa時0 4molH2和0 6molO2的混合氣體解析 A項 標準狀況下H2O為液態(tài) B項 20 101kPa不是標準狀況 且溫度比標準狀況高 故1mol氣體在該狀況下大于22 4L C項 常溫常壓不是標準狀況 答案 D 氣體體積與各物理量之間的相互轉換 例2 設NA表示阿伏加德羅常數 下列敘述中正確的是 A 常溫常壓下 11 2LCO2所含的原子數為1 5NAB 常溫常壓下 48gO3含有的氧原子數為3NAC 標準狀況下 22 4LH2O所含分子數為NAD 標準狀況下 22 4LH2中所含原子數為2NA 答案 BD 氣體體積與各物理量的相互轉換 1 標準狀況下 11 2LCO2的質量是多少 2 標準狀況下 CO2的密度是多少 答案 1 22g 2 1 96g L 1 氣體摩爾質量的計算 答案 A 計算氣體摩爾質量的四種方法 1 定義式法 M 2 標準狀況下密度法 M Vm 22 4L mol 1 標 標的單位是g L 1 例3中該氣體在同溫同壓下對H2的相對密度是多少 答案 35 5 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全