1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,弱電解質(zhì)的電離平衡(2),江陰市澄西中學(xué),HClClH,HClH2OClH3O,CH3COOHH2OCH3COOH3O,CH3COOHCH3COOH,看圖談區(qū)別?,知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（1）、V-t圖和c-t圖,知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（2）、化學(xué)平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度。

2、2019-2020年高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版選修4 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別。 2理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征； 3掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素； 4掌。

3、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電。

4、2019-2020年高二化學(xué) 電解質(zhì) 第二課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡 水溶液的PH計(jì)算 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿鹽電離平衡理論 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，以及溫度。

5、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。( ) (2)25 時(shí)。

6、2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 弱點(diǎn)解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解練習(xí) 魯科版選修4 一、 弱電解質(zhì)的電離平衡 (一)電離平衡常數(shù) 1概念。 弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)檢測(cè) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1(xx年重慶高考)下列說法正確的是( )。 AKClO3和SO3溶于水后能。

8、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱要求 1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)。 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電。

9、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱展示 1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 考 點(diǎn)。

10、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡 蘇教版 考綱要求 1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)。 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的。

11、2019年高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解習(xí)題 魯科版選修4 1已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是( ) 加少量燒。

12、課時(shí)作業(yè)23 弱電解質(zhì)的電離平衡 一 選擇題 1 下列說法正確的是 A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B 因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì) HCl是強(qiáng)電解質(zhì) 所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí) 中和。

13、水的電離 考點(diǎn)精講 1 水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì) 電離方程式為H2O H2OH3O OH 或H2O H OH 2 水的離子積常數(shù) Kw c H c OH 1 室溫下 Kw 1 010 14 2 影響因素 只與溫度有關(guān) 溫度升高 Kw增大 3 適用范圍 Kw不僅適用于。

14、跟蹤檢測(cè) 三十八 點(diǎn)點(diǎn)突破 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 A HF B HNO3 C NH3 D AgCl 解析 選A HF是弱酸 是弱電解質(zhì) A正確 HNO3是強(qiáng)酸 是強(qiáng)電解質(zhì) B錯(cuò)誤 NH3是非電解質(zhì) C錯(cuò)誤 AgCl是強(qiáng)電解質(zhì) D錯(cuò)。

15、弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)精講 1 電離平衡的建立 在一定條件下 如溫度 壓強(qiáng)等 當(dāng)弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過程達(dá)到了平衡 2 電離平衡的特征 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本。

16、強(qiáng)弱電解質(zhì) 考點(diǎn)精講 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 實(shí)例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子 能導(dǎo)電 NaCl H2SO4 NaOH 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔。

17、速練12 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 2017杭州第二中學(xué)高三上學(xué)期選考模擬 下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是 A KNO3 B Fe2 SO4 3 C Na2CO3 D H2SO4 答案 B 2 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是 A AlCl3 B N。

18、校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡 一 單選題 本大題共17小題 共17 0分 1 醋酸溶液中滴入稀氨水 溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化 其電流強(qiáng)度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是 A B C D 2 在0 1mol L 1氨水中存在如下電離平衡 NH。

19、第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì) 答題時(shí)間 20分鐘 一 選擇題 1 將電解質(zhì)分為強(qiáng) 弱電解質(zhì)的依據(jù)是 A 在一定條件下的電離程度 B 屬于離子化合物還是共價(jià)化合物 C 熔融狀態(tài)下是否完全電離 D 溶于水后的導(dǎo)電能。

20、第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 3 水的電離 答題時(shí)間 15分鐘 1 最近 科學(xué) 雜志評(píng)出10大科技突破 其中 火星上 找 到水的影子 名列第一 下列關(guān)于水的說法中正確的是 A 水的電離過程是放熱的過程 B 水的電離和電解都需要。