1、1 2 化 學(xué) 反 應(yīng) 進 行 的 快 慢化 學(xué) 反 應(yīng) 的 限 度化 學(xué) 反 應(yīng) 進 行 的 方 向 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 化 學(xué) 平 衡 化 學(xué) 反 應(yīng) 原 理 的 組 成 部 分 3自 發(fā) 反 應(yīng) ： 在 下 需 外界 幫 助 就 。

2、 學(xué) 習(xí) 要 求1 理 解 能 量 判 據(jù) 熵 的 概 念2 利 用 能 量 判 據(jù) 判 斷 反 應(yīng) 進 行 的 方 向3 利 用 熵 變 判 斷 反 應(yīng) 進 行 的 方 向 自 發(fā) 過 程 ： 在 一 定 條 件下 ， 不 需 要 外 力。

3、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向,1,學(xué)習(xí)要求： 1.掌握焓的概念、熵的概念 2.利用焓判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向 3.利用熵判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向 4.利用復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向,2,未涂防銹漆的鋼制器件會生銹、香水會擴散到空氣中等，這些都是不用借助外力就可以自發(fā)進行的過程；用水泵把水從低水位升至高水位，高溫高壓可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這些是必須在外界對體系施加某種作用時才能實現(xiàn)的過程。化學(xué)反應(yīng)中為什么有的能夠自發(fā)進行，不需要借助外力，而有些反應(yīng)或過程需要在特定條件下才能進行呢？這就是化。

4、貴州省興義中學(xué) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)組：李德光 貴州省興義中學(xué) 1791年人們就在金紅石的礦物主要成分TiO2，含 量 9 5 中 發(fā) 現(xiàn) 了 鈦 元 素，而 第 一次制得純凈的鈦卻是在1910 年。猜想：從鈦元素的發(fā)現(xiàn)到金屬鈦的制備為什。

5、化學(xué)反應(yīng)進行的方向,學(xué)習(xí)要求 1、理解能量判據(jù)、熵的概念 2、利用能量判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向 3、利用熵變判斷反應(yīng)進行的方向,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動進行的過程；,非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進行的過程。,化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程,(1)鈉與水反應(yīng)： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) H=368。