1、項(xiàng)目名稱(chēng)： 溶液、界面及蛋白微環(huán)境中分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)的理論方法和計(jì)算模擬首席科學(xué)家： 方維海 北京師范大學(xué)起止年限： 2011.1 至 2015.8依托部門(mén)： 教育部二、預(yù)期目標(biāo)我國(guó)的理論化學(xué)發(fā)展水平，與國(guó)際最高水平比較，還有較大的差距。我國(guó)自己提出和發(fā)展的理論方法和程序只有很有限的幾個(gè)，并且還沒(méi)有得到廣泛的應(yīng)用。要在國(guó)際理論化學(xué)界占有一席之地，我們必須大力發(fā)展自己的理論和計(jì)算方法，建立擁有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的計(jì)算軟件系統(tǒng)。但另一方面，我 們也看到，利用已有的量子化學(xué)方法和軟件包，已經(jīng)能 夠?qū)Υ罅康幕瘜W(xué)、材料、生物及 環(huán)。

2、第二章 分子結(jié)構(gòu)題解,1,.,2.用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的中心原子的雜化類(lèi)型,并預(yù)測(cè)分子或離子的幾何構(gòu)型.,SbH3,答：,sp3不等性雜化,三角錐形,BeH2,sp雜化,直線型,BI3,sp2雜化,正三角形,SiCl4,sp3雜化,正四面體,NH4 +,sp3雜化,正四面體,Sb 多電子原子,是否等性，決定于成鍵結(jié)果,2,.,CO2,sp雜化,直線型,H2Te,sp3不等性雜化,V形,CHCl3,sp3不等性雜化,四面體,Te多電子原子,3,.,9.試用電負(fù)性估計(jì)下列鍵的極性順序.,H-Cl,答：,Be-Cl,Li-Cl,Al-Cl,Si-Cl,C-Cl,N-Cl,O-Cl,2.0,1.5,1.5,1.2,0.9,0.5,0.0,0.5,4,.,11.判斷分子的極性。,極性分子：,答。

3、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),本章小結(jié)：離子鍵化學(xué)鍵非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵范德華力，氫鍵。非極性分子：電荷在分子中分布對(duì)稱(chēng)；分子極性分子：電荷在分子中分布不對(duì)稱(chēng)。,一、共價(jià)鍵,1.鍵成鍵方式“頭碰頭”,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,S-S重疊,一、共價(jià)鍵,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,練習(xí)：,C,H,C,C,C,C。

4、可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！精品教育資料全冊(cè)教案，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)全力滿足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，以及鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子。

5、遺傳物質(zhì)必須具備的條件：,在細(xì)胞生長(zhǎng)和繁殖過(guò)程中能夠精確的自我復(fù)制，使前后代具有一定的連續(xù)性 指導(dǎo)蛋白質(zhì)合成，控制生物的性狀和新陳代謝 具有儲(chǔ)存巨大數(shù)量的遺傳信息的潛在能力 結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定性，能夠發(fā)生突變，突變后能夠繼續(xù)復(fù)制并遺傳給后代,1,生物的遺傳物質(zhì)是什么？,2,1、DNA的名稱(chēng)？基本單位是什么？ 2、脫氧核苷酸由 、 、 組成。 脫氧核苷酸有幾種？,磷酸、脫氧核糖、含氮堿基,遺傳信息：指DNA上脫氧核苷酸排列順序（DNA上堿基對(duì)排列順序）,3,腺嘌呤脫氧核苷酸,脫氧核苷酸的種類(lèi),鳥(niǎo)嘌呤脫氧核苷酸,胞嘧啶脫氧核苷酸,胸腺嘧啶。

6、第一節(jié) 離子鍵 第二節(jié) 共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論 第三節(jié) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 第四節(jié) 軌道雜化理論 第五節(jié) 分子軌道理論簡(jiǎn)介 第六節(jié) 離域鍵 第七節(jié) 分子間作用力和氫鍵,第九章 分子結(jié)構(gòu),1,教學(xué)基本要求： 1.掌握現(xiàn)代價(jià)健理論的基本要點(diǎn)和鍵、鍵的特征。 2.掌握雜化軌道理論的基本要點(diǎn)和雜化類(lèi)型，利用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子或多原子離子的空間構(gòu)型。 3.掌握氫鍵的形成條件和特點(diǎn)。 4.熟悉分子軌道理論的基本要點(diǎn)，并能用于處理第一、第二周期同核雙原子分子的形成及穩(wěn)定性。 5.熟悉氫鍵的類(lèi)型及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 6.了解 van der Waals 力。

7、請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 共價(jià)鍵 鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角 等電子原理 范德華力 氫鍵 手性 提示 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,章 末 歸 納 整 合,鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。 范德華力：把分子聚集在。

8、第1課時(shí) 共價(jià)鍵的特征與類(lèi)型,第二章 第一節(jié) 共價(jià)鍵,1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征具有飽和性和方向性。 2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類(lèi)，會(huì)分析鍵和鍵的形成及特點(diǎn)。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 共價(jià)鍵的形成與特征,二 共價(jià)鍵的類(lèi)型,當(dāng)堂檢測(cè),一 共價(jià)鍵的形成與特征,1.共價(jià)鍵的形成 (1)概念：原子間通過(guò) 所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 (2)成鍵的粒子：一般為非金屬 (相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。 (3)鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò) 產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。 (4)鍵的形成條件：非金屬元素的 之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小。

9、第2課時(shí) 較強(qiáng)的分子間作用力 氫鍵,第二章 第三節(jié) 分子的性質(zhì),1.了解氫鍵形成的條件及氫鍵的存在。 2.學(xué)會(huì)氫鍵的表示方法，會(huì)分析氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 氫鍵,二 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,當(dāng)堂檢測(cè),一 氫鍵,1.比較H2O和H2S的分子組成、立體構(gòu)型及其物理性質(zhì)，分析H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高的原因是什么？,導(dǎo)學(xué)探究,答案 H2O和H2S分子組成相似，都是V形極性分子，常溫下H2O為液態(tài)，熔、沸點(diǎn)比H2S高。在水分子中，氫原子與非金屬性很強(qiáng)的氧原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于氧的電負(fù)性比氫大得多，所以它們的共用電子對(duì)就強(qiáng)烈地偏向。

10、第1課時(shí) 鍵的極性、分子極性、 范德華力,第二章 第三節(jié) 分子的性質(zhì),1.知道極性分子、非極性分子的概念，理清鍵的極性與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法。 2.知道分子間較弱的作用力范德華力，會(huì)分析影響范德華力的因素以及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,內(nèi)容索引,一 分子的極性,二 分子間作用力范德華力,當(dāng)堂檢測(cè),一 分子的極性,1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫(xiě)下表：,導(dǎo)學(xué)探究,極性鍵,非極性鍵,極性鍵,極性鍵,不對(duì)稱(chēng),對(duì)稱(chēng),不對(duì)稱(chēng),對(duì)稱(chēng),不重合,重合,不重合,重合,有極性,無(wú)極性,有極性,無(wú)極性,2.由上述分析可知 (1)。

11、1,第八章分子結(jié)構(gòu),2,基本要求,熟悉離子鍵的形成與特征。熟悉現(xiàn)代價(jià)鍵理論。掌握共價(jià)鍵的特征、鍵型、鍵的極性和分子的極性。熟悉雜化原子軌道，了解其應(yīng)用。掌握sp型雜化軌道的類(lèi)型及空間分布圖形。熟悉分子軌道理論，了解與現(xiàn)代價(jià)鍵理論的區(qū)別。掌握第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)和電子排布。了解異核雙原子分子的分子軌道組成及大鍵。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥模型。能夠利用該模型推測(cè)主族元ABm型分子或離子的空。

12、模塊六 選修部分 專(zhuān)題十七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

13、高等有機(jī)化學(xué),授課教師：李傳瑩地址：3N-502手機(jī)：13758134923,2,教材：高等有機(jī)化學(xué)，魏榮寶編著，高等教育出版社，2007年，第1版。高等有機(jī)化學(xué)，汪秋安編著，化學(xué)工業(yè)出版社，2009年，第2版。參考書(shū)：1、高等有機(jī)化學(xué)，榮國(guó)斌、袁履冰、王全瑞、楊毅、李明慧編著，華東理工大學(xué)出版社，2007年。2、AdvancedOrganicChemistry（第五版）,Fran。

14、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修),第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求 1了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型：鍵和鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 2了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 3了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp，sp2，sp3)，能用價(jià)電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 4了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 5了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。,1本質(zhì) 在原子之間形成______________(電子云的重疊)。 2特征 具有________和________。,考點(diǎn)一 共價(jià)鍵,知識(shí)梳理,共用電子對(duì),。