《高考考點(diǎn)完全解讀練習(xí)答案 22、硅酸鹽工業(yè)新型無(wú)機(jī)非金屬材料》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考考點(diǎn)完全解讀練習(xí)答案 22、硅酸鹽工業(yè)新型無(wú)機(jī)非金屬材料（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講 22、硅酸鹽工業(yè) 新型無(wú)機(jī)非金屬材料 1．復(fù)習(xí)重點(diǎn) 水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)的基本原理；新型無(wú)機(jī)非金屬材料的特性及主要用途 2．難點(diǎn)聚焦 1．硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四．硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可

2、溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。 +17 2 8 7 2．硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。 五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 3．例題精講 [例1] 熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是 [ ] 　答案：D A．陶瓷坩堝 　B

3、．石英坩堝 C．普通玻璃坩堝 D．生鐵坩堝 　　 分析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高溫下可以跟NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3 所以A、B、C的器皿都不能選用，只能內(nèi)生鐵坩堝?！? [例2] 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 [ ]。 A．硅酸鈉溶液 　B．氫氟酸 　C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液 　　 分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氫氟酸迅速反應(yīng)，所以，氫氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在鉛皿或塑料瓶中。氫氧化鈉溶液與二氧化硅

4、在常溫下反應(yīng)十分緩慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口處的二氧化硅跟氫氧化鈉緩慢反應(yīng)后，生成的硅酸鈉是一種礦物膠，使瓶塞與瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸鈉溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氫氧化鈉溶液）。氯化鈉溶液不跟玻璃中各種成分反應(yīng)。 　　答案：AC 　　[例3] 普通玻璃的主要成分為Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 　?。?）試計(jì)算普通玻璃中相當(dāng)含有Na2O，CaO和SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 　?。?）制造50kg普通玻璃，需要純堿、碳酸鈣和二氧化硅各多少千克？ 　　分析：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金屬氧化物

5、的形式表示其組成為：Na2O·CaO·6SiO2。 　　（1）Na2O的摩爾質(zhì)量為62g/mol，CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol。 　　　　 　　 　（2）由第（1）題求出普通玻璃中各氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量： 　　m（Na2O）：50kg×13％=6.5kg 　　m（CaO）：50kg×11.7％=5.85kg 　　m（SiO2）：50kg×75.3％=37.65kg 　　再求需純堿、碳酸鈣和二氧化硅的質(zhì)量： 　　 　　m（SiO2）：37.65kg 　　 答案

6、：（1）普通玻璃中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13％，CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7％，SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.3％。 　?。?）制造50kg普通玻璃，需要純堿11.11kg、碳酸鈣10.45kg、二氧化硅37.65kg。 　　 [例4] 有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)

7、軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)。 　　根據(jù)以上事實(shí)，判斷A為哪種元素的單質(zhì)？B、C各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　　分析：先求出A燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量及其反應(yīng)現(xiàn)象可推出單質(zhì)A；再根據(jù)B的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象可推出B；最后根據(jù)制取C的方法及C的性質(zhì)可推出C。 　　A物質(zhì)燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：32×1.375=44 　　該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳，A為碳元素的一種單質(zhì)。 　　根據(jù)B物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能繼續(xù)與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，可推出B物質(zhì)為二氧化硅。 　　C物質(zhì)由石灰石、純堿、B物質(zhì)（二氧化硅）混合加熱

8、而得，結(jié)合C物質(zhì)在高溫時(shí)軟化且無(wú)固定熔點(diǎn)，可推知C物質(zhì)為普通玻璃。 答案：A為碳元素的一種單質(zhì)。C+O2CO2 　 B為SiO2 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 　　Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 　　C為普通玻璃 　　Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑　　CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ [例5] 某硅酸鋅樣品含58.6％的鋅，而ZnO％與SiO2％的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的總和為100％，寫出這樣品的化學(xué)式（最簡(jiǎn)式）。 　　分析：題目要求寫出這樣品的化學(xué)式（最簡(jiǎn)式），即是要求

9、通過(guò)計(jì)算找出ZnO與SiO2的物質(zhì)的量之比值，然后用SiO2和ZnO的形式表示此硅酸鋅樣品的組成。 　　可先由Zn％求算出ZnO％，并求出SiO2％。然后再運(yùn)用求最簡(jiǎn)式最基本的方法求出此硅酸鋅的組成。 　　 　　SiO2％=1-73.0％=27.0％ 　　 　　該硅酸鋅樣品的化學(xué)式為：2ZnO·SiO2。 　　 [例6] 兩個(gè)原硅酸分子的OH原子團(tuán)之間可以相互作用而脫去一分子水：2H4SiO4===H6Si2O7＋H2O 　　原硅酸結(jié)構(gòu)為： 則在所得的H6Si2O7分子的結(jié)構(gòu)中，含有的硅氧鍵數(shù)目為 [ ] A．5 B．6 　C．7 D．8 　　 分析：此題是

10、一道選擇題，也是一道信息遷移題。給出的新情境是原硅酸結(jié)構(gòu)及脫水反應(yīng)，考查內(nèi)容是H6Si2O7分子中的硅氧鍵數(shù)目。兩個(gè)原硅酸共有8個(gè)硅氧鍵，當(dāng)它們相互作用時(shí)，雖然有一個(gè)硅氧鍵斷裂，但又形成一個(gè)新的硅氧鍵，如圖所示： 　　故硅氧鍵的總數(shù)目沒有變，仍然是8個(gè)。 　　答案：D 　　[例7] 下列離子方程式書寫不正確的是 [ ] 　　A．往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2 　　B．單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng) 　　C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃 　　D．往水玻璃中通入二氧化碳 　　 分析：往NaOH溶液中通入適量CO2生成正鹽Na2CO3，正鹽能與酸

11、反應(yīng)變?yōu)樗崾禁}，所以當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)即溶液中H2CO3過(guò)量時(shí)，生成物為NaHCO3，故A式正確。 　　單質(zhì)硅能和燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，NaOH是易溶于水的強(qiáng)堿，Na2SiO3。是易溶于水的鹽，均完全電離，故Na+可以簡(jiǎn)化掉，B式正確。 　　石英的成分是二氧化硅與燒堿液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸鈉和水。故C式正確。 　　碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，所以往水玻璃即硅酸鈉的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。反應(yīng)物中的Na2SiO3和生成物中的Na2CO3均為易溶于水的鹽，能完成電離寫成離子式，并且Na+可以簡(jiǎn)化掉，故D式不正確。 　　 　　 答案：D 　　[例8] 有一鉛錫合金質(zhì)量為100g，完全氧

12、化后得到氧化物的混合物質(zhì)量為116g，求合金中鉛、錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？ 　　解法一： 　　分析：設(shè)100g鉛錫合金中含錫xg，則含鉛（100-x）g。①Sn氧化后的穩(wěn)定產(chǎn)物是SnO2（＋4價(jià)氧化物穩(wěn)定），Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為 　　 　　Pb氧化后的穩(wěn)定產(chǎn)物是PbO（＋2價(jià)氧化物穩(wěn)定）， Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207，PbO的式量為223，（100-x）g Pb氧化生成的PbO質(zhì)量必 　　因?yàn)镾nO2與PbO質(zhì)量共為116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb質(zhì)量。 　　[解] 設(shè)100g錫鉛合金中含錫xg，含鉛為（100-x）g。 　　根據(jù)化學(xué)式所表示的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)及題意，

13、列代數(shù)方程式： 　　解得x=43.2（g） 　　100-x=100-43.2=56.8（g） 　　 　　答：合金中錫、鉛質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為43.2％、56.8％ 　　解法二： 　　分析：此題利用物質(zhì)的量計(jì)算也很方便。設(shè)100g合金中含xg，含鉛為（100-x）g 　　 　　 　　將SnO2與PbO由物質(zhì)的量換算成質(zhì)量，質(zhì)量和為116g。 　　解：設(shè)100g錫鉛合金中含錫為xg，含鉛為（100-x）g 　　Sn的物質(zhì)的量=SnO2的物質(zhì)的量 　　 　　Pb的物質(zhì)的量=PbO的物質(zhì)的量 　　 　　SnO2與PbO質(zhì)量和為116g 　　 　　解得 x=43.2（g

14、） 　?。ㄥa的質(zhì)量） 　　100-x=56.8（g） 　?。ㄣU的質(zhì)量） 　　 　　Pb％=1-43.2％=56.8％ 　　答：合金中鉛、錫分別占56.8％、43.2％ 　　 [例9] 稱取兩份由碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸氫銨組成的混合物7.06g。其中：一份加入過(guò)量的鹽酸，可得CO2為1792mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），另一份加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)為止。冷卻后再跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，可得CO2為896mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求原混合物中，碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比。 　　分析：此題是根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算混合物成分物質(zhì)的量之比的題。解題關(guān)鍵在于正確判斷反應(yīng)物與生成物、反應(yīng)物的量與生成物

15、的量之間的關(guān)系。 　　第一份7.06g混合物，各成分都跟過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，均生成CO2。CO2體積之和為1792mL；第二份7.06g混合物加熱后，除碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉外，碳酸氫銨則因全部轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)而不存在固體物質(zhì)了?；旌衔镏性刑妓徕c及生成的碳酸鈉共同跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成896mLCO2。 　　解 全過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ （1） 　　NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ （2） 　　NH4HCO3＋HCl==NH4Cl＋H2O＋CO2↑ （3） 　　 （4） 　　 （5） 　　

16、　設(shè)7.06g該混合物中含Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3分別為x、y、zmol 從化學(xué)方程式（1）（2）（3）可知，第一份7.06g混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)， 共生成CO2為（x＋y＋z）mol 　　 　　從化學(xué)方程式（4）、（5）可知，第二份7.06g混合物加熱，其中 　　 　　 x∶y∶z=0.02∶0.04∶0.02=1∶2∶1　　答：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1。 　新型無(wú)機(jī)非金屬材料 　　[例10] 新型無(wú)機(jī)非金屬材料跟傳統(tǒng)硅酸鹽材料相比，有什么特性？ 　【分析】 （1）能承受高溫，強(qiáng)度高。如

17、氮化硅陶瓷在1200℃時(shí)仍具有高強(qiáng)度。 ?。?）具有電學(xué)特性。有的可作絕緣體，有的可作半導(dǎo)體、導(dǎo)體、超導(dǎo)體。 ?。?）具有光學(xué)特性。有的能發(fā)出各色光，有的能透過(guò)可見光，有的能使紅外線、雷達(dá)射線穿過(guò)。 　（4）具有生物功能。有些對(duì)人體組織有較好的適應(yīng)性，且硬度高、無(wú)毒、不溶于水，可直接植于人體內(nèi)。 　[例11] 請(qǐng)比較紅寶石和藍(lán)寶石成分的異同。人造紅寶石和人造藍(lán)寶石各有何用途？ 　　【解答】 兩者的主要成分都是Al2O3（剛玉）。剛玉中混有少量鉻時(shí)，呈現(xiàn)紅色，就形成紅寶石；剛玉中混有少量鈦時(shí)，呈現(xiàn)藍(lán)色，就形成藍(lán)寶石。 　　人造紅寶石硬度高，可制鐘表的軸承，它能放大某一波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生激

18、光，可作固體激光器。人造藍(lán)寶石因能使紫外線和可見光通過(guò)，可用于制造光學(xué)儀器。 [例12] 下列說(shuō)法正確的是 [ ] 　　A．二氧化硅溶于水顯酸性 　B．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息 　　C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) 　　D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 　　分析 二氧化硅不溶于水，不溶于強(qiáng)酸，但溶于氫氟酸。因?yàn)樗芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它是酸性氧化物。硅酸酸性比碳酸弱，它反映在CO2通入Na2SiO3溶液可生成硅酸。而SiO2能和Na2CO3高溫下反應(yīng)生成CO2，它可說(shuō)明不揮發(fā)的SiO2可把氣體CO2

19、制出，但不能說(shuō)明碳酸和硅酸的相對(duì)強(qiáng)弱?！　〈鸢福築 4．實(shí)戰(zhàn)演練 一、選擇題（每小題6分，共48分） 1.以下說(shuō)法正確的是 A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 C.生物固氮是指植物通過(guò)葉面吸收空氣中的氮?dú)猹.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 2.實(shí)驗(yàn)室存放下列各試劑的瓶塞必須用橡皮塞的是 A.澄清石灰水 B.硅酸鈉溶液 C.新制氯水 D.氯化鈣溶液 3.2MgO·SｉO2中的酸根離子是 A.SiO B.Si2O C.SｉO D.SiO 4.將過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最

20、終出現(xiàn)渾濁的是 A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.水玻璃 5.下列各組物質(zhì)的比較中，正確的是 A.熔點(diǎn)：晶體硅＞碳化硅＞金剛石B.金屬活動(dòng)性：鍺＞錫 C.穩(wěn)定性：CH4＞SｉH4 D.酸性：H2SｉO3＞H2CO3 6.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3，最好應(yīng)加入的試劑是 A.硫酸 B.燒堿 C.氫氟酸 D.鹽酸 7.現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ①SiO2Na2SｉO3②CuSO4CｕCl2③SiO2H2SｉO3 ④CｕOCｕ（OH）2⑤Ca3

21、（ＰO4）2Ca（H2ＰO4）2 A.①和② B.③和④C.②③和④ D.②③④和⑤ 8.下列敘述中，不正確的是 A.光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2 B.二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi) C.一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化 D.氫氣作為新型燃料，其突出的優(yōu)點(diǎn)是氫氣輕，便于攜帶 二、非選擇題（共52分） 9.(12分)將5 g含有SiO2的石灰石與267 mL 0.5 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，所得CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1064 mL。 (1)中和剩余的鹽酸，需1 mol·L－1 NaOH溶液

22、 mL。 (2)煅燒1噸這種不純的碳酸鈣，最后殘留物質(zhì)量為 噸。 10.(10分)氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得。 (1)氮化硅晶體屬于 晶體。 (2)已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式 。 (3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獗Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)

23、生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 11.（10分）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為 ，鉀云母的化學(xué)式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示為 。 12.(10分)由Fe、Si、Al組成的混合物9.7 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成5.6 L氫氣。若將等質(zhì)量的該混合物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可

24、產(chǎn)生同樣多的氫氣。問(wèn)在上述9.7 g混合物中含F(xiàn)e、Si、Al各多少克? 13.（10分）由SiO2和CaCO3組成的混合物26.0 g，經(jīng)灼燒至質(zhì)量恒定時(shí)，其質(zhì)量減少8.8 g,試解答： （1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積； （3）求原混合物中SiO2的質(zhì)量。 附參考答案 一、1.D 2.AB 3.C 4.解析：同溫下NaHCO3比Na2CO3的溶解度要小。答案：CD 5.C 6.D 7.解析：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 Ca3(

25、PO4)2+4H3PO4===3Cu(H2PO4)2。 答案：B 8.CD 二、9.（1）38.5 (2)0.582 10.(1)原子 （2）Si3N4 (3)3SiCl4+6H2+2N2Si3N4+12HCl 11.Na2O·CaO·6SiO2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 12.Fe:5.6 g Si:1.4 g Al:2.7 g 13.（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑（2）4.48 L（3）6 g 高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講 23、氮和磷 1．復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1． 氮族元素性質(zhì)的相似性和遞

26、變規(guī)律； 2． 氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)； 3． 磷的兩種同素異形體的有關(guān)性質(zhì)。 2．難點(diǎn)聚焦 1．知識(shí)要點(diǎn)： 32 氮族元素 1．氮族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi） （2）原子結(jié)構(gòu)： 相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同（5e－） 不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同，原子半半徑依次增大 （3）主要性質(zhì)： ①相似性：a、最高價(jià)態(tài)為＋5，負(fù)價(jià)為－3，能形成氫化物RH3，Sb、Bi無(wú)負(fù)價(jià)；最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物HRO3或H3RO4 呈酸性。 ②遞變性：（按原子序數(shù)增大順序）：a、原子半徑由小到大；b、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱；c、最高價(jià)含氧酸的酸性

27、由強(qiáng)到弱；d、非金屬性由強(qiáng)到弱，且比同周期鹵族元素、氧族元素弱，金屬性漸強(qiáng)。 2．氮?dú)獾男再|(zhì) （1）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味，不溶于水比空氣略輕的氣體。 （2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)： 分子中N≡N非常牢固，通常情況下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)。 N2 與氫氣反應(yīng)生成NH3（高溫高壓鐵觸媒） 與氧氣在放電條件下生成NO 點(diǎn)燃 與活潑金屬反應(yīng) 3Mg+N2 Mg3N2 (3)氮?dú)獾挠猛荆? 工業(yè)上合成氨制硝酸；用作保護(hù)氣，用于：焊接金屬、填充燈泡、保鮮食品；醫(yī)學(xué)上用于冷凍麻醉；高科技中用液氮制造低溫環(huán)境等。 3．磷的同素異形體

28、：白磷和紅磷 名稱 白磷 紅磷 分子結(jié)構(gòu) 分子式P4、正四面體型、鍵角60° 分子晶體、結(jié)構(gòu)復(fù)雜 顏色狀態(tài) 白色或黃色固體 暗紅色粉末或固體 溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2 毒性 劇毒 無(wú)毒 著火點(diǎn) 40℃ 240℃ 保存方法 保存在水中 密封 相互轉(zhuǎn)化 4．磷及其化合物的性質(zhì) （1）磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途 4P+5O2 2P2O5 2P＋3Cl2 2PCl3（l） 2P＋3Cl2 2PCl5（s） 用途：制高純度磷酸、紅磷用于制農(nóng)藥、安全火柴、白磷制

29、造燃燒彈和煙幕彈。 （2）磷的化合物 ①P2O5：極易溶于水，是較好的干燥劑（吸濕性很強(qiáng)）能與水作用： P2O5+H2O（冷）=2HPO3（劇毒） P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4（無(wú)毒） ②H3PO4：無(wú)色晶體，與水任意比例互溶，有吸濕性，可作干燥劑，屬非氧化性酸，沸點(diǎn)高。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，是三元中強(qiáng)酸，是一種高沸點(diǎn)酸。能與堿中和、與NaBr、NaI作用。 ③磷酸鹽： 溶解性：磷酸二氫鹽均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸鹽和磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外不溶于水。 相互轉(zhuǎn)化： 磷酸鹽 磷酸一氫鹽 磷酸二氫鹽 2．原理、規(guī)律

30、、疑難剖析： 1．氮族元素最外層電子都是5個(gè)，主要顯+5、+3、－3價(jià)。本族元素形成的+3、－3價(jià)化合物中其原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、BiCl3、Mg3N2。 2．在氮族元素中氮和其它元素比較，有很大的特殊性，它的主要化合價(jià)有－3、+1、+2、+3、+4、+5等多種氮元素能以不同的價(jià)態(tài)與氧結(jié)合，可以形成多種氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。在這些氧化物中NO2和N2O4可以通過(guò)非氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4。 有關(guān)氮的氧化物知識(shí)應(yīng)注意： ①NO是一種無(wú)色無(wú)味氣體，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。接觸空氣后立即被氧化為NO2

31、而變紅棕色，收集NO氣體必須用排水集氣法。實(shí)驗(yàn)室中制NO氣體是銅與硝酸反應(yīng)： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO在神經(jīng)信號(hào)傳遞、血壓生理調(diào)控、血流量控制、免疫調(diào)節(jié)、抵抗感染等方面起到了重要作用，被稱為“明星分子”或“信使分子”。 ②NO2是一種紅棕色、具有剌激性氣味、有毒的氣體。它與水反應(yīng)，而易溶于水： 3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑ 在反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。 在NO2中，因N的價(jià)態(tài)較高，它的氧化性較強(qiáng)，NO2能氧化SO2、KI等物質(zhì)：NO2+SO2=SO3+H2O NO2+2KI=2KNO2+I2（NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉

32、KI試紙為藍(lán)） ③ 隱含反應(yīng)2NO2 N2O4的應(yīng)用： 在實(shí)驗(yàn)測(cè)定NO2、N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量、比較相同條件下相同物質(zhì)的量的氣體體積大小，以及涉及到NO2氣體的顏色深淺、壓強(qiáng)、密度等方面時(shí)要考慮此反應(yīng)。 3．磷酸與堿反應(yīng)的規(guī)律： =1∶1時(shí)生成NaH2PO4 =1∶2時(shí)生成Na2HPO4 =1∶3時(shí)生成Na3PO4 介于1∶1和1∶2之間，則生成 NaH2PO4和Na2HPO4的混合物 介于1∶2和1∶3之間，則生成Na2HPO4和Na3PO4的混合物。 3．例題精講 有關(guān)NO、NO2、O2的混合氣體和水反應(yīng)的計(jì)算 基本反應(yīng) ： 2NO+O2=2NO2-

33、-----------------（1） 3NO2+H2O=2H2NO3+NO------（2） 1、NO（N2）、NO2混合氣體與水反應(yīng) 例1． 將20ml充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0ml，求原混合氣體中NO和NO2 各占多少毫升？ 解析：NO不與水反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)時(shí)每一體積的NO2會(huì)生成1/3體積的NO ，所以剩余的氣體為未參加反應(yīng)的NO 和生成的NO 解法一：設(shè)原混合氣體中含NO2 xml ，則含NO（20-x）ml 3NO2+H2O=2H2NO3+NO 3

34、 1 x y 3/x=1/y解之得：y=x/3 由題意得：（20-x）+x/3=10 解得x=15ml 則原NO的體積 20-15=5ml 答：（略） 解法二： （差量法）設(shè)原混合氣體中含NO2氣體xml 3NO2+H2O=2H2NO3+NO △V 3 （3-1） x (20-10) 3/x=(3-1)/(20-10) 解得 x=15ml 答：（

35、略） 2、NO2和O2 的混合氣體與水的反應(yīng) 關(guān)系式：4NO2+O2+H2O=4HNO3 將（2）×2-（1）得到，目的：消去中間產(chǎn)物NO） 討論如下： NO2與O2的體積比 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 剩余氣體 =4:1 4NO2+O2+H2O=4HNO3 無(wú) <4:1 4NO2+O2+H2O=4HNO3 O2 >4:1 4NO2+O2+H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2H2NO3+NO NO 例2.將充滿NO2和O2的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是多少？ 解析：NO

36、2和O2的體積比不等于4:1，則需討論NO2和O2分別過(guò)量時(shí)的兩種情況 設(shè)混合氣體的體積為1，混合氣體中NO2的體積為x，則O2為(1- x) （1）假定原混合氣體中V（NO2）：（O2）<4：1 4NO2+O2+H2O=4HNO3 4 1 x y 4/x=1/y 解得y=x/4 剩余的O2：（1-x）-x/4=1/2 解得x=2/5 V（NO2）:V（O2）=2/5:(1-2/5)=2:3 (2) 假定原混合氣體中V（NO2）:V（O2）>4:1 4NO2+O2+H2O=4HNO3 4 1 y (

37、1-x) 4/ y =1/(1-x) 解得：y=4(1-x) 暫時(shí)剩余NO2：1-[4(1-x)+(1-x)]=5x-4 由反應(yīng)式：3NO2+H2O=2H2NO3+NO可知 最后剩余NO ：（5x-4）/3 由（5x-4）/3=1/2得 x=11/10(不合題意，舍去) 小結(jié)： NO2和O2的混合氣體與水反應(yīng)時(shí)，當(dāng)剩余氣體的體積大于原混合氣體體積的1/3時(shí)，只有一個(gè)條件：V（NO2）:V（O2）>4:1（此結(jié)論由同學(xué)們自行證明） 3、NO與O2分別通入水中 關(guān)系式：4NO+3O2+H2O=4HNO3 討論如下： NO與O2的體積比 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 剩余氣體 =4:3

38、 4NO+3O2+H2O=4HNO3 無(wú) <4:3 4NO+3O2+H2O=4HNO3 O2 >4:3 4NO+3O2+H2O=4HNO3 NO 例3.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積與原混合氣體的體積之比是多少？ 解析： 因?yàn)榛旌蠚怏w中NO和O2的體積比<4:3，則剩余氣體為O2 設(shè)混合氣體中NO 的體積為x，則O2的體積也為x 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 x y 4/ x =3 / y 解得：y=3x/4 剩余的O2為x-3x/4=x/4 它與原混合氣體的

39、體積比為x/4:2x=1:8 4、NO2、NO、O2的混合氣體與水反應(yīng) 關(guān)系式： V（O2）= V（NO2）/4+ 3V（NO）/4 特例，當(dāng)V（NO）: V（NO2）::V（O2）=1:1:1時(shí)，混合氣體全部與水反應(yīng)，無(wú)氣體剩余。 例4.常溫下盛有10mlNO2和10mlNO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當(dāng)緩緩?fù)ㄈ隣2一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2ml氣體，則通入O2體積可能為多少毫升 解析：殘留2ml氣體可能是NO也有可能是O2，應(yīng)予以討論 （1）若殘留氣體是NO ，則轉(zhuǎn)化為HNO3的NO為10ml-2ml=8ml 則：4NO2+O2+H2O=4HNO3 4

40、 1 10ml y 4 /10ml =1/ y 解得：y=2.5ml 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 8ml x 4/8ml =3/ x 解得：x=6ml 共耗氧氣V（O2）=2.5ml+6ml=8.5ml (2)若殘留氣體2ml是O2，則： 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 10ml z 4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml 故通入 V（O2）=2.5+7.5+2=12ml 答：（略） 例5．關(guān)于非金屬N、O、Cl、P的敘述，正確的是（ ） A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 1、 其單質(zhì)均

41、由雙原子分子組成 2、 都屬于主族元素 3、 每種元素公生成一種氫化物 解析：N、O、Cl通常情況下單質(zhì)為氣體，且為雙原子分子，而P不是，白磷為P4分子，其中N的氫化物有NH3、N2H4等，O的氧化物有H2O、H2O2，所以A、B、D選項(xiàng)均不正確。正確答案為C。 例6．氮?dú)馀c其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時(shí)還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮?dú)饣仙傻嚕@是因?yàn)椋? ） ①此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) ②此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) ③此反應(yīng)可能是氮分子不必先分解成為原子④此反應(yīng)前可能氮分子先分解成為原子 A．①② B．②④

42、C．②③ D．①④ 解析：氮分子中存在N≡N，鍵能很大，非常 牢固，通常情況下很難斷裂N≡N鍵成為氮原子與其他物質(zhì)反應(yīng)，如果氮分子能與這種物質(zhì)容易反應(yīng)，只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況；另外化學(xué)反應(yīng)中放熱反應(yīng)一般比較容易發(fā)生。綜上所述正確選項(xiàng)應(yīng)為C選項(xiàng)。 例7．（2002年南京市模擬題）工業(yè)廢氣的氮 氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)： NOx+NH3 N2+H2O 有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 2． 當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5m

43、ol N2，被氧化的 氣體有3mol C．當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4mol D．反應(yīng)通式配平表示為： 6 NOx +4x NH3 = （3+2x）N2+6x H2O 解析：分析平配平方程式得到A、D選項(xiàng)均正確，將x=1代入6 NOx +4x NH3 = （3+2x）N2+6x H2O中得到6NO+4NH3=5 N2+6H2O 分析可知：每生成5mol，被氧化的氣體有4mol（被氧化的氣體為NH3），則每生成2.5mol N2，被氧化的氣體只有2mol。同理可推得C選項(xiàng)正確。所以，答案應(yīng)為選項(xiàng)B。 例8．（1994·全國(guó)·17）已知磷酸分子 （

44、 ）中的三個(gè)氫原子都可以跟重 水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ） B. D. A. C.

45、 解析：題中所給磷酸分子的結(jié)構(gòu)式是給的一個(gè)信息：含氧酸中只有與O原子直接結(jié)合的H原子才可能電離出H+，即題中所說(shuō)的與D2O中的D原子發(fā)生氫交換。把信息遷移到H3PO2中，由于NaH2PO2不能與D2O進(jìn)行氫交換，所以H3PO2只是一元酸，因而其結(jié)構(gòu)式中只有一個(gè)—OH，再應(yīng)用O原子只能有兩個(gè)共價(jià)鍵的基礎(chǔ)知識(shí)，就不難推出正確選項(xiàng)為B。 4．實(shí)戰(zhàn)演練 1.有一種磷的結(jié)構(gòu)式是 有關(guān)它的下列敘述中不正確的是 A.它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5 B.它不溶于水 C.它在常溫下呈固態(tài) D.它與白磷互為同分異構(gòu)體 2.下列反應(yīng)起

46、了氮的固定作用的是 A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO C.NO與O2反應(yīng)生成NO2 D.由NH3制碳銨和尿素 3.關(guān)于氮族元素的性質(zhì)，下列推斷錯(cuò)誤的是 A.最高價(jià)氧化物為R2O5，其水化物化學(xué)式為HRO3或H3RO4 B.非金屬性：磷＞砷，氣態(tài)氫化物的還原性：PH3＞AsH3 C.最高價(jià)含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞鍺酸 D.所形成的氫化物中BiH3最不穩(wěn)定 4.下列比較中正確的是 A.硝酸酸性比磷酸強(qiáng) B.PH3的穩(wěn)定性大于NH3 C.PH3的還原性大于NH3 D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑 5.新電燈泡的

47、玻璃柱上涂有一點(diǎn)暗紅色物質(zhì)，以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是 A.Cu2O B.Fe2O3 C.紅磷 D.銅粉 6.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于 A.物理變化 B.化學(xué)變化 C.氧化還原反應(yīng) D.分解反應(yīng) 7.在兩密閉容器中分別盛有31 g白磷和1 mol氧氣，控制條件使其發(fā)生反應(yīng)，容器甲：P4＋5O2===Ｐ4O10，容器乙：P4＋3O2===Ｐ4O6，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩容器中分別所得的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量的比為 A.5∶4 B.4∶5 C.4∶3 D.3∶5 8.將（N

48、H4）2CO3加熱全部氣化后，將氣體先通過(guò)Na2O2，固體質(zhì)量增加x g，再通過(guò)濃H2SO4，溶液質(zhì)量增加y g；若先通過(guò)濃H2SO4，溶液增重z g，再通過(guò)Na2O2,固體質(zhì)量增加w g，則x、y、z、w的質(zhì)量大小排列順序正確的是 A.x＞y＞z＞w B.w＞z＞y＞x C.y=z＞x=w D.z＞y＞x＞w 9.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為15 mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為 A.3.75 mL B.7.5 mL

49、 C.8.75 mL D.10.5 mL 10.在下列反應(yīng)中，氨作氧化劑的是 A.8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2 B.2NH3＋H2S===(NH4)2S C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2 D.NH3＋NaH===NaNH2＋H2 11.下列關(guān)于磷及其化合物的敘述不正確的是 A.紅磷用于制造安全火柴、農(nóng)藥和燃燒彈 B.磷酸二氫鹽都易溶于水 C.磷酸是三元酸，比硝酸的酸性強(qiáng) D.P2O5溶于熱水生成磷酸，溶于冷水生成偏磷酸 12.下列制氮?dú)獾姆椒ㄖ?，不合理的是? A.分離液態(tài)空氣 B.加熱使NH3分解 C.將空

50、氣通過(guò)足量灼熱的銅網(wǎng) D.將空氣通過(guò)加熱的鎂粉 13.把等質(zhì)量的鎂分別放在下列氣體中完全燃燒：①純O2中，②空氣中，③CO2中， ④Cl2中，⑤N2中，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量分別為：m1、m2、m3、m4、m5，其由大到小的關(guān)系正確的是 A.①②③⑤④ B.④③①②⑤ C.④③②①⑤ D.④①③②⑤ 14.關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是 ①紅磷沒有毒性而白磷劇毒 ②白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)化為紅磷 ③少量白磷保存于水中 ④紅磷可升華，且轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)屬化學(xué)變化 ⑤白磷和紅磷都可溶于CS2 ⑥白磷為非金屬單質(zhì)，其晶體為正四面體型的原子晶體

51、 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③⑤⑥ 15.為了測(cè)知紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物，可以根據(jù)它的質(zhì)量增加來(lái)確定?，F(xiàn)有紅磷31 g，在氯氣中燃燒其質(zhì)量增加150 g，由此可判斷這個(gè)反應(yīng)中，紅磷燃燒的產(chǎn)物是 A.只有PCl3 B.只有PCl5 C. PCl3和PCl5 D.無(wú)法確定 二、非選擇題（共55分） 16.(8分)第ⅤA族某元素的單質(zhì)15.5 g在空氣中充分燃燒生成最高價(jià)氧化物。其質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加20 g。該元素是 ，此元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 17.(9分)雷雨時(shí)，從天

52、空落下的雨水中常含有少量硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)： ① ② ③ 18.(8分)實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如下圖。試回答： 裝置甲的作用是： ①

53、 ② 從乙處導(dǎo)出的氣體是 ，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是 。 19.(10分)如右所示A、B、C、D、E變化關(guān)系網(wǎng)，均省去了反應(yīng)所需條件， (1)如果A為氣體單質(zhì)，則：A ，B ，C ，D ，E 。 (2)如果A為固體單質(zhì)，則：

54、 A ，B ，C ，D ，E 。(均填分子式) 20.(11分)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)?，反?yīng)式為：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O，ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，試回答： (1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 (填寫編號(hào))。 a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下 (2)B部分的作用是

55、 。 a.冷凝 b.冷卻氮?dú)? c.緩沖氮?dú)饬鳘? (3)加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是 ；加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 。 (4)收集N2前，必須進(jìn)行的操作步驟是(用文字說(shuō)明) 。收集N2最適宜的方法是(填寫編號(hào)) 。 a.用排氣法收集在集氣瓶中b.用排水法收集在集氣瓶中c.直接收集在球膽或塑料袋中 21.（9分）實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸

56、與銅反應(yīng)來(lái)制備NO氣體，如果采用（Ⅰ)裝置（燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱）。實(shí)驗(yàn)效果不十分理想，因?yàn)閺挠^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計(jì)了（Ⅱ)裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。 （1）用Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為 色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于觀察到 現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。 （2）用Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全： ①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到 為止。 ②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng) 時(shí)，立即撤

57、去酒精燈。 （3）回答下列問(wèn)題： ①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？ ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？ 附參考答案 一、1.D2.解析：氮的固定是把單質(zhì)氮轉(zhuǎn)變成化合物的氮的過(guò)程。答案：A3.B 4.AC 5.解析：反應(yīng)消耗燈泡內(nèi)少許氧氣。答案：C 6.B 7.解析：依反應(yīng)方程式進(jìn)行過(guò)量與適量的判斷后計(jì)算。答案：B 8.D 9.C 10.CD 11.C 12.BD 13.解析：用差量法求解比較方便，但注意2Mg+CO2===2MgO+C，固體物質(zhì)是兩部分。答案：B 14.C

58、15.C 17.①N2＋O22NO ②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑ 18.①干燥氣體 ②使兩種氣體充分混合,并通過(guò)觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮?dú)饬魉? NH3及N2和H2的混合物 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)(或其他合理方法) 19.(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 (2)S SO3 SO2 H2S H2SO4 20.(1)c (2)a (3)檢查裝置的氣密性 本反應(yīng)為放熱反應(yīng) (4)將系統(tǒng)內(nèi)空氣排盡 c 21.（1）無(wú) 燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體 （2）①單孔塞下沿與液面間不留有空隙（無(wú)氣泡存在） ②銅絲上有氣泡產(chǎn)生 （3）①當(dāng)產(chǎn)生的NO氣體將稀HNO3排入U(xiǎn)型管B側(cè)管內(nèi)使銅絲網(wǎng)與稀HNO3脫離后反應(yīng)會(huì)立即停止；在U型管A側(cè)管中可觀察到無(wú)色的NO氣體。②U型管的B側(cè)管中的稀HNO3又回到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)。 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè)