《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件2 （新版）新人教版.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 自然界的萬(wàn)物中蘊(yùn)藏著驚人的道理 亞里士多德 從地里出土的金屬文物中 金器總是保存得基本完好 銅器表面有銹跡 而鐵器出土很少且銹跡斑斑 這是為什么呢 你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎 溫故知新 2Mg O2 2MgO 鎂 鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同 你能說出有金屬參加的反應(yīng)嗎 金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 鐵 銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 3Fe 2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃 2Cu O2 2CuO 點(diǎn)燃 Mg 溫故知新 Fe 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng) 判斷金屬活潑性的方法一 金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度 在相同的條件下 金屬與氧氣反應(yīng)越容易 金屬的活潑性越強(qiáng) 反應(yīng)越劇烈 金屬的活潑性越強(qiáng) MgAlFeCuAu 與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 是否能表示金屬的活潑性 判斷金屬活動(dòng)性 活潑程度 的方法一 聯(lián)系生活 為什么鋁制品不易生銹 鋁很容易跟氧氣反應(yīng) 生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜 這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸 從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用 4Al 3O2 2Al2O3 交流與討論 金屬與氧氣的反應(yīng)的活潑程度即它們的活動(dòng)性是不相同的 那么 金屬在某些溶液中比如在酸中他們的活動(dòng)性是否有差別呢 是所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎 金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也存在差別呢 二 金屬與酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 1 在4只試管里分別放入兩小塊鎂 鋅 鐵 銅 再分別加入約5mL稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 比較反應(yīng)的劇烈程度 如果有氣體生成 判斷反應(yīng)后生成了什么氣體 用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn) 2 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 并比較發(fā)生的現(xiàn)象 1組 金屬與鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)較慢 冒出氣泡 形成淺綠色的溶液 探究活動(dòng) 沒有明顯變化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 反應(yīng)比較劇烈 產(chǎn)生大量的氣泡 劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 2組 金屬與硫酸反應(yīng) Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 沒有明顯變化 活動(dòng)探究 反應(yīng)較慢 冒出氣泡 形成淺綠色的溶液 反應(yīng)比較劇烈 產(chǎn)生大量的氣泡 劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 鎂鋅鐵銅 鎂 鋅 鐵 銅與鹽酸反應(yīng)比較 看圖回答問題 火眼金睛 我最活潑 所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng) 1 哪些金屬與鹽酸反應(yīng) 哪些不與鹽酸反應(yīng) 2 根據(jù)是否與酸反應(yīng) 可把這四種金屬分成幾類 3 與酸反應(yīng)的劇烈程度如何 誰(shuí)最活潑 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 判斷金屬活動(dòng)性的方法二 一般情況下 能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬 其活動(dòng)性較 不反應(yīng)的較 反應(yīng)越劇烈的越 越緩慢的越 強(qiáng) 強(qiáng) 弱 弱 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 小結(jié) 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 討論 對(duì)于以上的反應(yīng) 從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析 這些反應(yīng)有何共同特點(diǎn) 金屬與某些化合物的溶液 鹽溶液 反應(yīng) 鋁絲上有紅色物質(zhì)生成 溶液顏色逐漸變淡 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 銅絲上有銀白色物質(zhì)生成 溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 沒有明顯變化 鋁 銅 銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 AlCuAg 判斷金屬活動(dòng)性的方法三 如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來 則證明金屬A比金屬B的活動(dòng)性 強(qiáng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 常見金屬的活動(dòng)性順序 勤記憶 2 位于氫前面的金屬能與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 1 金屬的位置越靠前 它的活動(dòng)性越強(qiáng) 強(qiáng) 弱 錫 鉛 鉑 金 金屬活動(dòng)性 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)能發(fā)生的條件 1 參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前 2 化合物必須是可溶的 3 在金屬活動(dòng)性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來 4 鐵與酸 鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng) 生成亞鐵化合物 2 判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 1 銅和硫酸鋅溶液 2 鋅和硫酸銅溶液 3 金和硫酸銅溶液 4 鐵和氯化銀 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 不反應(yīng) 不反應(yīng) 能反應(yīng) 難溶物 不反應(yīng) 我會(huì)探究 1 如何驗(yàn)證鋁和銅之間的活動(dòng)性 2 如何驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 鐵釘放入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象 鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 思考 是否可以判定鐵的活動(dòng)性比銅的活潑性強(qiáng) 可否用其它方法證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢 可以 一種金屬能將另一種金屬?gòu)柠}溶液中將其置換出來 則說明其活動(dòng)性比另一種金屬?gòu)?qiáng) 不行則比它弱 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng) 2 某些金屬能與HCl 稀H2SO4反應(yīng)置換出氫氣 3 有些金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng) H前面的 前面的 后面 置換反應(yīng) KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 長(zhǎng)話短說 年代 查找資料 商朝司母戊鼎 春秋時(shí)期的鐵鋤和鐵削 現(xiàn)代用電解法冶煉鋁 分析資料可知 金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)