《高三化學總復習 第3章自然界中的元素 章末歸納整合課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學總復習 第3章自然界中的元素 章末歸納整合課件 魯科版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、“噴泉噴泉”實驗原理實驗原理1噴泉形成的原理噴泉形成的原理容器內外存在較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流容器內外存在較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。2使容器內外產生較大的壓強差的兩類情況使容器內外產生較大的壓強差的兩類情況(1)容器內氣體極易溶于水或容器內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學容器內氣體極易溶于水或容器內氣體易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應。因此當外部的水或溶液接觸容器內氣體時由于氣體大量溶解或反應。因此當外部的水或溶液接觸容器內氣體時由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質發(fā)生化學反應，從

2、而使容器內氣壓迅速降低，在外界與溶液中的溶質發(fā)生化學反應，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。下表列出的氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉：泉。下表列出的氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉：(2)容器內的液體由于受熱揮發(fā)容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。容器內壓強迅速增大，促使容發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山

3、器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用了此原理。噴發(fā)等均是利用了此原理。3噴泉實驗成功的關鍵噴泉實驗成功的關鍵(1)氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，用水吸收，CO2、SO2用用NaOH溶液吸收等。溶液吸收等。(2)裝置的氣密性要好。裝置的氣密性要好。(3)燒瓶內氣體純度要大。燒瓶內氣體純度要大。4操作方法操作方法(1)按課本實驗安裝好裝置。按課本實驗安裝好裝置。(2)打開橡皮管上的止水夾。打開橡皮管上的止水夾。(3)擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶。觀察現象。擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶。觀察現象。

4、制取氨氣并完成噴泉實驗制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾圖中夾持裝置均已略去持裝置均已略去)。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_。(2)收集氨氣應使用收集氨氣應使用_法，要得到干燥的氨氣可選用法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。作干燥劑。(3)用圖用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是發(fā)噴泉的操作是_，該實驗的原理是該實驗的原理是_。(4)如果只提供如圖中如果只提供如圖中B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。聽課記錄聽課記錄(1)實驗室制氨氣的化學方程式為

5、：實驗室制氨氣的化學方程式為：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可可用堿性干燥劑，如堿石灰。用堿性干燥劑，如堿石灰。(3)從膠頭滴管中擠入少量水后，因從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。壓降低，形成噴泉。(4)B裝置與裝置與A裝置相比，裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內的空氣，使巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內的空氣，使NH3與水接觸

6、，從而形成噴與水接觸，從而形成噴泉，也可用冷毛巾捂住燒瓶，使少量水沿導管進入燒瓶。泉，也可用冷毛巾捂住燒瓶，使少量水沿導管進入燒瓶?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣堿石灰向下排空氣堿石灰(3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉內氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉(4)打開彈簧夾，用手打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，

7、即形成噴泉或用冷毛巾捂住燒出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉或用冷毛巾捂住燒瓶，使少量水沿導管進入燒瓶、瓶，使少量水沿導管進入燒瓶、NH3溶于水后瓶內壓強減小而形成噴溶于水后瓶內壓強減小而形成噴泉泉1標準狀況下，用下列氣體作噴泉實驗，求燒瓶內所得溶液的物標準狀況下，用下列氣體作噴泉實驗，求燒瓶內所得溶液的物質的量濃度。質的量濃度。(1)氨氣噴泉實驗后，水充滿燒瓶，氨氣噴泉實驗后，水充滿燒瓶，c(氨水氨水)_。(2)用排空氣法收集用排空氣法收集NH3，燒瓶內氣體對，燒瓶內氣體對H2的相對密度為的相對密度為10，水最多，水最多進入燒瓶容積的進入燒瓶容積的_，c(氨水氨水)_。(3)40

8、mL NO2與與40 mL O2混合后倒置于水槽，充分反應后，混合后倒置于水槽，充分反應后，c(HNO3)_。置換反應總結置換反應總結 置換反應的通式可以表示為：置換反應的通式可以表示為：單質單質(1)化合物化合物(1)化合物化合物(2)單質單質(2)請寫出滿足以下要求的請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：個置換反應的化學方程式：所涉及的元素的原子序數都小于所涉及的元素的原子序數都小于20；組成組成6種單質的元素分別屬于種單質的元素分別屬于6個不同的主族。個不同的主族。聽課記錄聽課記錄常見各主族中能發(fā)生置換反應的元素有常見各主族中能發(fā)生置換反應的元素有(前前20號元素號元素)：AAA

9、AAA H C O FNa Mg Al Si S ClK按照題目的要求，按照題目的要求，“組成組成6種單質的元素分別屬于種單質的元素分別屬于6個不同的主族個不同的主族”可見，每個主族中只能選取一種元素的單質來組成三個置換反應?？梢?，每個主族中只能選取一種元素的單質來組成三個置換反應?！敬鸢浮俊敬鸢浮?Al6HCl=2AlCl33H22MgCO2 2MgOC2F22H2O=4HFO2(其他合理答其他合理答案也可案也可)2(2011年成都七中月考年成都七中月考)甲、乙為短周期不同甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉化關系。滿足

10、條件的甲和乙為存在如圖轉化關系。滿足條件的甲和乙為()A碳和銅碳和銅B氟和氧氟和氧C碳和氫碳和氫 D碳和硅碳和硅解析解析：A選項中的選項中的Cu不屬于短周期元素；不屬于短周期元素；F2跟跟H2O反應生成的反應生成的HF不不是氧化物；是氧化物；C和和SiO2的反應是同主族元素間的置換。的反應是同主族元素間的置換。答案答案：C混淆混淆CO2、SO2、SO3的性質的性質 下列有關說法中正確的是下列有關說法中正確的是A將混合氣體通過飽和將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液后可除去溶液后可除去CO2中的中的SO2B將將CO2、SO2通入通入Ca(ClO)2溶液可分別得到溶液可分別得到CaCO3、CaSO3

11、沉淀沉淀C將將CO2、SO2通入通入BaCl2溶液中可得到白色沉淀溶液中可得到白色沉淀DSO2、CO2與與Na2O2作用時原理完全相同作用時原理完全相同【答案答案】A非金屬元素知識推理錯誤非金屬元素知識推理錯誤 工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳中，所以工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳中，所以漂白粉中常含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯分子等。下列說法漂白粉中常含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯分子等。下列說法正確且全面的是正確且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有氯氣漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有氯氣B漂白粉溶液顯堿性的原因是其中含有氫氧化鈣漂白粉溶液顯堿性的原因是

12、其中含有氫氧化鈣C家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效【錯因分析錯因分析】因題目中告知漂白粉中含少量因題目中告知漂白粉中含少量Ca(OH)2，認為，認為B項項正確，沒考慮正確，沒考慮Ca(ClO2)水解也使溶液呈堿性；認為水解也使溶液呈堿性；認為Ca(ClO)2轉化為轉化為HClO時要與酸反應而錯選時要與酸反應而錯選C，沒考慮，沒考慮“必須必須”二字，不加醋酸，利用二字，不加醋酸，利用空氣中空氣中CO2也可生成也可生成HClO而漂白。而漂白?！菊_解法正確解法】漂白粉具有漂白性的原因是因漂白粉具有漂白

13、性的原因是因Ca(ClO)2在一定條件在一定條件下轉化為下轉化為HClO，A錯；漂白粉溶液呈堿性除與錯；漂白粉溶液呈堿性除與Ca(OH)2有關外，還與有關外，還與次氯酸鈣水解有關；次氯酸鈣水解有關；B錯；漂白粉使用時不一定要加酸，因為次氯酸錯；漂白粉使用時不一定要加酸，因為次氯酸鈣溶液與空氣中鈣溶液與空氣中CO2作用也能生成作用也能生成HClO；因；因Ca(OH)2是堿，易與空氣是堿，易與空氣中中CO2反應，從而降低了反應，從而降低了Ca(ClO)2與與CO2、H2O間的反應程度，所以間的反應程度，所以D項說法正確。項說法正確。【答案答案】D不諳性質錯用轉化不諳性質錯用轉化 下圖是中學化學中常

14、見物質之間的相互轉化關系。其中下圖是中學化學中常見物質之間的相互轉化關系。其中C可用可用于漂白，空氣中于漂白，空氣中M的含量增加會導致溫室效應。反應的含量增加會導致溫室效應。反應常用于實常用于實驗室制取氣體驗室制取氣體B。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)C的分子式為的分子式為_，J的化學式為的化學式為_。(2)寫出反應寫出反應的離子方程式的離子方程式_。(3)寫出反應寫出反應的化學方程式的化學方程式_。(4)C、M有相似的化學性質，但也有區(qū)別，如有相似的化學性質，但也有區(qū)別，如C有漂白性、有漂白性、M無漂白無漂白性。性。C、M具有不同化學性質的原因是具有不同化學性質的原因是_。(5)Al

15、與與J溶液發(fā)生反應，若產生溶液發(fā)生反應，若產生4 g氣體，則被還原物質的質量為氣體，則被還原物質的質量為_ g?！惧e因分析錯因分析】(1)不諳性質錯轉化：這是考生解答框圖推斷題目最不諳性質錯轉化：這是考生解答框圖推斷題目最易出現的問題，如本題設置了關鍵性物質易出現的問題，如本題設置了關鍵性物質A、B、G的推斷和多種物質的推斷和多種物質的性質，不熟悉重要元素及其化合物的性質無的性質，不熟悉重要元素及其化合物的性質無法得出正確結果。法得出正確結果。(2)不諳關系錯計算：本題計算設置了以物質的量不諳關系錯計算：本題計算設置了以物質的量為中心的根據化學方程式進行相關計算的問題，計算為中心的根據化學方程

16、式進行相關計算的問題，計算Al和和KOH溶液反溶液反應被還原的應被還原的H2O的質量時，不從反應本質和過程出發(fā)，找錯反應關系，的質量時，不從反應本質和過程出發(fā)，找錯反應關系，得出得出KOH、H2O被還原或以被還原或以Al與與KOH溶液反應的方程式中溶液反應的方程式中H2O的計量的計量數進行計算而錯解。數進行計算而錯解?！菊_解法正確解法】A為淡黃色粉末，為淡黃色粉末，C具有漂白性，推知具有漂白性，推知A為為S、B為為O2、C為為SO2。根據電解。根據電解G溶液可得到黃綠色氣體溶液可得到黃綠色氣體Cl2、J溶液焰色反應為紫溶液焰色反應為紫色等，推知色等，推知G為為KCl，I為為H2，J為為KOH

17、。反應。反應是是K物質與物質與MnO2在加在加熱的情況下制備熱的情況下制備O2，推知，推知K為為KClO3，所以反應，所以反應為為3Cl26KOH 5KClKClO33H2O。SO3與與H2O反應生成反應生成H2SO4，濃，濃H2SO4與與C在加熱條件下發(fā)生反應生成在加熱條件下發(fā)生反應生成CO2、SO2、H2O。SO2除具有漂白性外還除具有漂白性外還有氧化性、還原性、酸性氧化物的通性等，有氧化性、還原性、酸性氧化物的通性等，CO2具有氧化性、酸性氧化具有氧化性、酸性氧化物的通性，所以物的通性，所以SO2與與CO2性質的不同點就是性質的不同點就是SO2既有氧化性又有還原既有氧化性又有還原性，性，CO2只有氧化性，根據價態(tài)分析即可解釋。只有氧化性，根據價態(tài)分析即可解釋。Al與與KOH溶液反應的溶液反應的實質為：實質為：2Al6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3 KOH =KAlO22H2O，H2O是氧化劑被還原，根據是氧化劑被還原，根據6H2O3H2，當生成，當生成4 g H2時，被還原的時，被還原的H2O的質量為的質量為72 g。如何規(guī)范書寫裝置中試劑的用途如何規(guī)范書寫裝置中試劑的用途本小節(jié)結束請按ESC鍵返回