2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 本專(zhuān)題重難點(diǎn)突破1 3 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法學(xué)案 蘇教版選修3.docx
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3 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 1．元素的金屬性強(qiáng)弱判斷方法 (1)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明其金屬性越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明其金屬性越強(qiáng)。 (3)金屬間的置換反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液里置換出乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)。 (4)金屬活動(dòng)性順序表 (5)金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。 (6)原電池反應(yīng)中的正負(fù)極：兩金屬同時(shí)作原電池的電極，負(fù)極的金屬性較強(qiáng)。 (7)元素的第一電離能的大?。涸氐牡谝浑婋x能數(shù)值越小，元素的原子越易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)。但元素的外圍電子排布影響元素的第一電離能。如Mg(3p0為全空狀態(tài)，穩(wěn)定)的第一電離能大于Al的第一電離能。 (8)元素電負(fù)性越小，元素失電子能力越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。 2．元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷方法 (1)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性：越容易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。 (3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。例如，Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，說(shuō)明Cl的非金屬性大于I。 (4)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。 (5)元素的第一電離能的數(shù)值越大，表明元素失電子的能力越弱，得電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。但元素的外圍電子排布影響元素的第一電離能。如I1(P)>I1(S)，但非金屬性：P- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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