《新編魯科版化學(xué)必修1 第三章 自然界中的元素 第1節(jié) 碳的多樣性 第1課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編魯科版化學(xué)必修1 第三章 自然界中的元素 第1節(jié) 碳的多樣性 第1課時(shí)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料第三章第三章自然界中的元素自然界中的元素第第 1 1 節(jié)節(jié)碳的多樣性碳的多樣性第第 1 1 課時(shí)課時(shí)碳單質(zhì)的多樣性及含碳化合物碳單質(zhì)的多樣性及含碳化合物1 1了解同素異形體的概念。了解同素異形體的概念。2 2了解碳元素的多種存在形態(tài)及碳的多種同素異形體。了解碳元素的多種存在形態(tài)及碳的多種同素異形體。3 3掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的主要性質(zhì)以及二者的相互轉(zhuǎn)化、區(qū)別與鑒定。掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的主要性質(zhì)以及二者的相互轉(zhuǎn)化、區(qū)別與鑒定。知知識(shí)識(shí)清清單單一、多種多樣的碳單質(zhì)一、多種多樣的碳單質(zhì)1 1同素異形體。同素異形體。由由同一種元素同一種元素組成的組成的性質(zhì)不同性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)的幾種

2、單質(zhì)，如氧元素的同素異形體有如氧元素的同素異形體有 O O2 2和和 O O3 3，碳元素的碳元素的同素異形體有同素異形體有石墨石墨、金剛石金剛石和和 C C6060等。等。2 2碳的同素異形體。碳的同素異形體。物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)金剛石金剛石(C)(C)石墨石墨(C)(C)C C6060外觀外觀無(wú)色透明晶體無(wú)色透明晶體深灰深灰色、不透明的片狀固體色、不透明的片狀固體灰黑色灰黑色固體固體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)由由正四面體正四面體構(gòu)成構(gòu)成的的空間網(wǎng)狀空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)由由平面六邊形平面六邊形構(gòu)成的構(gòu)成的層狀層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)由由正五邊形正五邊形和和正六正六邊形邊形排列而成的排列而成的“足球足球”分子分子硬度硬度很大很大質(zhì)

3、軟質(zhì)軟，在紙上可留痕跡在紙上可留痕跡導(dǎo)電性導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電良好良好不導(dǎo)電不導(dǎo)電1.1.金剛石、石墨和金剛石、石墨和 C C6060均是由碳元素組成的單質(zhì)均是由碳元素組成的單質(zhì)，為什么物理性質(zhì)不同？為什么物理性質(zhì)不同？答案答案：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。金剛石金剛石、石墨和石墨和 C C6060內(nèi)部碳原子的排列方式不同內(nèi)部碳原子的排列方式不同，決決定了其性質(zhì)的不同。定了其性質(zhì)的不同。2 2如何證明石墨、金剛石、如何證明石墨、金剛石、C C6 60 0是同素異形體？是同素異形體？答案答案：在一定條件下在一定條件下，使金剛石使金剛石、石墨石墨、C C6060分別與氧氣反應(yīng)都

4、生成分別與氧氣反應(yīng)都生成 COCO2 2氣體就可以說(shuō)明三氣體就可以說(shuō)明三者是同素異形體。者是同素異形體。二、廣泛存在的含碳化合物二、廣泛存在的含碳化合物1 1種類繁多的含碳化合物。種類繁多的含碳化合物。碳的化合物碳的化合物有機(jī)物：如有機(jī)物：如甲烷、淀粉甲烷、淀粉等等無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物氧化物：如氧化物：如 COCO、COCO2 2等等碳酸鹽：如方解石碳酸鹽：如方解石 CaCOCaCO3 3，白云石白云石 CaMgCaMg（COCO3 3）2 2，菱鐵礦菱鐵礦 MgCOMgCO3 3，菱鐵礦菱鐵礦 FeCOFeCO3 3等等2 2碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)

5、式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性溶解性易溶于水易溶于水易溶易溶( (相同條件下比相同條件下比NaNa2 2COCO3 3溶解度溶解度小小) )穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定，受熱難分解受熱難分解受熱分解受熱分解，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為2NaHCO2NaHCO3 3= =NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl= =2NaCl2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaHCONaHCO3 3HClHCl

6、= =NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2與與 NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)NaHCONaHCO3 3NaOHNaOH= =NaNa2 2COCO3 3H H2 2O O( (續(xù)上表續(xù)上表) )與與 Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2= =CaCOCaCO3 32NaOH2NaOH2NaHCO2NaHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2= =CaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 32H2H2 2O O與與 BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3BaClBaCl2 2= =BaCO

7、BaCO3 32NaCl2NaCl不反應(yīng)不反應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2或加或加 NaOHNaOHNaHCONaHCO3 3用途用途玻璃、造紙玻璃、造紙發(fā)酵粉、治療胃病發(fā)酵粉、治療胃病3.3.碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉雜質(zhì)碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉雜質(zhì)，如何除去？如何除去？答案：可用加熱的方法。碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定可分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。答案：可用加熱的方法。碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定可分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?；罨顚W(xué)學(xué)活活用用1 1下列各組物質(zhì)下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是不屬于同素異形體的是(C)(C)A A金剛石和石墨金剛石和石墨B B白磷和紅

8、磷白磷和紅磷C CNaNa2 2O O 和和 NaNa2 2O O2 2D D氧氣和臭氧氧氣和臭氧解析：同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)。解析：同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)。2 2下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是(C)(C)A A碳酸鈣、碳酸鈣、CaCOCaCO3 3、生石灰、生石灰B B氫氧化鈉、氫氧化鈉、NaOHNaOH、純堿、純堿C C碳酸鈉、碳酸鈉、NaNa2 2COCO3 3、蘇打、蘇打D D碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、NaHCONaHCO3 3、蘇打、蘇打解析：解析：A A 項(xiàng)中生石灰是項(xiàng)中生石灰是 CaOCaO；B B 項(xiàng)中純堿是項(xiàng)中純堿是 NaN

9、a2 2COCO3 3；D D 項(xiàng)中蘇打是項(xiàng)中蘇打是 NaNa2 2COCO3 3。3 3( (雙選雙選) )關(guān)于關(guān)于 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3的說(shuō)法中的說(shuō)法中，正確的是正確的是(BD)(BD)A ANaNa2 2COCO3 3的溶解度在相同條件下比的溶解度在相同條件下比 NaHCONaHCO3 3的溶解度大的溶解度大，NaHCONaHCO3 3比比 NaNa2 2COCO3 3穩(wěn)定穩(wěn)定B BNaNa2 2COCO3 3既可與既可與 CaClCaCl2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)也可與石灰水反應(yīng)C CNaHCONaHCO3 3既可與既可與 CaCl

10、CaCl2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)也可與石灰水反應(yīng)D D等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3與足量鹽酸反應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，消耗消耗 HClHCl 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 2 21 1，而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 1 11 1解析：穩(wěn)定性與溶解性無(wú)關(guān)解析：穩(wěn)定性與溶解性無(wú)關(guān)，A A 不對(duì)；不對(duì)；NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl，NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH

11、，B B 對(duì)對(duì)。NaHCONaHCO3 3與與 CaClCaCl2 2溶液不反應(yīng)溶液不反應(yīng)，與石灰水反應(yīng)生成與石灰水反應(yīng)生成 CaCOCaCO3 3沉淀沉淀，C C 不對(duì)不對(duì)。NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl=2NaCl=2NaCl2H2H2 2O OCOCO2 2，NaHCONaHCO3 3HClHCl=NaCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2，當(dāng)當(dāng)n n(Na(Na2 2COCO3 3) )n n(NaHCO(NaHCO3 3) )時(shí)時(shí)，消耗消耗n n(HCl)(HCl)之比為之比為 2 21 1，放出放出 COCO2 2氣體物質(zhì)的量相等氣體物質(zhì)的量相等，D D 對(duì)。

12、對(duì)。水水平平測(cè)測(cè)試試1 1下列敘述中下列敘述中，正確的是正確的是(B)(B)A A由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物B B金剛石和石墨具有相同的化學(xué)組成金剛石和石墨具有相同的化學(xué)組成C C金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化D DC C6060是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解析：碳元素形成的單質(zhì)有多種解析：碳元素形成的單質(zhì)有多種，不同的單質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物不同的單質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，金剛石、石墨、金剛石、石墨、C C6 60 0都是碳元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化都是碳元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬

13、于化學(xué)變化。學(xué)變化。2 2不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是(C)(C)A ANaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3B BNaNa2 2COCO3 3和和 NaClNaClC CNaNa2 2COCO3 3和鹽酸和鹽酸D DNaHCONaHCO3 3和鹽酸和鹽酸解析解析：將鹽酸逐滴滴加到將鹽酸逐滴滴加到 NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體生成開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體生成，而將而將 NaNa2 2COCO3 3溶液滴加到鹽酸溶液滴加到鹽酸中時(shí)中時(shí)，開(kāi)始便有氣體生成開(kāi)始便有氣體生成，滴加順序不同滴加順序不同，現(xiàn)象不同現(xiàn)象不同，不用其他試劑

14、就能不用其他試劑就能鑒別。鑒別。3 3除去除去 NaHCONaHCO3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量 NaNa2 2COCO3 3可采取的方法是可采取的方法是(A)(A)A A通入二氧化碳?xì)怏w通入二氧化碳?xì)怏wB B加入氫氧化鋇溶液加入氫氧化鋇溶液C C加入澄清石灰水加入澄清石灰水D D加入稀鹽酸加入稀鹽酸解析解析：NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O=2NaHCO=2NaHCO3 3，COCO2 2與與 NaHCONaHCO3 3不再反應(yīng)不再反應(yīng)，A A 對(duì)對(duì)。Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2和稀和稀鹽酸都能與鹽酸都能與 NaHCON

15、aHCO3 3和和 NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)反應(yīng)，故故 B B、C C、D D 錯(cuò)。錯(cuò)。4 4向碳酸鈉濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止向碳酸鈉濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是(C)(C)A A逐漸減小逐漸減小B B逐漸增大逐漸增大C C先逐漸增大先逐漸增大，而后減小而后減小D D先逐漸減小先逐漸減小，而后增大而后增大解析解析： 反應(yīng)過(guò)程可表示為反應(yīng)過(guò)程可表示為： 先先： COCO2 23 3H H=HCO=HCO3 3； 后后： HCOHCO3 3H

16、H=H=H2 2O OCOCO2 2。 所以所以c c(HCO(HCO3 3) )先增大后減小。先增大后減小。5 5下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中正確的是下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中正確的是(C)(C)A A碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉B B與鹽酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉C C與等濃度的鹽酸反應(yīng)與等濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)的速率快碳酸氫鈉反應(yīng)的速率快D D與等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)與等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸鈉消耗鹽酸少碳酸鈉消耗鹽酸少解析：解析：NaHCONaHCO

17、3 3的溶解性較小的溶解性較小，A A 項(xiàng)錯(cuò)誤。放出項(xiàng)錯(cuò)誤。放出 1 1 molmol COCO2 2消耗消耗 NaNa2 2COCO3 3106106 g g ，消耗消耗 NaHCONaHCO3 38484 g,g, B B 項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)的速率比與鹽酸反應(yīng)的速率比 NaNa2 2COCO3 3要快要快，這是因?yàn)檫@是因?yàn)?HCOHCO3 3H H=H=H2 2O OCOCO2 2，而而 COCO2 23 3與與 H H結(jié)合生成結(jié)合生成 COCO2 2分兩步進(jìn)行分兩步進(jìn)行，先要生成先要生成 HCOHCO3 3，后再生成后再生成 COCO2 2，C C 項(xiàng)正

18、確項(xiàng)正確。106106 g g NaNa2 2COCO3 3耗耗 7373 g g HClHCl，而而 106106 g g NaHCONaHCO3 3耗耗 HClHCl 少于少于 7373 g g，D D 項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。6 6可以說(shuō)明溶液中大量存在可以說(shuō)明溶液中大量存在 COCO2 23 3的理由是的理由是(C)(C)A A加入加入 AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液有白色沉淀產(chǎn)生B B加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生C C加入加入 MgClMgCl2 2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水

19、且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D D加入加入 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸再加稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng)反應(yīng)現(xiàn)象如選項(xiàng) C C 所述所述解析：解析：A A 項(xiàng)不可說(shuō)明項(xiàng)不可說(shuō)明，與與 AgNOAgNO3 3作用生成白色沉淀的還有作用生成白色沉淀的還有 ClCl等；等；B B 項(xiàng)不可說(shuō)明項(xiàng)不可說(shuō)明，與鹽酸，與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的還有作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的還有 NaHCONaHCO3 3等；等；D D 項(xiàng)不可說(shuō)明項(xiàng)不可說(shuō)明，NaHCONaHCO3 3等物質(zhì)亦會(huì)有此現(xiàn)象。等物質(zhì)亦會(huì)有此現(xiàn)象。7 7現(xiàn)有現(xiàn)有 A A、B

20、 B、C C、D D 四種化合物都含鉀元素四種化合物都含鉀元素，A A、B B、C C 和足量的鹽酸反應(yīng)后和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成均可生成 D D；若將固體若將固體 C C 加熱后可生成加熱后可生成 A A 和無(wú)色無(wú)毒的氣體和無(wú)色無(wú)毒的氣體 E E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁該氣體能使澄清石灰水變渾濁； 若在若在 A A 溶液溶液中通入足量中通入足量 E E，可生成可生成 C C；若；若 B B 與與 C C 的溶液混合可生成的溶液混合可生成 A A。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)(1)推斷推斷 A A、B B、C C、D D 的化學(xué)式。的化學(xué)式。A A_；B_B_；C C_；D_

21、D_。(2)(2)A A溶液中通入足量溶液中通入足量E E反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)B(3)B溶液與溶液與C C溶液反應(yīng)的離溶液反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_(kāi)。(4)(4)僅憑有氣體僅憑有氣體 E E 生成生成，_選填選填“能能”或或“否否”斷定斷定 A A、C C 的組成。的組成。解析解析： 氣體氣體 E E 無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁， 為為 COCO2 2， C C 為為 KHCOKHCO3 3， A A 為為 K K2 2COCO3 3； B B 與與 KHCOKHCO3 3溶液混合可生成溶液混合可生成 K K2 2COCO3 3，

22、B B 為為 KOHKOH，A A、B B、C C 和足量的鹽酸反應(yīng)后和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成均可生成 D D，D D 為為 KClKCl。HCOHCO3 3和和 COCO2 23 3都可與鹽酸反應(yīng)生成都可與鹽酸反應(yīng)生成 COCO2 2氣體氣體，所以不能僅憑有所以不能僅憑有 COCO2 2氣體生成氣體生成，斷定哪個(gè)是斷定哪個(gè)是 K K2 2COCO3 3，哪個(gè)哪個(gè)是是 KHCOKHCO3 3。答案：答案：(1)K(1)K2 2COCO3 3KOHKOHKHCOKHCO3 3KClKCl(2)CO(2)CO2 23 3COCO2 2H H2 2O O=2HCO=2HCO3 3(3)OH(3)

23、OHHCOHCO3 3=H=H2 2O OCOCO2 23 3(4)(4)否否8 8某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實(shí)用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，如圖所示。如圖所示。(1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaNa2 2COCO3 3時(shí)時(shí)_，NaHCONaHCO3 3時(shí)時(shí)_，由此可知此裝置由此可知此裝置_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )鑒別鑒別 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3。(2)(2)裝置能鑒別裝置能鑒別NaNa2 2COC

24、O3 3和和NaHCONaHCO3 3的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。(3)(3)、裝置均利用了裝置均利用了 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3_性的區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為性的區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)(4)若用實(shí)驗(yàn)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管 B B 中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )。有的同學(xué)在盛。有的同學(xué)在盛 NaNa2 2COCO3 3的導(dǎo)管口觀察到開(kāi)始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生的導(dǎo)管口觀察到開(kāi)始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此據(jù)此認(rèn)為認(rèn)為 NaNa2 2COCO3 3加熱也能分解。你認(rèn)為此觀點(diǎn)加熱

25、也能分解。你認(rèn)為此觀點(diǎn)_(_(填填“正確正確”或或“錯(cuò)誤錯(cuò)誤”) )。分析此現(xiàn)象的。分析此現(xiàn)象的原因?yàn)樵驗(yàn)開(kāi)。_。(5)(5) 除 了 以 上 方 法除 了 以 上 方 法 ， 請(qǐng) 你 再 舉 出 一 例 鑒 別 二 者 的 方 法請(qǐng) 你 再 舉 出 一 例 鑒 別 二 者 的 方 法_。解析：鑒別解析：鑒別 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3是利用二者性質(zhì)的差別是利用二者性質(zhì)的差別，中二者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生中二者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 COCO2 2，現(xiàn)象相同現(xiàn)象相同，不能鑒別不能鑒別；中中 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3加入等濃度的鹽酸中加

26、入等濃度的鹽酸中，NaHCONaHCO3 3反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的氣產(chǎn)生的氣體多體多，氣球膨脹的快氣球膨脹的快；NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱分解受熱分解，而而 NaNa2 2COCO3 3穩(wěn)定穩(wěn)定，受熱不分解受熱不分解，中的試管中的試管 B B在試管在試管 A A 內(nèi)部?jī)?nèi)部，不能直接接觸到火焰不能直接接觸到火焰，溫度相對(duì)較低溫度相對(duì)較低，故試管故試管 B B 中裝入的固體是易分解中裝入的固體是易分解的的NaHCONaHCO3 3，NaHCONaHCO3 3受熱分解產(chǎn)生的受熱分解產(chǎn)生的 COCO2 2使澄使澄清石灰水變渾濁；鑒別清石灰水變渾濁；鑒別 NaNa2 2COCO3 3

27、和和 NaHCONaHCO3 3還可利用其在還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同選擇試劑溶液中電離出的陰離子的不同選擇試劑， COCO2 23 3與與 BaBa2 2或或 CaCa2 2反應(yīng)生成白色沉淀反應(yīng)生成白色沉淀，HCOHCO3 3不反應(yīng)不反應(yīng)。答案：答案：(1)(1)NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaHCONaHCO3 3HClHCl=NaCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2不能不能(2)(2)盛盛 NaHCONaHCO3 3的裝置反應(yīng)比盛的裝置反應(yīng)比盛 NaNa2 2COCO3 3的裝置劇烈的裝置劇烈，

28、氣球膨脹的快，氣球膨脹的快( (3)3)熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定2NaHCO2NaHCO3 3= =NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2(4)NaHCO(4)NaHCO3 3錯(cuò)誤錯(cuò)誤大試管中空氣受熱膨脹時(shí)逸出大試管中空氣受熱膨脹時(shí)逸出(5)(5)把二者分別配成溶液后滴加把二者分別配成溶液后滴加 BaClBaCl2 2試劑試劑，有白色沉淀生成的為有白色沉淀生成的為 NaNa2 2COCO3 3，無(wú)現(xiàn)象的無(wú)現(xiàn)象的為為NaHCONaHCO3 3素素能能提提高高9 9將碳酸鈉晶將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物體和碳酸氫鈉的混合物n ng g 溶于水制成溶于水制成 200200 mLmL 溶液

29、溶液，鈉離子的物質(zhì)的量鈉離子的物質(zhì)的量濃度為濃度為 0.50.5 molmolL L1 1；若將；若將n ng g 該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是(B)(B)A A3.13.1 g gB B5.35.3 g gC C9.09.0 g gD D11.011.0 g g解析：解析：n ng g 混合物中混合物中n n(Na(Na) )0.20.2 L L0.50.5 mol/Lmol/L0.10.1 molmol。混合物加熱后變?yōu)??；旌衔锛訜岷笞優(yōu)?NaNa2 2COCO3 3，根據(jù)根據(jù) NaNa守恒可知所得產(chǎn)物守恒可知所得產(chǎn)物n

30、 n(Na(Na2 2COCO3 3) )0.050.05 molmol。 則則m m(Na(Na2 2COCO3 3) )0.050.05 molmol106106 g/molg/mol5.35.3 g g。1010根據(jù)如圖所示提供的儀器裝置根據(jù)如圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定完成提純并測(cè)定 NaNa2 2COCO3 3樣品純度樣品純度( (其中只含其中只含 NaHCONaHCO3 3雜雜質(zhì)質(zhì)) )的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問(wèn)題：試回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 1 1：測(cè)定：測(cè)定 NaNa2 2COCO3 3樣品中樣品中 NaHCONaHCO3 3分解放出的分解放出的 COCO2 2的體積。的

31、體積。(1)(1)連接裝置的正確順序是：連接裝置的正確順序是：_( (填序號(hào)填序號(hào)) )。(2)(2)完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是_。(3)(3)產(chǎn)生的氣體從裝置產(chǎn)生的氣體從裝置的的_端進(jìn)入端進(jìn)入，從裝置從裝置的的_端進(jìn)入。端進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 2 2：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后的剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后的剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 COCO2 2的體積。的體積。(4)(4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)應(yīng)將實(shí)驗(yàn) 1 1 的裝置作哪些調(diào)整？的裝置作哪些調(diào)整？_。(5)(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)當(dāng)實(shí)驗(yàn) 1 1 加熱到樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)加熱到樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生產(chǎn)生 COCO2 2為為a aL L( (已折

32、算成標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)2 2在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)， 生成生成了了COCO2 2為為b bL L( (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。 則樣品則樣品中中NaNa2 2COCO3 3純度的實(shí)測(cè)值為純度的實(shí)測(cè)值為_(kāi)； 測(cè)得的測(cè)得的 COCO2 2的體積與理論值相比較的體積與理論值相比較， 結(jié)果結(jié)果_(_(填填“偏大偏大”“”“偏偏小小 ” 或或 “ 相 等相 等 ”) ) 。 若 要 使 實(shí) 驗(yàn) 值 更 接 近 于 理 論 值。 若 要 使 實(shí) 驗(yàn) 值 更 接 近 于 理 論 值 ， 該 實(shí) 驗(yàn) 應(yīng) 該 怎 樣 改 進(jìn) ？該 實(shí) 驗(yàn) 應(yīng) 該

33、怎 樣 改 進(jìn) ？_。解析：本實(shí)驗(yàn)給固體樣品加熱制氣體所用裝置應(yīng)由解析：本實(shí)驗(yàn)給固體樣品加熱制氣體所用裝置應(yīng)由、和和儀器組裝儀器組裝，而而的作用是的作用是吸收水蒸氣吸收水蒸氣( (干燥氣體干燥氣體) )，氣體在經(jīng)過(guò)氣體在經(jīng)過(guò)時(shí)時(shí)，應(yīng)遵循應(yīng)遵循“粗口進(jìn)粗口進(jìn)，細(xì)口出細(xì)口出”的原則；的原則；的作用是的作用是讓氣體將其中的水排出讓氣體將其中的水排出，以測(cè)定氣體的體積以測(cè)定氣體的體積，因此氣體要從短管進(jìn)入。因此氣體要從短管進(jìn)入。由于由于 COCO2 2可溶于水可溶于水，故測(cè)得的體積偏小故測(cè)得的體積偏小。如果讓氣體排飽和如果讓氣體排飽和 NaHCONaHCO3 3溶液溶液，則會(huì)降低則會(huì)降低 COCO2

34、2的的溶解度溶解度，減小誤差。樣品中含有的減小誤差。樣品中含有的 NaNa2 2COCO3 3物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為b ba a22.422.4molmol，樣品總質(zhì)量為加熱后的質(zhì)量樣品總質(zhì)量為加熱后的質(zhì)量( (b b22.422.4106106 g g) )與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn) 1 1 加熱生成的加熱生成的 COCO2 2、H H2 2O O 質(zhì)量質(zhì)量( (a a22.422.46262 g g) )之和。之和。答案：答案：(1)(1)(2)(2)酒精燈酒精燈(3)d(3)db b(4)(4)將將換換成成，同時(shí)撤走酒精燈，同時(shí)撤走酒精燈( (5)5)5 5 300300 （b ba a）5353b b3131a a% %偏小偏小將裝置將裝置中的水換成飽和中的水換成飽和 NaHCONaHCO3 3溶液溶液