《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)8 影響化學反應速率的因素 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)8 影響化學反應速率的因素 蘇教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(八)　影響化學反應速率的因素 (建議用時：40分鐘) [基礎達標練] 1．升高溫度時，某化學反應速率增大，主要原因是(　　) A．分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多 B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．該化學反應的過程是吸熱的 D．該化學反應的過程是放熱的 B　[溫度升高，使反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，故B項正確。] 2．下列說法正確的是(　　) A．活化分子發(fā)生碰撞即發(fā)生化學反應 B．升高溫度會增大反應速率，原因是增大了活化分子的碰撞次數(shù) C．某一反應的活化分子的百分數(shù)是一個定值 D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞 D　[只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，溫度升高，分子的能量增大，活化分子的百分數(shù)增大，化學反應速率增大，活化分子的碰撞次數(shù)增多只是化學反應速率增大的次要因素，故選D。] 3．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) 【導學號：73702105】 反應過程的能量圖 A．反應過程可表示為→→ B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能 C．正反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應 D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應 D　[由圖像可知反應過程可表示為A＋BC(反應物)→[A…B…C](過渡態(tài))→AB＋C(生成物)，故A正確；反應物吸收一定能量成為活化分子，E1為正反應的活化能，故B正確；正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應放熱，故C正確；此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E2－E1>0，為吸熱反應，故D錯誤。] 4．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質的是(　　) A．Cu能與濃硝酸反應，則不與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 D．Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢 A　[B、D項為濃度不同所致，C項為反應條件不同所致，唯有A項是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質不同所致。] 5．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是(　　) A．100 mL 2 molL－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小 D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減小 D　[選項A中，加入氯化鈉溶液，因氯化鈉溶液中有溶劑(水)的存在，則氯化鈉的加入相當于對鹽酸稀釋，從而鹽酸濃度降低，反應速率減小；選項B中，改用鐵片與濃硫酸反應時，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項C中，不論該化學反應是放熱反應還是吸熱反應，升溫，化學反應速率必然增大；對有氣體參與的反應，減小壓強，氣體的濃度降低，反應速率減小。] 6．鐵粉與足量1 mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入(　　) ①2 mol/L的硝酸溶液?、谏倭緾uSO4(s)?、凵倭裤~粉?、苌倭緾H3COONa(s)?、輰θ芤杭訜帷、尴蚍磻褐型ㄈ際Cl氣體?、呒尤脒^量鐵粉?、鄬㈣F粉改為鐵片 A．②③④⑤⑥　　 B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ B　[①加入2 mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應生成的不是氫氣，錯誤；②加入少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應速率，但是生成的氫氣減少，錯誤；③加入少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的量，正確；④加入少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中H＋濃度，反應速率減小，錯誤；⑤對溶液加熱，溫度升高，反應速率加快，正確；⑥向反應液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中H＋濃度增大，反應速率加快，正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣的物質的量增大，錯誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應速率變小，錯誤。] 7．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(　　) 【導學號：73702106】 圖1　　　　　　　　　　　　圖2 A．圖1所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小 B．若圖1所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好 C．用圖2所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 B　[題中選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應速率快，但可能是Cl－的催化作用。] 8．某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是(　　) A　　　　B　　　　C　　　　　D B　[鋁熱反應在低溫時不能發(fā)生，即反應速率為0，由于反應放熱，一旦引發(fā)后很快發(fā)生劇烈反應，反應速率迅速增大。] 9．把久置鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是(　　) ①鹽酸的濃度?、阪V條的表面積?、廴芤旱臏囟取、蹸l－的濃度 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④ C　[鎂條和鹽酸反應產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是鎂與H＋間的反應，與Cl－無關，在鎂條的表面有一層氧化膜，把鎂條投入鹽酸中時，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸的接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會加快，溶液的溫度對該反應也有影響，反應放出熱量，使溫度升高，則反應速率會逐漸加快，但隨著反應的進行鹽酸的濃度逐漸減小，故到一定程度時反應速率又逐漸降低。] 10．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？ 【導學號：73702107】 (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________； (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________________________； (3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體： ____________________________________________________________； (4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：____________________________________________________________； (5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應速率不同：_______________________________________________________； (6)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________。 【解析】　影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。 【答案】　(1)光　(2)反應物的接觸面積　(3)催化劑　(4)反應物本身的性質　(5)反應物的濃度　(6)反應溫度 11．恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。 【導學號：73702108】 (1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間變化的曲線。 (2)若升高溫度，則v(正)________，v(逆)________(填“增大”或“減小”)。 (3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝0.3 molL－1min－1，乙中v(N2O4)＝0.2 molL－1min－1，則________容器中反應更快。 【解析】　(1)由題圖可見，反應至t1時刻X的變化量為0.3 mol，Y變化量為0.6 mol，根據(jù)反應方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的變化量之比為1∶2判斷，Y表示NO2。 (2)升高溫度，正、逆反應速率均增大。 (3)乙中v(NO2)＝2v(N2O4)＝0.4 molL－1min－1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反應更快。 【答案】　(1)Y　(2)加快　加快　(3)乙 12．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋3H＋＋Cl－，該反應的反應速率受H＋濃度的影響，如下圖所示是用ClO在單位時間內物質的量濃度的變化來表示反應速率的v－t圖像。 【導學號：73702109】 (1)反應開始時速率增大的原因是_________________________________ ____________________________________________________________。 (2)縱坐標為v(Cl－)的v－t曲線與圖中曲線________(填“能”或“不能”)完全重合。 (3)圖中陰影部分“面積”表示________。 【解析】　反應的前階段，反應物濃度變化不大，生成物H＋的濃度逐漸增大，所以引起反應速率加快，反應的后階段，ClO和HSO的物質的量濃度降低，導致反應速率減慢；由于v(Cl－)＝v(ClO)，所以二者反應速率與時間的圖像完全相同；陰影部分面積＝Δtv，單位為mol/L，即陰影部分面積表示t1～t2時間內ClO物質的量濃度的變化值。 【答案】　(1)c(H＋)增大　(2)能　(3)t1～t2時間內　ClO物質的量濃度的變化值 [能力提升練] 13．在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如圖所示，已知單位為molL－1s－1，則圖中陰影部分的面積表示(　　) A．X的物質的量濃度的減少值 B．Y的物質的量濃度的減少值 C．Z的物質的量的增加值 D．Y的物質的量的減少值 B　[分別比較勻變速直線運動的速度與化學反應速率的單位、位移與物質的量濃度的單位(分別是ms－1、molL－1s－1和m、molL－1)，從中看出可用同樣的方法來分析圖像解決本題，因Δc＝vΔt，則圖形Oabd表示Y的物質的量濃度減少的值，圖形Obd表示Y的物質的量濃度增加的值。圖中陰影部分即圖形Oab為以上二者之差(由于正反應而使Y的物質的量濃度減少的值與由于逆反應而使Y的物質的量濃度增加的值之差)，因為起始時正反應速率大于逆反應速率，所以陰影部分的面積是Y的物質的量濃度的減少值，所以選項B正確。] 14．一定條件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋可作乙酸降解的催化劑。在光照下，等量乙酸單位時間內的降解率隨Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的濃度的變化如圖所示。下列判斷錯誤的是(　　) A．溫度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解速率越大 B．Cu2＋、Mn2＋提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 molL－1 C．Fe3＋不能提高乙酸的降解速率 D．相同條件下，乙酸在Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋作用下的降解速率依次減小 A　[Cu2＋、Mn2＋是乙酸降解的催化劑，要使催化劑達到最佳催化效果，需在一定溫度下進行反應，并不是溫度越高越好，A項錯誤。Cu2＋、Mn2＋濃度為0.1 molL－1時，乙酸的降解速率最大，B項正確。根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3＋不能提高乙酸的降解速率，C項正確。當Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的濃度相同時，乙酸的降解速率依次減小，D項正確。] 15．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 D　[四個實驗中硫酸的濃度都相同，A與C實驗Na2S2O3濃度相同，B與D實驗Na2S2O3濃度相同，且前者小于后者，而實驗D比實驗B溫度高，故實驗D反應速率最快，最先出現(xiàn)渾濁。] 16．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄： 【導學號：73702110】 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 30 40 50 60 70 顯色時間/s 160 80 40 20 10 回答下列問題： (1)該反應的離子方程式為______________________。 (2)該實驗的目的是________________________________。 (3)實驗試劑除了1 molL－1 KI溶液、0.1 molL－1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是________，實驗現(xiàn)象為________。 (4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是 ________(填序號)。 ①溫度 ②試劑的濃度 ③試劑的用量(體積) ④試劑添加的順序 (5)由上述實驗記錄可得出的結論是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (6)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 ____________________________________________________________。 【解析】　(1)根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。 (2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時間，故該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響。 (3)為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。 (4)設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量(體積)和試劑添加的順序。 (5)分析實驗數(shù)據(jù)，溫度每升高10 ℃，顯色時間縮短到原來的一半，故可得出的結論是：每升高10 ℃，反應速率增大到原來的約2倍。 (6)若要進行酸性對反應速率影響的探究實驗，需保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。 【答案】　(1)4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O　(2)探究溫度對反應速率的影響　(3)淀粉溶液　無色溶液變藍　(4)③④　(5)每升高10 ℃，反應速率增大約2倍　(6)保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗