《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第39講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第39講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 魯科版選修3.ppt（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第39講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 能級(jí)分布和排布原理 能正確書寫1 36號(hào)元素原子核外電子 價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式 2 了解元素電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 3 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用 4 了解電負(fù)性的概念并能用以說明元素的某些性質(zhì) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考 提升考能 考點(diǎn)一原子核外電子排布 返回 1 2 返回 題號(hào) 答案 26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2 Fe3 價(jià)層電子的電子排布式為3d5 Fe2 價(jià)層電子的電子排布式為3d6 根據(jù) 能量相同的軌道處于全空 全滿和半滿時(shí)能量最低 的原則 3d5處于半滿狀態(tài) 結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定 所以Fe3 較Fe2 更為穩(wěn)定 2 請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3 比Fe2 更穩(wěn)定的原因 1 2 返回 題號(hào) 題組一基態(tài)原子核外電子排布1 寫出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Ar 3d104s24p3 1s22s22p3 He 2s22p3 1s22s22p63s23p5 Ne 3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 Ar 4s2 1s22s22p63s23p63d6Ar 3d6 1s22s22p63s23p63d104s1 Ar 3d104s1 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 1 當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí) 雖然電子按ns n 1 d np的順序填充 但在書寫電子排布式時(shí) 仍把 n 1 d放在ns前 如 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2正確 Fe 1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤 2 基態(tài)原子失電子的順序 以Fe為例 FeFe2 Fe3 題組二根據(jù)核外電子排布 正確理解電子能量狀態(tài) 2 下列電子排布圖所表示的元素原子中 其能量處于最低狀態(tài)的是 解析 不符合能量最低原理 不符合洪特規(guī)則 不符合能量最低原理 1 符合核外電子排布規(guī)律的原子 處于基態(tài)狀態(tài) 此狀態(tài)下能量最低 2 違背核外電子排布規(guī)律的原子所處的狀態(tài)能量較高 題組三化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用 1s22s22p63s23p3 3s23p3 2 S2 的結(jié)構(gòu)示意圖 4 A B C D E F代表6種元素 請(qǐng)?zhí)羁?1 A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子 次外層有2個(gè)電子 其元素符號(hào)為 2 B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同 B的元素符號(hào)為 C的元素符號(hào)為 3 D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿 D的元素符號(hào)為 其基態(tài)原子的電子排布式為 4 E元素基態(tài)原子的M層全充滿 N層沒有成對(duì)電子 只有一個(gè)未成對(duì)電子 E的元素符號(hào)為 其基態(tài)原子的電子排布式為 5 F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn 1 則n 原子中能量最高的是 電子 1 C或O 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 5 22p 考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 s區(qū)全部是金屬元素 2 共價(jià)化合物中 成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià) 3 電負(fù)性越大 非金屬性越強(qiáng) 第一電離能也越大 4 第四周期元素中 錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多 5 電負(fù)性大于1 8的一定為非金屬 小于1 8的一定為金屬 6 電負(fù)性差值大于1 7時(shí) 一般形成離子鍵 小于1 7時(shí) 一般形成共價(jià)鍵 1 2 3 返回 題號(hào) 2 第四周期中 未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是 填名稱 1 它位于第 族 2 核外電子排布式是 3 它有 個(gè)能層 個(gè)能級(jí) 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 4 價(jià)電子排布式 價(jià)電子排布圖 5 屬于 分區(qū) 鉻 B 1s22s22p63s23p63d54s1 4 7 24 3d54s1 d 1 2 3 返回 題號(hào) 3 1 為什么鎂的第一電離能比鋁的大 磷的第一電離能比硫的大 2 為什么Na容易形成 1價(jià)離子 而Mg Al易形成 2價(jià) 3價(jià)離子 答案 1 Mg 1s22s22p63s2P 1s22s22p63s23p3 鎂原子 磷原子最外層能級(jí)中 電子處于全滿或半滿狀態(tài) 相對(duì)比較穩(wěn)定 失電子較難 如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O Zn的第一電離能大于Ga 2 Na的I1比I2小很多 電離能差值很大 說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多 所以Na容易失去一個(gè)電子形成 1價(jià)離子 Mg的I1和I2相差不多 而I2比I3小很多 所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成 2價(jià)離子 Al的I1 I2 I3相差不多 而I3比I4小很多 所以Al容易失去三個(gè)電子形成 3價(jià)離子 而電離能的突躍變化 說明核外電子是分能層排布的 1 2 3 返回 題號(hào) 題組一由原子序數(shù)確定元素周期表中的位置 1 某元素的原子序數(shù)為29 1 寫出該元素的名稱及元素符號(hào) 2 畫出該元素基態(tài)原子的電子排布式 3 它有多少個(gè)電子層 有多少個(gè)能級(jí) 4 它的價(jià)電子構(gòu)型是什么 5 它屬于第幾周期 第幾族 主族還是副族 屬于哪一個(gè)分區(qū) 6 它有多少個(gè)未成對(duì)電子 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 答案 1 銅Cu 2 1s22s22p63s23p63d104s1 3 4個(gè)電子層7個(gè)能級(jí) 4 3d104s1 5 第四周期 B族副族ds區(qū) 6 有1個(gè)未成對(duì)電子 29號(hào)元素為銅 Cu 元素 其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 故有四個(gè)電子層 7個(gè)能級(jí) 價(jià)電子排布為3d104s1 屬于第 B族 為ds區(qū) 其價(jià)電子的電子排布圖為 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 題組二元素周期律的準(zhǔn)確判斷2 對(duì)Na Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是 A 第一電離能 NaMg AlD 堿性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 A 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 3 下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是 A 第一電離能 B 原子半徑 C 電負(fù)性 D 最高正化合價(jià) A 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 題組三元素的逐級(jí)電離能4 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) 單位 kJ mol 1 回答下列問題 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 5 如果R S T是同周期的三種主族元素 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 其中 元素的第一電離能異常高的原因是 答案 1 E 2 D 3 C 4 電子分層排布 各能層能量不同10 5 R S TSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài) 能量較低 比較穩(wěn)定 失去第一個(gè)電子吸收的能量較多 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 2 已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣 也是元素的一種基本性質(zhì) 下面給出14種元素的電負(fù)性 已知 兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1 7時(shí) 形成離子鍵 兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1 7時(shí) 形成共價(jià)鍵 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù) 可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律 確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物 A Li3NB BeCl2C AlCl3D SiC 屬于離子化合物的是 屬于共價(jià)化合物的是 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 解析 1 由信息所給的圖可以看出 同周期的第 A族元素的第一電離能最小 而第 A族元素的第一電離能小于第 A族元素的第一電離能 故Na Al Mg 圖中電離能最小的應(yīng)是堿金屬元素Rb 在元素周期表中第五周期第 A族 2 元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì) 且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律 同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大 同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小 可知 在同周期中電負(fù)性NaMg Ca 最小范圍應(yīng)為0 9 1 5 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 根據(jù)已知條件及表中數(shù)值 Li3N的電負(fù)性差值為2 0 大于1 7形成離子鍵 為離子化合物 BeCl2 AlCl3 SiC的電負(fù)性差值分別為1 5 1 5 0 7 均小于1 7 形成共價(jià)鍵 為共價(jià)化合物 共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在 可以導(dǎo)電 但共價(jià)化合物卻不能 答案 1 NaMg 五 A 2 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化 0 9 1 5 A B C D測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 若導(dǎo)電則為離子化合物 反之則為共價(jià)化合物 1 2 3 4 5 返回 題號(hào) 返回 一 原子核外電子排布1 2017 全國(guó)卷 35 1 2 1 元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色 其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm 填標(biāo)號(hào) A 404 4B 553 5C 589 2D 670 8E 766 5 2 基態(tài)K原子中 核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 解析 1 紫色光對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)范圍是400 430nm 此數(shù)據(jù)來源于物理教材人教版選修3 4 2 基態(tài)K原子占據(jù)K L M N四個(gè)能層 其中能量最高的是N能層 N能層上為4s電子 電子云輪廓圖形狀為球形 A N 球形 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 2 2017 全國(guó)卷 35 1 氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式 電子排布圖 為 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2017 全國(guó)卷 35 1 Co基態(tài)原子核外電子排布式為 元素Mn與O中 第一電離能較大的是 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 Ar 3d74s2 O Mn 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 4 2016 全國(guó)卷 37 1 基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar 有 個(gè)未成對(duì)電子 3d104s24p2 2 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2016 全國(guó)卷 37 1 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 2 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 6 2016 全國(guó)卷 37 1 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或 Ar 3d104s24p3 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 7 2015 全國(guó)卷 37 1 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述 在基態(tài)14C原子中 核外存在 對(duì)自旋相反的電子 電子云 2 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 8 2014 課標(biāo)全國(guó)卷 37 2 基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子 Fe3 的電子排布式為 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3 形成的配合物的顏色為 4 1s22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5 紅色 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài) 具有額外穩(wěn)定性 故不易結(jié)合一個(gè)電子 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大 原子半徑逐漸變小 故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 10 2016 全國(guó)卷 37 4 Zn Ge O電負(fù)性由大到小的順序是 O Ge Zn 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 11 2016 全國(guó)卷 37 3 單質(zhì)銅及鎳都是由 鍵形成的晶體 元素銅與鎳的第二電離能分別為 ICu 1958kJ mol 1 INi 1753kJ mol 1 ICu INi的原因是 銅失去的是全充滿的3d10電子 鎳失去的是4s1電子 金屬 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 12 2016 全國(guó)卷 37 2 根據(jù)元素周期律 原子半徑Ga As 第一電離能Ga As 填 大于 或 小于 大于 小于 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 13 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 37 1 改編 在N O S中第一電離能最大的是 N 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 14 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 37 2 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A B C D中 A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè) 并且A 和B 的電子數(shù)相差為8 與B位于同一周期的C和D 它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2 且原子序數(shù)相差為2 四種元素中第一電離能最小的是 電負(fù)性最大的是 填元素符號(hào) K F 1 2 3 4 5 6 返回 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 14 返回 本講結(jié)束 謝謝