《2019版高中化學 課時7 預測同主族元素的性質課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高中化學 課時7 預測同主族元素的性質課件 魯科版必修2.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時預測同主族元素的性質 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 1 A族元素的相似性和遞變性完成下表 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 預習交流1根據(jù)所學知識 你能確定 A族元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱的順序嗎 答案 元素的非金屬性越強 該元素最高價氧化物對應水化物酸性越強 A族元素按Cl Br I的順序 非金屬性依次減弱 因而最高價氧化物對應水化物的酸性按Cl Br I的順序依次減弱 目標導航 預習導引 2 堿金屬元素性質的相似性和遞變性完成下表 目標導航 預習導引 預習交流2根據(jù)所學知識 你能確定 A族元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱的順序嗎 答案 元素的金屬性越強 該元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強 A族元素按Li Na K Rb Cs的順序 金屬性依次增強 因而最高價氧化物對應水化物的堿性按Li Na K Rb Cs的順序依次增強 目標導航 預習導引 3 元素周期律和元素周期表的具體應用 1 在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料 2 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑 3 對非金屬區(qū)域研究 生產新型農藥等 4 預測新元素的性質 5 化學元素的分布與元素在周期表中位置之間的密切關系 相對原子質量較小的元素在地殼中含量較多 相對原子質量較大的元素在地殼中含量較少 原子序數(shù)是偶數(shù)的元素在地殼中含量較多 原子序數(shù)是奇數(shù)的元素在地殼中含量較少 目標導航 預習導引 地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價態(tài) 巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價態(tài) 堿金屬一般是強烈的親石元素 主要富集于巖石圈 根據(jù)元素性質的相似性 科學家把元素周期表分為10個區(qū) 同一區(qū)域里的元素往往形成同生礦 問題導學 即時檢測 一 二 一 堿金屬的化學性質活動與探究探究 A族元素性質的相似性與遞變性實驗一 分別進行鈉與水 鉀與水反應的實驗后 完成下表 浮 熔 游 浮 熔 游 劇烈 問題導學 即時檢測 一 二 實驗二 分別在石棉網(wǎng)上加熱鈉粒 鉀粒后填空 1 鈉與氧氣反應生成 鉀與氧氣反應生成 2 化學反應方程式為 結論 從上述探究來看 從上到下 堿金屬元素失電子能力依次 問題導學 即時檢測 一 二 遷移與應用例1對于鉀與水反應的敘述中 錯誤的是 A 鉀浮在水面上 說明鉀的密度小于水的B 熔成一個閃亮的小球 說明鉀與水反應時放熱C 鉀與水反應比鈉劇烈 說明鉀更容易失電子D 鉀與水反應很劇烈 是因為鉀把水氧化了思路點撥回顧Na與水反應的現(xiàn)象 結合K的物理性質 利用同主族元素性質的遞變規(guī)律來解答 解析 鉀與水反應的化學方程式為2K 2H2O2KOH H2 該反應中K作還原劑 失去電子 反應比鈉劇烈 說明鉀比鈉更易失去電子 反應現(xiàn)象取決于鉀的物理性質和反應特點 如密度小于水而浮在水面上 反應放熱且鉀的熔點低而熔成小球 答案 D 問題導學 即時檢測 一 二 遷移訓練1將金屬鉀投入到硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是 冒氣泡 溶液中析出紅色物質 生成藍色沉淀 鉀浮在水面上向各個方向游動A B C D 答案 B解析 金屬鉀極易與水反應 投到鹽溶液中先與水反應 不可能發(fā)生置換銅的反應 鉀與水反應 鉀浮在水面上迅速向各個方向游動 生成的KOH與CuSO4反應生成Cu OH 2沉淀 問題導學 即時檢測 一 二 鈉和鉀同為堿金屬元素 既有相似性也有遞變性 相似性是因二者原子的最外層電子數(shù)相同 遞變性是因它們的原子半徑不同 問題導學 即時檢測 一 二 二 預測同主族元素的性質活動與探究 1 探究 A族元素性質的相似性與遞變性請你利用表中設計的實驗方案進行實驗 記錄現(xiàn)象 并完成下表 淺黃綠 橙紅 棕黃 問題導學 即時檢測 一 二 由無色變?yōu)槌燃t色 由無色變?yōu)樗{ 由無色變?yōu)樗{色 問題導學 即時檢測 一 二 浮 熔 游 響 浮 熔 游 響 爆炸 強 問題導學 即時檢測 一 二 遷移與應用例2根據(jù)所學知識分析下面的推斷 其中錯誤的是 A 鈹 Be 的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性B 砹的氫化物 HAt 為受熱易分解的無色氣體C 硫酸鍶 SrSO4 易溶于水D 硒化氫 H2Se 還原性比H2S強思路點撥解決本題的各項 首先要準確確定該元素在周期表中的位置 然后根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律進行分析 問題導學 即時檢測 一 二 解析 鈹位于 A族Mg的上一周期 Mg OH 2是中強堿 因而Be OH 2為兩性氫氧化物是完全可能的 A項正確 結合HF HCl HBr HI均為無色氣體 可知HAt也為無色氣體 根據(jù)同主族元素氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次減弱 所以HAt比HI的穩(wěn)定性差 極易分解 同理 H2Se的穩(wěn)定性比H2S差 還原性強于H2S B項 D項均正確 A族元素的硫酸鹽為MgSO4 CaSO4 SrSO4 BaSO4 其溶解度從上往下逐漸減小 則SrSO4不可能易溶于水 C項錯誤 答案 C 問題導學 即時檢測 一 二 遷移訓練2砒霜是一種劇毒物質 其主要成分是三氧化二砷 砷的化合物多數(shù)有致命毒性 可用于制造農藥 又知砷的原子序數(shù)為33 下列有關敘述正確的是 A 砷元素的最高化合價為 3價B 砷元素是第4周期的主族元素C 砷與氫氣極易化合D 砷的最高價氧化物對應水化物呈堿性答案 B解析 As的原子核外有33個電子 根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知 As位于元素周期表的第4周期 A族 故砷元素的最高化合價為 5價 A項錯誤 B項正確 砷與氫氣的化合能力不如磷 磷與氫氣都需要加熱才化合且產物不穩(wěn)定 C項錯誤 砷的最高價氧化物對應水化物為H3AsO4 顯弱酸性 問題導學 即時檢測 一 二 1 同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律 從上到下 元素的原子半徑逐漸增大 元素的金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 單質的還原性逐漸增強 氧化性逐漸減弱 非金屬陰離子的還原性逐漸增強 金屬陽離子的氧化性逐漸減弱 問題導學 即時檢測 一 二 2 同主族元素性質遞變的原因同主族元素的原子 最外電子層上的電子數(shù)相同 從上到下原子的核電荷數(shù)越來越多 原子的電子層數(shù)逐漸遞增 同主族元素這種原子結構的遞變性 決定了原子核與核外電子之間的凈吸引作用 原子核與電子之間的吸引作用 電子與電子之間的排斥作用的總和 從上到下逐漸減弱 進而引起原子半徑逐漸增大 原子得電子的能力逐漸減弱 元素的非金屬性逐漸減弱 失電子的能力逐漸增強 元素的金屬性逐漸增強 元素跟氫氣化合的能力逐漸減弱 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 1 下列元素原子都具有相同的最外層電子數(shù) 則它們形成的單質中 最容易跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的是 A FB ClC BrD I答案 A解析 原子具有相同的最外層電子數(shù)的同主族元素 隨著原子序數(shù)的遞增 非金屬性逐漸減弱 單質和氫氣化合越來越難 越來越不易生成氣態(tài)氫化物 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 2 F Cl和Br都是第 A族元素 關于這三種元素原子的說法正確的是 A 原子半徑 F Cl BrB 最外層電子數(shù)都相同C 核外電子層數(shù)都相同D 最外層電子數(shù)都不相同答案 B解析 第 A族元素最外層電子數(shù)相同 從上到下電子層數(shù)依次增加 原子半徑依次增大 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 3 根據(jù)元素周期表和元素周期律 下列推斷中正確的是 A 溴化氫比氯化氫穩(wěn)定 HClO4酸性強于HBrO4B 在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素C 銫是第6周期 A族元素 則氫氧化物一定是強堿D 在元素周期表的金屬元素中尋找耐高溫材料和催化劑材料答案 C解析 氫化物越穩(wěn)定 對應元素的非金屬性越強 最高價含氧酸的酸性越強 A錯 在非金屬元素區(qū)尋找制取新型農藥的元素 B錯 IA族的金屬元素都具有很強的金屬性 對應的堿都是強堿 C正確 耐高溫材料和催化劑材料是在過渡元素中尋找 D錯 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 4 下列說法中正確的是 A SiH4比CH4穩(wěn)定B O2 半徑比F 的小C Na和Cs屬于 A族元素 Cs失電子能力比Na的強D P和As屬于 A族元素 H3PO4的酸性比H3AsO4弱答案 C 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 解析 逐次分析如下 表中正確用 錯誤用 表示 1 2 3 4 5 6 問題導學 即時檢測 7 5 元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置 下列說法正確的是 A 第2周期 A族元素是非?；顫姷姆墙饘僭?故在自然界中無游離態(tài)B 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C P S Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案 C解析 自然界中的O2和O3都是游離態(tài) A錯 原子中離核較近的電子能量低 B錯 過渡元素是指 A族和 A族之間的元素 D錯 1 2 3 4 5 6 問題導學 即時檢測 7 6 根據(jù)元素周期表1 20號元素的性質和遞變規(guī)律 回答下列問題 1 屬于金屬元素的有種 金屬性最強的元素為 填元素符號 2 屬于稀有氣體的是 填元素符號 下同 3 形成化合物種類最多的兩種元素是 4 第3周期元素中 原子半徑最大的是 稀有氣體除外 5 推測Si N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 強于 填化學式 答案 1 7K 2 He Ne Ar 3 C H 4 Na 5 NH3SiH4 1 2 3 4 5 6 問題導學 即時檢測 7 解析 解答 1 題應注意金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律 1 20號元素中屬于金屬元素的有Li Na K A族 Be Mg Ca A族 和Al A族 共7種 根據(jù)同周期和同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可知 1 20號元素中金屬性最強的元素為K 2 屬于稀有氣體的是第1周期的He 第2周期的Ne及第3周期的Ar三種 解答 3 題應注意題給信息 形成化合物種類最多的兩種元素 結合元素化合物知識可知為C H 第 4 5 題主要體現(xiàn)元素周期律和元素性質比較 因此要注意原子半徑的變化規(guī)律和非金屬性強弱判斷的方法 同周期元素的原子半徑自左向右逐漸減小 故第3周期中原子半徑最大的是Na C的非金屬性強于Si 而C的非金屬性弱于N 故Si的非金屬性比N弱 最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3強于SiH4 1 2 3 4 5 6 問題導學 即時檢測 7 7 A B C D E五種短周期元素 已知相鄰的A B C D 如圖所示 四種元素原子核外共有56個電子 1molE單質與足量酸作用 在標準狀況下能產生33 6LH2 E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同 回答下列問題 1 五種元素的名稱 A B C D E 2 B C D元素的原子半徑由大到小的順序為 它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為 3 寫出C單質在足量A單質中燃燒后的產物與D單質同時通入水中反應的化學方程式 4 A與E形成的化合物的化學式是 它的酸堿性決定了它在物質的分類中應屬于 1 2 3 4 5 6 問題導學 即時檢測 7 答案 1 氧磷硫氯鋁 2 r P r S r Cl HClO4 H2SO4 H3PO4 3 SO2 Cl2 2H2OH2SO4 2HCl 4 Al2O3兩性氧化物解析 設元素C的原子序數(shù)為x 根據(jù)A B C D四種元素在周期表中的相對位置可知 它們的原子序數(shù)分別為x 8 x 1 x x 1 根據(jù)A B C D四種元素原子核外共有56個電子 四種元素原子序數(shù)之和為56 得 x 8 x 1 x x 1 4x 8 56 x 16 則A B C D分別為氧 磷 硫 氯 1molE與酸反應失去的電子的物質的量為 2 3mol 因此E原子最外電子層有3個電子 由E形成的離子與O2 電子層結構相同 可判斷E為鋁