《2019版高中化學 課時10 化學反應的快慢課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高中化學 課時10 化學反應的快慢課件 魯科版必修2.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2節(jié)化學反應的快慢和限度 第1課時化學反應的快慢 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 1 化學反應速率 1 定義 用來描述化學反應快慢的物理量 2 表示方法 用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量來表示 2 影響化學反應速率的因素 1 內因 反應物本身的性質 2 外因 當其他條件不變時 只改變一個條件 對化學反應速率的影響 如下表所示 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 預習交流研究化學反應速率在生產實踐中有什么意義 答案 調控化學反應速率的意義 問題導學 即時檢測 一 二 一 化學反應速率活動與探究回顧生活中熟悉的炸藥爆炸 金屬銹蝕等現(xiàn)象 可知化學反應發(fā)生的快慢不同 該如何表示一個化學反應的快慢呢 思考1在甲 乙兩支試管中分別加入同體積3mol L 1的稀硫酸 向甲試管中加入一定量的NaOH 經過8s反應停止 測得H2SO4變?yōu)?mol L 1 向乙試管中加入等量的NaOH 經過5s反應停止 測得H2SO4變?yōu)? 5mol L 1 假設反應前后溶液體積不變 比較甲 乙兩試管中的反應哪一個更快 答案 甲試管中1s內稀硫酸的濃度減少0 25mol L 1 而乙試管中1s內稀硫酸的濃度減少0 3mol L 1 故乙試管中的反應更快 問題導學 即時檢測 一 二 思考2上題的甲試管中 當H2SO4由3mol L 1變?yōu)?mol L 1時 NaOH的濃度減少了多少 答案 根據(jù)H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O 可知NaOH濃度減少的是H2SO4的兩倍 即4mol L 1 思考3如果用NaOH來表示思考1甲試管中反應的快慢的話 與用H2SO4表示的數(shù)值有何關系 答案 用NaOH表示的數(shù)值是用H2SO4表示的數(shù)值的2倍 思考4同一反應中 用不同物質表示的化學反應速率之間有何關系 答案 同一反應中 用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比 問題導學 即時檢測 一 二 遷移與應用例1在一定條件下 反應N2 g 3H2 g 2NH3 g 在10L恒容密閉容器中進行 測得2min內 H2的物質的量由20mol減少到8mol 則2min內H2的化學反應速率為 A 1 2mol L 1 min 1B 1 8mol L 1 min 1C 0 6mol L 1 min 1D 0 2mol L 1 min 1答案 C 問題導學 即時檢測 一 二 遷移訓練1 1 求例1中 2min內NH3的化學反應速率 2 若在另一條件下 反應N2 g 3H2 g 2NH3 g 用N2表示的反應速率為0 005mol L 1 s 1 與例1相比哪一反應進行得快 答案 1 v NH3 0 4mol L 1 min 1 2 該條件下的反應比例1中的反應快 2 v N2 0 005mol L 1 s 1 0 005 60mol L 1 min 1 0 3mol L 1 min 1該條件下v H2 3v N2 3 0 3mol L 1 min 1 0 9mol L 1 min 1由于0 9mol L 1 min 1 0 6mol L 1 min 1 故該條件下的反應比例1中的反應快 問題導學 即時檢測 一 二 對化學反應速率的理解與注意事項1 無負值 無論是用反應物表示還是用生成物表示 化學反應速率都是正值 2 使用范圍 由于在一定條件下 固體的密度是固定的 所以固態(tài)物質在反應中的濃度保持不變 可視為常數(shù) 而純液態(tài)物質的濃度可視為1 也為常量 所以表示化學反應速率時 不能選用固態(tài)物質或純液態(tài)物質 3 只表示平均反應速率 化學反應速率通常是指在某一段時間內的平均反應速率 而不是某一時刻的瞬時反應速率 問題導學 即時檢測 一 二 4 注明具體物質 對于同一化學反應 在相同的反應時間內 用不同的物質表示其反應速率 其數(shù)值可能不同 但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應的反應速率 因此 表示化學反應速率時 必須指明是用反應體系中的哪種物質作標準 5 化學反應速率與化學方程式的聯(lián)系 各物質表示的化學反應速率之比等于該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比 也等于各物質的濃度變化量之比 這是有關化學反應速率計算或換算的依據(jù) 6 比較同一個化學反應的反應速率的大小時 應將不同物質的反應速率轉化為同一種物質 然后進行比較 要做到 兩統(tǒng)一 統(tǒng)一用同一種物質表示的化學反應速率 單位要統(tǒng)一 問題導學 即時檢測 一 二 二 影響化學反應速率的因素活動與探究請你按以下實驗方案探究影響化學反應速率的因素 并記錄實驗現(xiàn)象 歸納實驗結論 氣泡 較慢 氣泡 較快 活潑 越快 問題導學 即時檢測 一 二 較慢 較快 越快 問題導學 即時檢測 一 二 較快 較慢 越快 問題導學 即時檢測 一 二 較快 較慢 越快 問題導學 即時檢測 一 二 無明顯變化 都有大量氣泡 復燃 催化劑 加快 問題導學 即時檢測 一 二 遷移與應用例2下列三個實驗 10 時 各取5mL0 1mol L 1NaHCO3溶液和0 1mol L 1稀硫酸混合 10 時 各取10mL0 05mol L 1NaHCO3溶液和0 05mol L 1稀硫酸混合 20 時 各取5mL0 1mol L 1NaHCO3溶液和0 1mol L 1稀硫酸混合 忽略兩溶液混合體積的變化 則化學反應速率由快到慢的順序是 A B C D 思路點撥本題綜合考查溫度 濃度對化學反應速率的影響 可采取 定一議一 法 即確定溫度 比較濃度 或者確定濃度 比較溫度 問題導學 即時檢測 一 二 解析 混合后溶液具體分析如下 答案 D 問題導學 即時檢測 一 二 遷移訓練2在相同溫度下 下列溶液混合后化學反應速率最小的是 A 10mL0 1mol L 1的Na2S2O3溶液與10mL0 1mol L 1的H2SO4溶液B 5mL0 1mol L 1的Na2S2O3溶液與5mL0 1mol L 1的H2SO4溶液C 5mL0 1mol L 1的Na2S2O3溶液與5mL0 05mol L 1的H2SO4溶液D 10mL0 5mol L 1的Na2S2O3溶液與10mL0 05mol L 1的H2SO4溶液答案 C解析 Na2S2O3和H2SO4反應時的化學反應速率與它們的濃度有關 溶液中反應物的濃度越大 化學反應速率越大 C項 混合溶液中反應物的物質的量濃度相對最小 所以化學反應速率最小 問題導學 即時檢測 一 二 有關影響化學反應速率的因素的注意點1 在影響反應速率的因素中 內因是決定性因素 2 溫度因素適用于所有化學反應 在其他條件一定時 升高溫度 化學反應速率加快 降低溫度 化學反應速率減慢 3 濃度 是指反應物濃度而不是生成物濃度 改變反應物的濃度 不包括改變固體和純液體反應物的濃度 因為固體和純液體的濃度是不變的常量 4 壓強只對有氣體參加的反應有效 在其他條件相同時 增大壓強 化學反應速率加快 減小壓強 化學反應速率減慢 5 催化劑具有專一性和高效性 使用催化劑能大大地改變化學反應速率 6 在其他條件相同時 增大反應物間的接觸面積 化學反應速率加快 減小反應物間的接觸面積 化學反應速率減慢 問題導學 即時檢測 一 二 特別提示 1 有氣體參加的反應 改變壓強對反應速率影響的實質是通過改變壓強使反應物的濃度改變而引起的 如壓縮體積或恒容充入反應物 使壓強增大 都能加快化學反應速率 若體積不變 充入不參與反應的氣體 雖然壓強增大了 但反應物濃度沒有發(fā)生變化 故化學反應速率不變 2 由于固體的濃度為定值 因而改變固體的量不影響反應速率 只有改變固體表面積 才影響反應速率 如等量的鐵與同濃度的稀硫酸反應 生成H2的速率為鐵粉 鐵片 鐵棒 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 1 關于化學反應速率的說法正確的是 A 根據(jù)反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢B 化學反應速率是指一定時間內 任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C 對于任何化學反應來說 反應速率越大 反應現(xiàn)象就越明顯D 化學反應速率為 0 8mol L 1 s 1 所表示的意思是 時間為1s時 某物質的濃度為0 8mol L 1答案 A解析 B項中應設濃度確實有變化 而固體或純液體一般不考慮 C項中有的化學反應反應較快但從外觀可能觀察不到明顯現(xiàn)象 D項中應為某物質濃度的變化量為0 8mol L 1 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 2 決定化學反應速率的主要因素是 A 反應物的濃度B 反應溫度C 使用催化劑D 反應物的性質答案 D 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 A 壓縮反應器的體積B 恒容時 充入稀有氣體ArC 增大H2的濃度D 升高溫度答案 B解析 壓縮容器 體積減小 參與反應的氣體濃度增大 化學反應速率加快 A C都可以 升高溫度反應速率加快 D可以 恒容時充入稀有氣體 容器體積不變 反應物的濃度不變 故反應速率不變 B不可以 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 4 在不同濃度 c 溫度 T 條件下 蔗糖水解的瞬時速率 v 如下表 下列判斷不正確的是 A a 6 00B 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度 v可能不變C b 318 2D 不同溫度時 蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案 D 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 6 解析 分析328 2K的瞬時速率與濃度的關系知其成正比 則 a 6 00 A選項正確 從題給數(shù)據(jù)看 濃度越大 溫度越高 反應速率越大 當增大濃度同時降低溫度時 瞬時反應速率可能會不變 B選項正確 濃度不變時 bK下反應速率低于318 2K下反應速率 故b 318 2K C選項正確 題給數(shù)據(jù)是瞬時速率 而不是平均速率 故不能作為判斷反應所用時間的依據(jù) D選項錯誤 1 2 3 4 5 6 問題導學 即時檢測 5 在下列事實中 各是什么因素影響了化學反應速率 1 集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體 在瓶外點燃鎂條時 發(fā)生爆炸 2 熔化的KClO3放出氣泡速率很慢 撒入少量MnO2很快產生氣體 3 同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條 產生氣體有快有慢 4 夏天食品易變質 而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 5 同樣大小的石灰石分別在1mol L 1鹽酸和0 1mol L 1鹽酸中反應速率不同 答案 1 光照 2 催化劑 3 反應物本身的性質 4 溫度 5 濃度 1 2 3 4 5 6 問題導學 即時檢測 6 在恒容密閉容器中進行合成氨的反應 開始時氮氣的濃度為8mol L 1 氫氣的濃度為20mol L 1 5min后氮氣的濃度為6mol L 1 求這段時間內v N2 v NH3 v H2 答案 在此反應中 5min內N2 H2 NH3的反應速率分別為0 4mol L 1 min 1 1 2mol L 1 min 1 0 8mol L 1 min 1 解析 在這個反應中 t 5min c N2 2mol L 1 所以v N2 2mol L 1 5min 0 4mol L 1 min 1 再根據(jù)v N2 v H2 v NH3 1 3 2 v NH3 0 8mol L 1 min 1 v H2 1 2mol L 1 min 1