《高三化學總復習實用 必考11 化學實驗基本方法課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學總復習實用 必考11 化學實驗基本方法課件 新人教版（131頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學的發(fā)展趨勢。 2體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 3初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。 4樹立安全意識，能識別化學藥品安全使用標識，初步形成良好的實驗操作習慣。 5能獨立與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。 6初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。 7認識摩爾是物質的量的基本單位，能用其進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 本章第一節(jié)內容是實驗基礎知識和技能、物質的檢驗、

2、分離和提純等，屬于高中化學的重要組成部分。 化學實驗是一種重要的研究方法，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中占有重要的地位，在化學學習中是必須掌握的一種技能，在化學教學中是培養(yǎng)學生能力、科學素養(yǎng)的一種載體，是高考的主干知識。復習時可從實驗基礎知識、基本技能入手，以元素化合物知識為載體，以實驗問題的解決為途徑，鞏固掌握各項實驗技能和實驗方法，進而培養(yǎng)科學素養(yǎng)。 第二節(jié)內容屬于高中化學的主干知識，主要以選擇題形式呈現(xiàn)，主要考查概念、氣體在標準狀況下的計算、溶液的體積及物質在溶液中的狀態(tài)等方面。備考復習時主要從概念入手，能夠正確判斷問題的正誤，同時掌握物質的量、物質的量濃度以及阿伏加德羅常數(shù)的有關計算。第一講

3、化學實驗基本方法 一、常用的儀器 1能直接加熱的儀器有、 ，需間接(墊石棉網(wǎng))加熱的儀器有 、 、 。 (1)試管：用于少量物質的反應器、收集氣體等，加熱前外壁無 。試管夾夾在距管口的 處，加熱時液體體積 試管容積的 ，給固體加熱時，試管口應。試管試管蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿坩堝坩堝燒杯燒杯燒瓶燒瓶錐形瓶錐形瓶水滴水滴水滴水滴略略向下傾斜向下傾斜 (2)蒸發(fā)皿 用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶。盛液體的量不應超過蒸發(fā)皿容積的 ，取放蒸發(fā)皿應用。 (3)坩堝 用于固體物質的高溫灼燒，把坩堝放在三角架 上的上加熱，取放坩堝必須使用 ，加熱完坩堝應放在 上冷卻。向下傾斜向下傾斜泥三角泥三角坩堝鉗坩堝鉗石棉網(wǎng)石棉網(wǎng) 2

4、計量儀器 (1)量筒：粗量液體體積的儀器。 “0”刻度，不能加熱，最小刻度為 。 (2)容量瓶常用于配制一定的溶液。容量瓶上標有 和。實驗室里常用的容量瓶有等幾種規(guī)格。0.1物質的量濃度物質的量濃度容積容積使用溫度使用溫度100mL,250mL,500mL,1000mL無無 (3)滴定管是一種具有精確刻度、內徑均勻的細長玻璃管，可以準確地控制 。滴定管有和之分，分別用來盛裝溶液和溶液。滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液體時，液體體積能精確到 ，讀數(shù)時估計到。 (4)托盤天平液體滴定速度液體滴定速度酸式酸式堿式堿式酸性酸性堿性堿性堿式堿式0.10.01 用途：用于稱量物質的質量； 使用說明：

5、稱量前調“0”點，稱量時左 右 ，砝碼用鑷子夾取； 注意：稱量干燥的固體應放在 ，易潮解或具有腐蝕性的藥品應放在已知質量的中稱量； 精確度為 。物物碼碼紙上紙上玻璃器皿玻璃器皿0.1g 二、實驗基本操作 1藥品的取用 (1)固體藥口的取用 藥品不能用手 ，更不能嘗藥品的味道。 向試管里裝粉末藥品，應用 取少量藥品，伸入 的試管中的2/3處，然后將試管 ，使藥劑落到試管底。如果試管口徑小，藥匙大，可把固體粉末倒入對折的，送入平放的試管底部。接觸接觸藥匙藥匙直立直立橫放橫放紙槽紙槽 向試管里裝塊狀固體，將試管 ，用夾持塊狀固體試劑，使其沿管壁 滑下。不可從試管口垂直放下，以免 試管。 (2)液體藥

6、品的取用 取少量液體時，可用吸?。挥袝r用蘸取。 取用準確體積的液體時，可用。傾斜傾斜鑷子鑷子鑷子鑷子打碎打碎膠頭滴管膠頭滴管玻璃棒玻璃棒滴定管滴定管 取用較多量液體時，可以直接。方法是：取下瓶蓋在桌面上，將標簽貼一邊，傾倒液體。倒完后蓋好瓶蓋，放回原處。往小口容器倒液體時，應用引流或用 。滴定管滴定管手心手心玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗倒放倒放 2試紙的使用 (1)試紙的種類 石蕊試紙(紅、藍)： 檢驗溶液或氣體的酸堿性； pH試紙： 檢驗溶液的酸堿性強弱； 品紅試紙：檢驗SO2等有的氣體或水溶液； KI淀粉試紙：檢測Cl2等有的物質。定性定性定量定量漂白性漂白性氧化性氧化性 (2)使用方法 檢驗溶液

7、：將一小塊試紙放在 或 ，用沾有待測溶液的點在試紙上，觀測試紙顏色變化。 pH試紙變色后與對照。 檢驗氣體：一般先用把試紙濕潤，將試紙再粘貼在的一端，置于待檢氣體處，觀察試紙的顏色變化，并判斷氣體屬性。表面皿表面皿玻璃片玻璃片玻璃棒玻璃棒標準比色卡標準比色卡蒸餾水蒸餾水玻璃棒玻璃棒出口出口(或管口、瓶口或管口、瓶口) 3玻璃儀器的洗滌 (1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。 (2)標準：洗凈的標準是： (3)常見污染的洗滌： 容器內壁附有油污，可用洗刷。 容器內壁附有“銀鏡”或“銅鏡”，可注入經(jīng)微熱使銀或銅溶解。 容器內壁附著MnO2，可用，經(jīng)加熱后使MnO2與 反應而溶解。內壁均勻地附著一

8、內壁均勻地附著一層水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。層水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。熱純堿溶液熱純堿溶液稀稀硝酸硝酸濃鹽酸濃鹽酸濃鹽酸濃鹽酸 容器內壁附著難溶碳酸鹽或氫氧化物(如CaCO3、Fe(OH)3)，可注入少量反應使其溶解。 4化學試劑的保存 (1)固態(tài)試劑要盛在中，液態(tài)試劑一般要盛在 瓶中。 (2)如HNO3等見光易分解的試劑，常盛在瓶這樣不易透光的容器中。常見的易發(fā)生光化學反應的物質：HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。稀鹽酸稀鹽酸廣口瓶廣口瓶細口細口棕色棕色 (3)NaOH等堿性物質，Na2SiO3、Na2CO3等強堿性鹽，當

9、盛在玻璃瓶中時，瓶的配塞應是。 (4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛在玻璃瓶這樣的抗腐蝕性的容器中，但瓶塞不可用或。 (5)可與空氣中的成分作用或易揮發(fā)的物質應保存。橡膠塞橡膠塞橡膠塞橡膠塞軟木塞軟木塞密封密封 5物質的加熱 (1)酒精燈的使用 酒精燈中酒精不超過酒精燈容量的 。 加熱應用 部分。 給固體、液體加熱均要，給液體加熱時液體體積一般不超過容積 。 點燃時應用 ，禁止向燃著的酒精燈內添加，禁止用一盞酒精燈 另一盞酒精燈，以免引起火災。外焰外焰預熱預熱火柴火柴引燃引燃酒精酒精 熄滅酒精燈應該用蓋滅，不可吹滅。 酒精不慎灑在桌上燃燒，應立刻用蓋上。 (2)固體的加熱 試管口要略 傾斜

10、，防止水倒流，引起試管； 先給試管 加熱，受熱均勻后再 在藥品部位加熱。燈帽燈帽濕抹布濕抹布向下向下炸裂炸裂均勻均勻固定固定 (3)液體的加熱 加熱前，先把玻璃容器外壁的水，以免炸裂試管；用試管夾夾住試管 部，管口傾斜，不得對人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。 試管內液體的體積不超過試管容積的 。 6儀器的的裝配與氣密性檢查 (1)儀器裝配的一般原則：一般從熱源開始，由往，自 向 的順序。擦干擦干中上中上向上向上下下上上左左右右 (2)氣密性檢查 空氣熱脹冷縮法(如圖)：把導管一端浸入 中，用捂住燒瓶或試管(大型裝置也可用酒精燈加熱)，導管口有冒出，把手(酒精燈)拿開，過一會兒導管中形成一小段 ，

11、說明裝置不漏氣。 注水法(如圖)：適用于檢查啟普發(fā)生器或類似于啟普發(fā)生器的裝置。首先關閉，從球形漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，當漏斗內液面高于容器液面后停止注水，若液面差 ，說明氣密性良好。水水雙手雙手氣泡氣泡水柱水柱導管活塞導管活塞保持不變保持不變 液差法(如圖)：連接好裝置，關閉彈簧夾。向a管中注入適量水，使b管液面高于a管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。 7物質的溶解 (1)固體：用 或溶解，、粉碎、升溫等可加快溶解速度。 (2)液體：注意濃H2SO4的稀釋，當混合濃HNO3和濃H2SO4時，也類似于濃H2SO4的稀釋，即必須把 慢慢地注入中。燒杯燒杯錐形瓶錐形

12、瓶攪拌、振蕩攪拌、振蕩濃濃H2SO4濃濃HNO3 (3)氣體的溶解 a溶解度不大的氣體(Cl2、H2S、SO2) b易溶于水的氣體(HCl、HBr、NH3) 三、混合物的分離提純 1常用儀器 (1)漏斗 普通漏斗 常用于分離混合物，也可用于防倒吸裝置。 長頸漏斗 用于裝配發(fā)生器，如簡易啟普發(fā)生器，使用時長管末端應，形成液封。 分液漏斗 用于分離的液體；也可在反應裝置中做加液裝置。使用前應先檢驗是否 ，分液時下層液體從 放出，上層液體由倒出。固體和液體固體和液體插入反應液面以下插入反應液面以下密度不同且互不相溶密度不同且互不相溶漏液漏液下口下口上口上口 (2)干燥管 用于除氣體中的雜質，氣流流向

13、進 出。 (3)洗氣瓶 用于除氣體中的雜質，如圖所示， 如果用于除去氣體中的雜質， 氣體流向為 進 出。 如果要測量氣體的體積，氣體可 由 進入，里面的水由 排入量筒。大口大口小口小口A處處B處處B處處A處處 2混合物的分離和提純的原則 不增(不引入新的雜質)；不減(不減少被提純物質)；易分(被提純物質與雜質易分離)；易復原(被提純物質易復原，主要指物理狀態(tài))。 3常見的分離操作 (1)過濾 適用范圍：分離難溶固體和液體。 裝置示意圖如右： 過濾使用的主要儀器和用品有：、燒杯、 濾紙、。 過濾操作時要注意：一貼二低三靠。鐵架臺鐵架臺(鐵圈鐵圈)普通漏斗普通漏斗玻璃棒玻璃棒 a一貼：濾紙緊貼。

14、b二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；。 c三靠：燒杯緊靠；玻璃棒末端緊靠；漏斗下端管口緊靠。 過濾時沉淀的洗滌 直接向漏斗中注入蒸餾水，使，等水流完后，再重復操作數(shù)次直至洗凈。漏斗內壁漏斗內壁液面低于液面低于濾紙邊緣濾紙邊緣玻璃棒玻璃棒三層濾紙一側三層濾紙一側燒杯內壁燒杯內壁水面浸沒沉淀物水面浸沒沉淀物 (2)蒸發(fā)、結晶 適用范圍：蒸發(fā)是將溶液濃縮使溶劑汽化，溶質以固體形式析出的一種操作；結晶是溶質從溶液中析出的過程，可以用來分離、提純幾種溶解度不同固體的混合物。 裝置示意圖如右： 儀器：、三角架(或鐵架臺)、酒精燈、。 注意事項： a溶質必須穩(wěn)定，溶液受熱均勻。 b蒸發(fā)過程中應不斷，防止蒸發(fā)皿蒸發(fā)

15、皿玻璃棒玻璃棒攪拌攪拌受熱不均受熱不均發(fā)生迸濺發(fā)生迸濺c當當 時，應停止加熱，利用時，應停止加熱，利用 將液體將液體蒸干。蒸干。d結晶常用的方法有蒸發(fā)結晶和降溫結晶。結晶常用的方法有蒸發(fā)結晶和降溫結晶。剩余少量液體剩余少量液體余熱余熱 (3)蒸餾 根據(jù)液態(tài)混合物中各組分的 不同，來除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。 實驗室制取蒸餾水的實驗中，需用到的儀器有：鐵架臺、酒精燈、牛角管、錐形瓶。 在蒸餾實驗中，冷凝管中的水流方向為 。蒸餾燒瓶中加防暴沸，溫度計的水銀球的位置為。沸點沸點石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管下進下進上出上出碎瓷片碎瓷片蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾燒瓶的支管

16、口處 裝置示意圖如下： (4)萃取、分液 適用范圍：溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從另一種溶劑中萃取出來。 裝置示意圖如下： 萃取 利用混合物中一種溶質在的兩溶劑中的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。 萃取劑應符合的條件是： a； b； c?；ゲ幌嗳芑ゲ幌嗳苋芙庑匀芙庑暂腿┡c原溶劑互不相溶萃取劑與原溶劑互不相溶與溶質不反應與溶質不反應溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度的溶解度 常用萃取劑：汽油、苯、四氯化碳。其中汽油、苯密度小于水，分層后在上層而CCl4在下層。酒精溶解Br2、I2的能力

17、強，但由于酒精與水互溶，所以不能作萃取劑。 分液 把兩種互不相溶的液體分開的操作。所用的主要儀器有。分液時，分液漏斗內上層液體從倒出，下層液體從 流出。分液漏斗分液漏斗上口上口下口下口 (5)洗氣 (1)適用范圍：雜質氣體溶于液體中或與液體反應而消耗，而主要成分不被液體吸收，如除CO2氣體中的HCl雜質，可以用水除去HCl。 (2)裝置示意圖如下： 考點一常見儀器的使用例1(2009廣東，3)下列有關實驗操作的說法正確的是()A可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙 C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能

18、蒸干 D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全 解析本題考查實驗儀器和實驗基本操作知識。KMnO4具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡皮管，A項不正確；測定溶液pH時，不能潤濕，否則可能造成誤差，B項不正確；將鈉研磨成粉末狀，反應更劇烈，更不安全，D項操作不正確。 答案C 一、化學實驗儀器類別的選擇 根據(jù)各種儀器的用途或精確度確定，常見的如下： (1)量器的選擇：若只是粗略量取液體的體積(一位小數(shù))用量筒；若精確量取液體的體積(兩位小數(shù))選滴定管，若是酸性溶液或強氧化性溶液或有機試劑選酸式滴定管，若是堿性溶液則選擇堿式滴定管。 (2)容器的選擇：少量液體實驗或物質的性質實驗用試管；

19、較大量液體的實驗用燒杯；需蒸發(fā)、結晶選蒸發(fā)皿；若是要對固體高溫灼燒則用坩堝；組裝較多藥品的氣體發(fā)生裝置一般用圓底燒瓶(或錐形瓶)；蒸餾或分餾用蒸餾燒瓶。 (3)漏斗的選擇：若只是向小口容器中轉移液體或進行過濾實驗用普通漏斗；若是組裝簡易氣體發(fā)生裝置可用長頸漏斗；若組裝氣體發(fā)生裝置且要求控制反應速率或進行分液則用分液漏斗。 (4)除雜器的選擇：所用除雜試劑是固體一般用干燥管，所用除雜試劑是液體一般用洗氣瓶。 (5)夾持器的選擇：夾持試管加熱用試管夾；取用小塊狀固體藥品或取砝碼用鑷子，夾持蒸發(fā)皿、坩堝或進行長條狀固體燃燒實驗用坩堝鉗。 二、化學實驗儀器規(guī)格的選擇 (1)量器：(如容量瓶、量筒、酸堿

20、式滴定管)選擇規(guī)格等于或大于(盡量接近)所需液體體積。 (2)容器：(如燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶)選擇規(guī)格一般由實驗所提供的藥品量和儀器在常溫或加熱時的裝液量標準共同決定，以防液體在振蕩、加熱等操作中濺出。 1(2009安徽，9)下列選用的相關儀器符合實驗要求的是()ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準確量取950mL水實驗室制取乙烯 解析本題主要考查實驗儀器的使用，屬容易題。濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計的量程不足，D選項錯誤

21、。 答案 B 2下圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于() A鋅和鹽酸生成氫氣 B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫 解析根據(jù)裝置和選項中氣體的特點，可以看出，此裝置收集的應該是比空氣輕的氣體，只能選A。 答案 A 3用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是() 解析A中洗氣裝置應為長進短出。B中HCl極易溶于水，會發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾裝置中溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處。 答案 D 考點二實驗基本操作例2(2009江蘇，6)下列有關實驗操作的敘述正確的是() A實驗室常用如

22、圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液 C用量筒量取5.00 mL 1.00 molL1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 molL1鹽酸 D用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出 解析 本題考查常見實驗的儀器使用，操作過程、注意事項。A項，導氣管伸入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸；B項，準確量取一定體積的溶液，用的儀器是滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因為玻璃的磨口部分易被堿性溶液侵蝕，使塞子無法轉動。堿式滴定管不宜于裝對橡皮管有侵蝕性的

23、溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以，量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管； C項，有兩點錯誤之處，第一點量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質的量濃度的溶液時，稀釋操作應在燒杯內稀釋，不允許在容量瓶內稀釋；D項，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應該從上口倒出。 答案 B 重要的定量或測定操作 (1)配制一定濃度的溶液 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液： 計算根據(jù)配制要求及藥品規(guī)格進行； 稱量用天平稱藥品的質量，用滴定管量濃溶液的體積，用量筒量水(溶劑)的體積； 混和溶解根據(jù)藥品性質，可分別攪拌或加熱； 裝瓶、貼標簽標簽應寫藥品名稱、濃度、配制日期。 配制一定物質的量濃度的溶液： 在計算、稱量

24、后應如下操作： 混和、溶解加水量約為所配溶液體積的； 轉移洗滌轉移后的燒杯及玻璃棒要用蒸餾水洗23次，洗滌液一并倒入容量瓶； 加水定容液面接近刻度線12cm時，應改用滴管將水滴入至液面和標線相切，蓋好、搖勻； 裝瓶、貼標簽。 (2)中和滴定 滴定前的準備滴定管用水洗凈后，再用標準液潤洗(包括查漏、試滴)，盛上標準液后應趕出滴定管下端的氣泡，記下液面刻度； 滴定的操作(重復作23次)在錐形瓶中移取待測液(堿或酸)，滴加指示劑。往待測液中滴加標準液，觀察指示劑變色，記下刻度； 計算取平均值進行計算。 所用滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后一定要用欲裝溶液潤洗23次，否則管內殘留蒸餾水，將原溶液沖稀，致使

25、測定結果不準確；錐形瓶只能用水洗。 (3)測定硫酸銅晶體中結晶水的含量 稱量先稱坩堝的質量，后稱得晶體的質量為W1； 加熱微熱，晶體變白色粉末，放在干燥器中冷卻； 稱量減去坩堝的質量，得無水硫酸銅質量W(CuSO4)，W1W(CuSO4)W(H2O)； 再加熱、再稱量到兩次質量差不超過0.1克(每次需冷卻后稱量)；：x，求出x的值 約為5。 1下列操作中，完全正確的一組是() 用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部 給盛有液體的體積超過 容積的試管加熱 將鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管 取用細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放

26、在桌面上，傾倒液體時，標簽對著地面 將燒瓶放在桌子上，用力塞緊塞子 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿 將滴管垂直伸進試管內滴加液體 稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃H2SO4的量筒中 檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器外壁或用酒精燈微熱 AB C D 解析錯，給盛有液體的試管加熱時，液體量不能超過試管容積的 ，否則液體易濺出；錯，聞氣體氣味應用手在瓶口處輕輕扇動，讓少量氣體飄進鼻孔；錯，傾倒液體時瓶上標簽應對著手心；錯，向燒瓶塞塞子時，應用手持燒瓶，慢慢將塞子塞緊；錯，向試管內滴加液體時，一般不能將滴管伸進試管內，以免污染試劑；錯，稀釋濃H2SO4不能在量筒中，也不能把水倒入濃H2

27、SO4中。 答案 A 2下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是 () 解析D中上下移動容器時兩液面保持水平，說明漏氣。 答案 D 3根據(jù)下圖及描述，回答下列問題： (1)關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)_，判斷理由：_。 (2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)_，判斷理由：_。 解析檢驗氣密性常用的方法有微熱法和壓強差法。A裝置符合壓強差法原理，對比A、B兩個裝置，前者使用長頸漏

28、斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一個連通燒瓶與分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡兩容器的壓強，便于使分液漏斗中的液體順利流下，要檢驗它的氣密性時，必須將其橡皮管用夾子夾住，否則，將無法檢驗是否漏氣。 答案(1)不漏氣由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，致使壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面 (2)無法確定由于分液漏斗與燒瓶間連有橡皮管，使分液漏斗內和燒瓶內壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗內的液體滴入燒瓶 考點三常見物質的分離提純例3(2009上海，6)下列實驗裝置不適用于物質分離的是 () 解析本題考查常見混合物的分離方法，較易。A裝置可用來分離互不相溶的液態(tài)混合物；B裝

29、置可用來分離有一種易升華的固態(tài)混合物(如I2與NaCl的混合物)；C裝置可用來降溫結晶；若采用D裝置進行物質的分離，應將溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平，即使這樣分離得到的各組分仍是混合物，可見D裝置不能用來物質的分離。 答案D 分離和提純的區(qū)別 (1)分離：通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開的操作。分離的對象中不分主題物質和雜質，其目的是得到混合物中各種純凈物(保持原物質的化學成分和物理狀態(tài))。 (2)提純：通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的雜質除去，以得到純凈物(摒棄雜質)的操作。提純的對象分為主題物質和雜質，其目的是凈化主題物質，不必考慮提純后雜質的化學成分和物理狀態(tài)。 1以下實驗

30、裝置一般不用于分離物質的是 () 解析A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質分離方法。D選項是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法。 答案D 2現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；乙醇和丁醇；溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是() A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液 解析乙酸乙酯和乙酸鈉溶液互不相溶，可用分液法分離；乙醇和丁醇混溶，但其沸點不同，可用蒸餾法分離；單質溴不易溶于水，可用有機溶劑從溴化鈉溶液中萃取出來。 答案C 3下列分離或提純物質的方法錯誤的是 () A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

31、 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質 解析硫酸鋇與碳酸鋇均難溶于水，故不可用溶解、過濾的方法進行提純。 答案C 考點四離子的檢驗例4(2009四川，7)下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡

32、生成該物質一定屬于醛類 解析本題考查了物質檢驗的方法，屬于容易題。A項還可能為Ag，生成的沉淀為AgCl；能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣，與水反應生成的HClO具有強氧化性使其褪色；能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3與SCN反應生成血紅色的絡合物，可以相互檢驗。 答案B 二、常見離子的檢驗方法(見下表)離子檢驗方法及現(xiàn)象H(1)石蕊變紅；(2)pH試紙變紅；(3)甲基橙變紅NH加強堿加熱，放出氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Na火焰焰色為黃色K火焰焰色為淡紫色(透過藍色鈷玻璃)Mg2加入OH有白色沉淀，OH過量沉淀不溶離子檢驗方法及現(xiàn)象Al3加OH有白色

33、沉淀，加過量的強堿可生成AlO而使沉淀溶解Fe2(1)加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀灰綠色紅褐色；(2)加入KSCN無顏色的變化，再滴加氯水變成紅色Fe3(1)加入NaOH溶液有紅褐色沉淀；(2)加入KSCN呈紅色Ag加入HCl或Cl有白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失離子檢驗方法及現(xiàn)象Cl加入AgNO3有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失Br加入AgNO3有淡黃色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失I加入AgNO3有黃色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失OH能使石蕊變藍；酚酞變紅；甲基橙變黃加強酸產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，此氣體能使品紅溶液褪色加稀鹽酸將溶液酸化后，再加Ba2有白色沉淀生成加入鹽酸后生成

34、使石灰水變渾濁的無色、無味氣體 1有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是 () A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3存在 B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO 存在 C用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的答案答案C AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 解析考查物質的檢驗，題較難。第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后，收

35、集到氣體0.04 mol為NH3，說明100mL溶液中含NH 0.04 mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，其中含有BaSO4：2.33g233gmol10.01 mol。含有BaCO3：(6.27 g2.33 g)197 gmol10.02 mol。 答案答案A、C 考點五化學實驗安全例5下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是 ()A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住

36、距試管口約 處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 D把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中 解析考查實驗中的安全問題及意外事故的處理能力。乙醇與濃H2SO4的混合是放熱過程，類似濃H2SO4的稀釋，應將濃H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作錯誤。水銀(汞)有揮發(fā)性，汞蒸氣有毒，所以灑落的水銀應回收。汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。汞易與硫粉反應生成穩(wěn)定的HgS，所以不易收回的汞可用硫粉處理。 答案C 化學實驗安全問題 1進行化學實驗和探究時應該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實驗操作和實驗過

37、程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。(1)氧化劑不能與還原劑一起存放；(2)取用化學試劑不能用手直接去??；(3)不能用鼻子直接聞氣體；(4)酒精燈內酒精的量要適當；(5)不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；(6)點燃可燃性氣體時要驗純；(7)加熱固體時試管口要略低于試管底；(8)加熱液體時要放碎瓷片；(9)有加熱和洗氣(或氣體吸收)裝置的實驗要防止液體倒吸；(10)稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨小?2在實驗操作時，要注意加強“六防”意識，防止事故發(fā)生。 (1)防爆炸：點燃可燃氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)前要先驗純，用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，除要檢驗氣體純度外

38、，還要向試管中先通一會兒氣體。 (2)防暴沸：稀釋濃H2SO4或將濃H2SO4與酒精混合時，要將密度大的濃H2SO4緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源。 (4)防中毒：“三不”；制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時，應在通風櫥中進行且進行尾氣處理。常見尾氣處理方法如下： (5)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。 (6)防污染：對環(huán)境有污染的物質的制取，如制取有毒氣體要有通風設備，有毒物質應處理后排放等。 3常用危險化學品的分類和安全標識 分類

39、第1類爆炸品第2類壓縮氣體和液化氣體第3類易燃液體第4類易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第5類氧化劑和有機過氧化物第6類有毒品第7類放射性物品第8類腐蝕品 標記 1進行化學實驗，必須注意安全，下列說法不正確的是() A點燃氫氣前要檢驗氣體的純度，以免發(fā)生爆炸 B不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿液沖洗 CCO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉化為無毒的CO2 D不慎將溫度計打碎水銀灑落在地面上，應立即用硫粉覆蓋 解析濃堿液對皮膚具有腐蝕性，另外用濃堿液中和沾到皮膚上的濃鹽酸，反應會放出大量的熱，還會灼傷皮膚。 答案B 2對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼以下危險警告標簽。

40、下面所列物質中，貼錯了標簽的是()ABCD物質的化學式濃HNO3CCl4KCNKClO3危險警告標簽 解析濃HNO3有強烈腐蝕性；KCN是劇毒物質；KClO3屬爆炸品，而CCl4不易燃，故B錯。 答案B 3實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是() 解析防止溶液倒吸是考試中的熱點，本書中也有專門的總結，不再贅述。A裝置雖然能防止倒吸，但會有氯化氫逸入空氣而造成環(huán)境污染。C、D裝置進氣管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。 答案B 綜合實驗設計和評價是綜合應用實驗基礎知識、基本操作，結合化學基本理論、元素化合物知識的化學計算等相關知識

41、，進行整合，解決有關實驗問題。 今后綜合實驗命題的幾個方向，在復習中應給予關注：一是根據(jù)要求，設計實驗方案，分析相關問題，提出自己見解，處理實驗的信息數(shù)據(jù)，描述實驗現(xiàn)象。二是結合相關知識，聯(lián)系題目提供信息的實驗的實驗設計。再者是近幾年出現(xiàn)的源于教材的實驗重組題，這種題的立意往往具有創(chuàng)新性。實驗綜合題的共性也將繼續(xù)體現(xiàn)在今后的命題中，如：選擇裝置、儀器，選擇實驗方法、順序(操作和連接)、解決相關問題、解釋實驗的道理、評價實驗方案等。 試題主要表現(xiàn)為以下幾個方面： 制備實驗裝置的選擇與儀器連接、裝置氣密性的檢驗、實驗現(xiàn)象描述、尾氣處理。 給定實驗情景或性質實驗目的，要求選擇實驗儀器裝置、藥品、確定

42、實驗程序，評價實驗方案。 對教材演示實驗進行重組、優(yōu)化和創(chuàng)新。 .設計實驗方案： 方案一：利用SO2能使品紅溶液褪色的原理進行半定量分析； 方案二：利用SO2的還原性進行定量分析。 .選擇分析地點：某工廠區(qū)、某公園、某居民區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。 .選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。 .對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。 請你參與研究性學習小組的活動并發(fā)表你的見解： (1)如果利用方案一對空氣中SO2的含量進行半定量分析，你建議配制的品紅溶液的濃度_(選填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)； (2)該小組的同學擬用下列裝置通過方案二定量分析

43、空氣中SO2的含量： 通入空氣前應進行的實驗操作是_ 當看到_現(xiàn)象時，應停止通空氣。 (3)下圖是該小組同學根據(jù)實驗測得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2含量： 工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 _。 請你向當?shù)赜嘘P部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議_。 (4)下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量。 請你分析雨后風速較大時SO2平均含量較低的原因_天氣情況平均風速(m/s)空氣中SO2的平均含量(mg/L)雨前2.00.03雨后2.20.01晴2.30.015晴0.90.03 解析本題聯(lián)系實際，將SO2的性質與定量測定匯集一題，同時結合圖表、裝置等考查

44、了學生對知識的遷移和信息轉化應用的能力。題目中的“半定量分析”應理解為定性與定量綜合測定，因此品紅溶液濃度不宜過大，否則有可能很長時間也觀察不到褪色。測量的結果僅僅局限在SO2含量的“多”與“少”上。方案二要明確測定的原理：根據(jù)使一定量的酸性KMnO4溶液褪色反應掉的SO2和褪色時通入空氣的體積計算空氣中SO2的含量。(3)、(4)小題結合實際分析SO2含量高低不同的原因，考慮到雨后SO2的溶解和風速較大。 答案(1)宜小不宜大 (2)檢查裝置氣密性KMnO4溶液剛好褪色 (3)工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高 提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術或對尾氣進行綜合利用等合理答

45、案均可) (4)原因可能是下雨時SO2和水反應降低了雨后空氣中SO2的含量；風速越大，氣體擴散速度越大，則空氣中SO2濃度越小 1(2008寧夏理綜)圖標 所警示的是 () A當心火災氧化物 B當心火災易燃物質 C當心爆炸自燃物質 D當心爆炸爆炸性物質 解析在現(xiàn)實生活中注意多觀察圖標、警示牌等物體。 答案B 2下列實驗操作錯誤的是() A滴定管用蒸餾水洗凈后，先用所要盛裝的溶液潤洗23次，再裝液進行滴定 B用分液漏斗分液時，要控制好活塞，先讓下層液體流出，再讓上層液體慢慢流下 C配制溶液時，液面接近容量瓶頸刻度線時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 D測定溶液的pH時，將溶液滴到p

46、H試紙上，并在半分鐘內把試紙與標準比色卡進行對比 解析用分液漏斗進行分液時，應控制好活塞，先讓下層液體流出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出。 答案B 3為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入() A堿石灰；無水CaCl2固體 B飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4 C堿石灰；濃H2SO4 D飽和Na2CO3溶液；無水CaCl2固體 解析用大理石和鹽酸反應生成的CO2氣體中常混有HCl，故可通過飽和NaHCO3溶液來吸收HCl氣體，然后通過無水CaCl2固體或濃H2SO4來吸收其中的水分制得干燥純凈的CO2氣體，故選項B正

47、確。A、C選項中的堿石灰以及D選項中的飽和Na2CO3溶液可吸收CO2氣體，所以不可取。 答案B 4下列試劑應該保存在棕色試劑瓶中的是() A碳酸氫銨 B氯化亞鐵溶液 C濃硝酸 D漂白粉 解析濃硝酸見光容易分解，應保存在棕色試劑瓶中。 答案C 5(2009重慶，7)有關實驗的敘述，正確的是() A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小 解析化學實驗基本操作、實驗操作安全的考查往往帶有綜合性和對比性，對于教材中的實驗，不但

48、要理解好實驗的原理和實驗的目的，而且還要對實驗操作過程中可能產(chǎn)生實驗誤差的原因進行仔細分析，這樣才能做到游刃有余，本題屬于基礎題。A中的容量瓶不可用來溶解固體或稀釋濃溶液；B中用pH試紙來測定某溶液的pH大小時，pH試紙若事先濕潤，則會導致待測溶液的濃度會降低，所測溶液的pH可能發(fā)生改變；在做焰色反應時，鉑絲應用稀鹽酸洗滌，若用NaOH溶液洗滌，則會有Na元素造成干擾。 答案D 6(2009天津，3)下列實驗設計和結論相符的是 () A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液

49、，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO D在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液答案答案B答案答案A 8某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器： (1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在表中(若正確，則該空不需要填寫)。儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱 (2)關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？ _； _。 (3)丙同學想用如圖所示裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2。老師指出，這需要太多的稀鹽酸，會造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。 答案(1) (2)往細口容器中加液體組成過濾裝置(只要答對兩個即可，其他合理答案亦可) (3)儀器編號bd名稱改正的名稱容量瓶酸式滴定管儀器編號bd名稱改正的名稱容量瓶酸式滴定管