《2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.1 化學平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.1 化學平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié)化學平衡 第1課時化學平衡狀態(tài) 目標導航 預習導引 1 了解化學反應的可逆性 能說出可逆反應的定義 特點 2 能說出化學平衡建立的過程 能用圖像表示 3 知道化學平衡的特征 目標導航 預習導引 一 二 一 可逆反應和不可逆反應1 可逆反應 在同一條件下 既能向正反應方向進行 同時又能向逆反應方向進行的反應 2 不可逆反應 有些反應因逆反應進行程度太小而可忽略 正反應幾乎完全進行到底 一般認為這些反應不可逆 例如 H2的燃燒 強酸強堿中和等 3 可逆反應的特點 目標導航 預習導引 一 二 提示 不屬于 原因是可逆反應是在相同條件下同時發(fā)生的 而上述兩反應不同時發(fā)生 且條件不同 目標導航 預習導引 一 二 二 化學平衡1 定義 在一定條件下 可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等 反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持不變的狀態(tài) 2 建立 目標導航 預習導引 一 二 3 特點 五大特征 目標導航 預習導引 一 二 達到化學平衡狀態(tài)時 正 逆反應速率為0嗎 提示 不為0 而是相等 知識梳理 典例透析 一 二 一 可逆反應與不可逆反應科學研究表明 不少化學反應都具有可逆性 即正向反應 反應物 生成物 和逆向反應 生成物 反應物 能同時進行 有些反應的可逆性很小 如Ag Cl AgCl 我們只是視作 不可逆 而已 AgCl在溶液中仍有極微量的電離 AgClAg Cl 知識梳理 典例透析 一 二 2 可逆反應的特點 1 向兩個相反的方向進行的兩個化學反應 在相同的條件下同時進行 兩個化學反應構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體 2 符號 兩邊的物質(zhì)互為反應物 生成物 3 在反應體系中 與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)共存 如亞硫酸溶液中有H2O SO2和H2SO3等分子 特別提醒若正 逆反應是在不同條件下發(fā)生的 則不屬于可逆反應 知識梳理 典例透析 一 二 二 判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的方法1 直接判斷法 1 正反應速率 逆反應速率 0 2 同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等 3 各組分的濃度保持不變 2 間接判斷法 1 各組分的百分含量保持不變 2 各組分的物質(zhì)的量保持不變 3 各氣體的體積不隨時間的改變而改變 知識梳理 典例透析 一 二 3 以反應mA g nB g pC g qD g 為例來說明 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 特別提醒可逆反應達到平衡狀態(tài)時有兩個核心判斷依據(jù) 正反應速率和逆反應速率相等 反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變 依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時 最終都要回歸到這兩個核心依據(jù)上來 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 對可逆反應的理解 例題1 在一密閉容器中進行反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反應過程中某一時刻SO2 O2 SO3的濃度分別為0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 當反應達到平衡時 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為0 4mol L 1 O2為0 2mol L 1B SO2為0 25mol L 1C SO2 SO3均為0 15mol L 1D SO3為0 4mol L 1 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 解析 A項數(shù)據(jù)表明 題中0 2mol L 1的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2 即平衡時 c SO3 0 這是不可能的 B項可能 C項數(shù)據(jù)表明SO2 SO3的濃度都在原濃度基礎上減少了0 05mol L 1 這也是不可能的 D項數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3 即平衡時 c SO2 0 c O2 0 這也是不可能的 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥解答可逆反應的問題時要特別注意到反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應物 還要注意量的變化 元素原子不可能憑空增加或減少 總之要注意 可逆 和 守恒 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 化學平衡狀態(tài)的判斷 例題2 2017遼寧大連期末 可逆反應2NO2 g 2NO g O2 g 在體積固定的密閉容器中反應 達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO 用NO2 NO O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 解析 單位時間內(nèi)生成nmolO2必消耗2nmolNO2 而生成2nmolNO2時 必消耗nmolO2 能說明反應達到平衡 不能說明 中無論達到平衡與否 化學反應速率都等于化學計量數(shù)之比 有顏色的化學反應中混合氣體顏色不變 則表示物質(zhì)的濃度不再變化 說明反應已達到平衡 體積固定 氣體質(zhì)量在反應前后守恒 密度始終不變 反應前后 V 0 壓強不變 意味著各物質(zhì)的含量不再變化 由于氣體的質(zhì)量不變 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時 說明氣體中各物質(zhì)的量不變 該反應 V 0 能說明該反應達到平衡 答案 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 點撥對 濃度保持不變 的理解誤區(qū) 1 濃度保持不變 不是 濃度相等 2 濃度保持不變 不是 等于化學計量數(shù)之比 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 例題3 2018上海嘉定二模 可逆反應在一定條件下達到化學平衡時 下列說法錯誤的是 A 正反應速率等于逆反應速率B 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C 反應體系中混合物的組成保持不變D 正 逆反應速率都為零解析 化學反應為動態(tài)平衡 達到平衡狀態(tài)時 正逆反應速率相等 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化 各組分濃度不變 反應體系中混合物的組成保持不變時 A B C正確 達到平衡狀態(tài)時 正逆反應速率相等 但不等于零 故D錯誤 答案 D