《河北省保定市中考化學復習匯編 7 金屬材料和金屬資源的保護.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省保定市中考化學復習匯編 7 金屬材料和金屬資源的保護.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

金屬材料和金屬資源的保護 7（xx慶陽中考）自xx年我省實施找礦戰(zhàn)略行動以來，在銅、鉛、鋅、金、鐵、鈮、鉭等金屬方面取得找礦新成果。下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法不正確的是 A．鐵在潮濕的空氣中易生銹 B．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 C．可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱 D．黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅 B 點撥：A.鐵在潮濕的空氣中易生銹，故正確。B.鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,所以不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故錯誤。C.稀硫酸和鋅能發(fā)生反應，和銅不能發(fā)生反應，所以可以鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱，故正確。D.黃銅屬于銅的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，故錯誤。 13（xx宿遷中考）人類社會的發(fā)展離不開金屬． （1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的　氧氣和水蒸氣（或O2和H2O）　等物質發(fā)生化學反應的結果； （2）在空氣中，鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　Al2O3?。▽懟瘜W式）； （3）某同學取少量工廠廢液[溶質是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金屬鋅，反應結束后，發(fā)現溶液仍然是藍色．據此推斷，反應后溶液中一定含有的溶質是　硝酸銅和硝酸鋅[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]?。? 13（xx六盤水中考）（4分）已知A～H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體，且c能產生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已略去），請回答： （l）寫出物質B的化學式：_________。 （2）寫出序號對應的化學方程式：①_________。②_________。 （3）反應③的基本反應類型是_________。 13.（1）Fe2O3；（2）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu； （3）復分解反應。 【專題】14（xx烏魯木齊中考）廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu．實驗流程如圖所示（部分生成物已略）： （1）合金屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）． （2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因　4Al+3O2=2Al2O3?。ㄓ没瘜W反應方程式解釋）． （3）步驟A化學反應方程式表示為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為　H2O?。? （4）步驟B發(fā)生的化學方程式為　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?。环磻幕绢愋蜑椤≈脫Q反應?。? 故答案為：（1）混合物； （2）4Al+3O2=2Al2O3； （3）H2O； （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置換反應． 9（xx杭州中考）小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）． （1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是　在導管后扎氣球?。? （2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉未（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗： 步驟 操作 甲組現象 乙組現象 1 稱量黑色粉末質量/g m1 m2 2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉未，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現象 4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質生成 無明顯現象 ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　． ②小金查閱資料后發(fā)現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4．他又發(fā)現m2恰好為　4.64　g，這可成為支持上述猜想的新證據． （3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現出CO的　還原性?。ㄌ顚懟瘜W性質）． 點撥：（2）①在甲中，黑色粉末全部能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應有氣泡，加入足量CuSO4溶液，有紅色物質生成可知，甲組的固體產物是Fe，產生氣泡的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． ②一氧化碳和氧化鐵反應的固體產物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物，在乙組中，生成物能被磁鐵吸引，取黑色粉末加入鹽酸，乙組觀察到黑色固體溶解，無氣泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，無明顯現象，說明沒有鐵粉的產生，說明生成物是四氧化三鐵，m2=4.8g100%=4.64g； （3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現出CO的還原性． 故答案為； （1）在導管后扎氣球； （2）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②4.64； （3）還原性 7（xx東營中考）今年春季，在張獻忠沉銀考古現場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器．下列說法中錯誤的是（　?。? A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質 13（xx菏澤中考）2017年5月5日，我國國產大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標準著我國航空事業(yè)有了最大突破．結合所學知識回答下列問題： （1）大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有　合金具有更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性?。? （2）空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性．原因是　鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜對里面的金屬起著保護作用?。ㄓ梦淖謹⑹觯? （3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性有強到弱的順序是　N＞Fe＞M?。? 17（xx沈陽中考）人類制得并利用金屬有著悠久的歷史： （1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應： ①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，該反應的類型是_________（選填“化合”“分解”或“置換”）反應； ② 2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應前后銅元素化合價發(fā)生的變化是__________。 （2）高爐煉鐵的主要反應過程如下。請寫出對應的化學方程式： ①____________________________________； ②____________________________________； ③____________________________________。 （3）冶煉金屬鋁的主要反應：2Al2O34Al+3O2↑，該反應的條件是__________。下圖的裝置中，兩種金屬的活動性：Zn______（選填“>”或“<”）Cu。當電流表指針發(fā)生偏轉時，化學能轉化為___________。 （1）① 分解 ② ＋2→0（其他合理答案均可） （2）①C+O2CO2 ②CO2+C2CO ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）通電（其他合理答案均可） ＞ 電能（其他合理答案均可） 35（xx哈爾濱中考）（5分）某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗： 請回答下列問題： （1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________； （2）樣品中Fe2O3的質量分數是_______； （3）根據已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質質量(x)的比例式___________________； （4）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_________； （5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產生鐵。則理論上日產含雜質5％的生鐵的質量為_________。 18（xx海南中考）人類對材料的發(fā)現和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的征程。 請回答： （1）我國最早使用的合金是______； （2）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為______； （3）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是______（填正確選項前的字母）； A. 赤銅礦（Cu2O） B．赤鐵礦（Fe2O3） C．軟錳礦（MnO2） （4）19世紀初，鋁的發(fā)現得益于電解技術的應用。下圖為用鋁土礦煉制鋁的生產流程。 現有含Al2O351%的鋁土礦200t，經上述反應后可制得鋁_____t（假設上述各步反應中，鋁元素一共損失10%。計算結果精確到小數點后一位）。 18.（1）青銅 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3） B （4） 48.6 【新】14（xx海南中考）英國化學家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為： 用所學化學知識判斷，下列說法正確的是 A．“可燃空氣”是從金屬中分解出來的 B．上述六種金屬包括銅 C．“可燃空氣”可以用排水集氣法收集 D．上述反應屬于復分解反應 【理化綜合題】15（xx河北中考）閱讀短文并回答問題．白熾燈泡 白熾燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的，其燈絲發(fā)光時溫度可達2000℃左右，為防止燈絲在高溫下氧化，在制作燈泡時要抽真空，在制作大功率燈泡時，還要把燈泡內充入稀有氣體氬等，主要是為了防止燈絲在高溫下升華．白熾燈泡工作時，電能轉化為光能的效率較低，因此逐漸被節(jié)能燈和LED燈所替代． （1）由于鎢的　熔、沸點　較高，所以用鎢制作燈絲； （2）燈泡內充入稀有氣體氦等，主要是為了　做保護氣，使燈泡耐用??； （3）白熾燈泡逐漸退出市場，是由于　白熾燈泡工作時，電能轉化為光能的效率較低，浪費能源?。? 16（xx玉林中考）下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產生鐵銹的是 A．在稀鹽酸中 B．在潮濕的空氣中 C．在干燥的空氣中 D．浸沒在植物油中 13（xx深圳中考）我國礦物種類齊全，儲量豐富．工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬．其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料．請回答下列問題： I．鐵制品廣泛應用于生產、生活中． （1）下列不屬于鐵合金的是　A?。ㄟx填字母）． A．Fe（OH）3 B．生鐵 C．不銹鋼 （2）鐵釘生銹，屬于　化學　變化（選填“物理”“化學”）：如圖1是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是　B?。ㄟx填字母）． II．赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）可用于生產催化劑． （3）在Fe2O3中，氧元素的質量分數為　30%?。? （4）赤鐵礦經提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業(yè)催化劑（主要成分為FeO和Fe2O3），其反應原理為：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑．現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如圖2為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線． ①由圖可知：生成CO2氣體的質量為　1.1　g． ②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）． 故答案為：（1）A． （2）化學； B． （3）30%． （3）在Fe2O3中，氧元素的質量分數為100%=30%． （4）由圖和質量守恒定律可得，生成CO2氣體的質量為 21.1g=﹣20.0g=1.1g． 設反應后固體混合物中FeO的質量為x 2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑ 288 44 x 1.1g = x=7.2g 反應后固體混合物中FeO的質量分數為100%=36.0% 21（xx廣州中考）金屬鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱．用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3． （1）鎢合金材料屬于　D?。ㄌ钸x項） A．單質B．化合物C．純凈物D．混合物 （2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　CO2　 （3）H2WO4讀作　鎢酸　．H2WO4中鎢元素的化合價為　+6?。? （4）H2WO4受熱分解的化學方程式為　H2WO4H2O+WO3?。? （5）H2與WO3在1000℃條件下反應可得到金屬W和水，其反應類型為　置換反應　． 50（xx眉山中考）(7分)合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究。 【查閱資料】 (1)硅不能與鹽酸反應。 . (2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應 (3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅有氫氧化鈉的溶液反應的方程式為 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。 【提出猜想】 猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。 猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。 猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 。 【設計實驗】 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗一 ①取一定量的合金粉末，加過量 的 ，充分反應后過濾 粉末部分溶解，并有無色氣體放出 粉末中還含有硅 ②取步驟①所得濾渣，加過量 的 ，充分反應 濾渣部分溶解，并有無色氣體放出 實驗二 略 【實驗結論】猜想三正確 50. (7分)【查閱資料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ [提出猜想] 猜想三：鎂和硅 【設計實驗】 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗一 鹽酸或硫酸 NaOH 實驗二 ① 取一定量的合金粉末，加過量NaOH溶液，充分反應后過濾。 ② 取濾渣，加鹽酸或硫酸 粉末中還含有鎂 （xx成都中考） 10（xx長沙中考）下列關于金屬材料的說法不正確的是（　?。? A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B．鐵在干燥的空氣中容易生銹 C．硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁 D．金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源 23（xx湘潭中考）金屬的用途很廣，我們應該保護好金屬資源．回答以下問題： （1）金屬能用于做炊具，是因為金屬具有　導熱性?。ㄌ睢皩щ娦浴被颉皩嵝浴保?； （2）黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是　黃銅片??； （3）寫出一條防止鐵生銹的建議　涂油漆?。? 29（xx邵陽中考）人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫．根據所學知識回答： （1）“真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與　氧氣　反應； （2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度　大?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?； （3）鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4??； （4）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法　刷漆等　． 故答為：（1）氧氣；（2）大；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO；（4）刷漆等． 19（xx婁底中考）鋁是一種常見的金屬，用途十分廣泛．請回答下列問題： （1）如圖甲是鋁在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖．鋁的相對原子質量是　26.98?。畧D乙原子結構示意圖所對應的元素與鋁元素化學性質相似的是　D　．（填字母序號） （2）氮化鋁（AIN）是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，則N元素的化合價為　﹣3　價． （3）氮化鋁遇水緩慢反應產生一種白色膠狀物質氫氧化鋁和氨氣（NH3），則該反應的化學方程式為　AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑　． 8．（xx鄂州中考）下列關于金屬材料的說法中正確的是 A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗 B．可用鐵桶盛裝農藥波爾多液 C．焊錫（錫鉛合金）的熔點低，常用來焊接金屬 D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣 8．C （xx黃岡中考）