《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)鋁的重要化合物 自主閱讀 自主檢測(cè) 一 氧化鋁1 物理性質(zhì)2 化學(xué)性質(zhì)Al2O3是兩性氧化物 與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水 1 與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式 3 用途 1 冶煉金屬鋁的原料 2 良好的耐火材料 自主閱讀 自主檢測(cè) 二 氫氧化鋁1 物理性質(zhì)和用途難溶于水的白色固體 在溶液中形成白色膠狀沉淀 Al OH 3能凝聚水中的懸浮物 又能吸附色素 可以用作凈水劑 2 化學(xué)性質(zhì)3 制備 1 試劑 鋁鹽溶液和氨水 自主閱讀 自主檢測(cè) 三 硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 2 十二水合硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 12H2O 俗名明礬 為無(wú)色晶體 可溶于水 在天然水中生成Al OH 3膠體 可用作凈水劑 自主閱讀 自主檢測(cè) 1 為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3 可選用的試劑是 A KOH溶液B 氨水C 稀鹽酸D 稀醋酸解析 要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3 所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng) 反應(yīng)完全后過濾即可 氨水與Al2O3不反應(yīng) 稀鹽酸 稀醋酸均能與MgO反應(yīng) 只有KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)而與MgO不反應(yīng) 故選A項(xiàng) 答案 A 自主閱讀 自主檢測(cè) 2 要使氯化鋁溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀 應(yīng)選的最佳試劑是 A 氫氧化鈉溶液B 稀鹽酸C 硝酸銀溶液D 氨水解析 要實(shí)現(xiàn)由Al3 Al OH 3 需要加入OH 但由于Al OH 3能夠溶于強(qiáng)堿溶液 故選用氨水 答案 D 自主閱讀 自主檢測(cè) 3 明礬可以凈水是因?yàn)?A 明礬在水中能電離出B 明礬中含有多種陽(yáng)離子C 明礬溶于水后可以生成Al OH 3膠體D 明礬可以與堿反應(yīng)生成Al OH 3沉淀解析 明礬電離產(chǎn)生Al3 能與水作用 生成膠狀A(yù)l OH 3 能吸附水中懸浮顆粒 答案 C 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)一 鋁鹽與氨水的反應(yīng)在試管里加入10mL0 5mol L 1Al2 SO4 3溶液 滴加氨水 生成白色膠狀物質(zhì) 繼續(xù)滴加氨水 直到不再產(chǎn)生沉淀為止 實(shí)驗(yàn)二 氫氧化鋁與酸或堿的反應(yīng)取一些上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al OH 3沉淀 分裝在2支試管里 往一支試管里滴加2mol L 1鹽酸 往另一支試管里滴加2mol L 1NaOH溶液 邊加邊振蕩 觀察現(xiàn)象 討論探究 1 實(shí)驗(yàn)一中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 實(shí)驗(yàn)二的兩支試管中各有何現(xiàn)象 分別寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 題型一 鋁的化合物性質(zhì)的應(yīng)用例題1A B C D E五種化合物 均含有某種常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 其中A為澄清溶液 C為難溶的白色固體 E則易溶于水 若取A溶液灼燒 焰色反應(yīng)為淺紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 請(qǐng)回答下列問題 1 寫出化學(xué)式 A B C D E 2 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 解析 以物質(zhì)B作為突破口 B既能與NaOH溶液反應(yīng) 又能與鹽酸反應(yīng) 且能受熱分解 B為Al OH 3 C為Al2O3 則D為AlCl3 E為NaAlO2 A與過量CO2反應(yīng)生成B 且焰色反應(yīng)為紫色 A為KAlO2 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 成功體驗(yàn)1以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁 最好的方法是 A 將氧化鋁溶于水B 將氧化鋁先溶于鹽酸中 之后滴加氨水C 將氧化鋁溶于鹽酸中 之后滴加氫氧化鈉溶液D 將氧化鋁溶于氫氧化鉀解析 由氧化鋁制取氫氧化鋁 首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子 然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁 考慮到滴加氫氧化鈉溶液時(shí) 若過量會(huì)有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽 故選用弱堿溶液氨水更好 答案 B 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 題型二 有關(guān)Al OH 3沉淀的圖像分析及有關(guān)計(jì)算例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)98980052向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol L 1的NaOH溶液時(shí) 所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示 1 寫出A B反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 最大沉淀量為g 3 V1 4 所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 當(dāng)所得沉淀的質(zhì)量為0 39g時(shí) 用去NaOH溶液的體積是 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 成功體驗(yàn)2將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中 若用y軸表示Al OH 3沉淀的量 x軸表示NaOH溶液的體積 下列圖像正確的是 情境導(dǎo)入 知識(shí)點(diǎn)撥 典例引領(lǐng) 重難點(diǎn) 1234 1 鋁 氧化鋁 氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 其生成物有一定的規(guī)律 下列說法中正確的是 A 都有H2O生成B 都有H2生成C 都有生成D 都有Al3 生成解析 依據(jù) 鋁三角 中鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 四種物質(zhì)均能與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 生成 偏鋁酸鹽 答案 C 1234 2 下列說法正確的是 A Al2O3難溶于水 不與水反應(yīng) 所以它不是Al OH 3對(duì)應(yīng)的氧化物B 因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物 所以它是堿性氧化物C Al2O3能與所有的酸堿溶液反應(yīng)D Al2O3能與強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析 Al2O3雖然難溶于水 但是2Al OH 3Al2O3 3H2O Al2O3和Al OH 3中Al的化合價(jià)相同 所以Al2O3是Al OH 3對(duì)應(yīng)的氧化物 金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念 二者沒有因果聯(lián)系 Al2O3是兩性氧化物 能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng) 答案 D 1234 3 下列關(guān)于Al OH 3性質(zhì)的敘述中 錯(cuò)誤的是 A Al OH 3是兩性氫氧化物B Al OH 3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C Al OH 3能凝聚水中的懸浮物 也能吸附色素D Al OH 3既能溶于NaOH溶液 氨水 又能溶于鹽酸解析 Al OH 3是兩性氫氧化物 既能溶于強(qiáng)酸溶液 又能溶于強(qiáng)堿溶液 與弱酸 弱堿不反應(yīng) 答案 D 1234 4 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng) 至體系中均無(wú)固體物質(zhì) 消耗堿量最多的是 A AlB Al OH 3C AlCl3D Al2O3解析 根據(jù)題設(shè)要求所發(fā)生的反應(yīng)及Na原子守恒 有 n NaOH n Na Al NaAlO2 NaOH Al OH 3 NaAlO2 NaOH AlCl3 NaAlO2 3NaCl 4NaOH Al2O3 2NaAlO2 2NaOH 設(shè)4種固體的質(zhì)量均為m 則消耗堿的物質(zhì)的量分別為m 27mol m 78mol m 33 375mol m 51mol 可知選項(xiàng)A正確 答案 A