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2019-2020年高中化學 第二章 分子結構與性質(zhì) 第三節(jié) 分子性質(zhì)（第2課時）學案新人教版選修3 一、 范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1、分子間作用力： 2、分子間作用力與化學鍵的區(qū)別 分子間作用力 化學鍵 存在 之間 之間 作用力大小 幾到幾十 kJ/mol 120～800 kJ/mol 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 3、分子間作用力包括： 4、范德華力與氫鍵的比較 范德華力 氫鍵 定義 把 聚集在一起的作用力 已經(jīng)與 的原子（如 ） 形成共價鍵的氫原子與另一分子中的 的原子間的作用力 表示方法 強 弱 特點 ② 實質(zhì)：靜電吸引作用 ② 范德華力＜氫鍵＜＜化學鍵 ③　具有方向性和飽和性 ④　氫鍵廣泛存在，是生命的基礎 分類 范德華力 氫鍵 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 P55圖片 一般：對于 和 相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越 ，范德華力越 ，熔沸點越 。 其次：分子的極性越 ，范德華力也越 ，熔沸點越 。 ① 熔沸點: ② 溶解度(在水中): 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵 解釋下列相關問題： ① HF、H2O、NH3沸點與分別高于同族元素氫化物的沸點 ② NH3（1∶700）比HCl（1∶500）更易溶于水 ③ 接近水沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些（教材P48） ④ 冰的密度比水小（教材P66） ⑤ 的沸點比的沸點 （填高、低）解釋原因。 閱讀：科學視野 P47，49