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第2講非金屬元素單質及其重要化合物 高考這樣考 1 2014 新課標全國卷 T13 利用如圖所示裝置進行下列實驗 能得出相應實驗結論的是 解析 選B A中 反應生成的氣體為H2S 在試管中會首先與 AgNO3中的Ag 結合生成Ag2S沉淀 與Ksp無關 A錯誤 B中 反應生成的二氧化硫氣體使溴水褪色 說明濃硫酸有氧化性 蔗糖變黑 說明濃硫酸有脫水性 B正確 C中 反應生成的氣體為SO2 通入Ba NO3 2溶液后被H 和氧化為 和Ba2 生成硫酸鋇沉淀 C錯誤 D中濃硝酸有揮發(fā)性 揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀 因此不能證明酸性 硝酸 碳酸 硅酸 D錯誤 2 2013 新課標全國卷 T7 化學無處不在 下列與化學有關的說法不正確的是 A 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C 碘是人體必需微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物D 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質按一定比例混合制成 解析 選C 侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉 因為碳酸氫鈉溶解度較小而從溶液中結晶析出 應用了物質溶解度的差異 A項正確 氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 B項正確 人體通過食用碘鹽補充碘 食鹽中添加碘酸鉀 不是通過多吃富含高碘酸的食物來補充碘 高碘酸有較強腐蝕性 C項錯誤 黑火藥是由硫黃粉 硝酸鉀和木炭粉三種物質按一定比例混合制成 反應方程式為S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2 D項正確 3 2012 新課標全國卷 T7 下列敘述中正確的是 A 液溴易揮發(fā) 在存放液溴的試劑瓶中應加水封B 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C 某溶液加入CCl4 CCl4層顯紫色 證明原溶液中存在I D 某溶液加入BaCl2溶液 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 該溶液一定含有Ag 解析 選A A項 因為液溴易揮發(fā) 在試劑瓶中存放時應水封 正確 B項 只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 不正確 C項 碘單質在四氯化碳中顯紫色 加入四氯化碳 四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質而不是I 不正確 D項 加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇 原溶液中可能存在Ag 不正確 考綱要求 1 了解常見非金屬元素 如H C N O Si S Cl等 的單質及其重要化合物的主要性質及其應用 2 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響 3 以上各部分知識的綜合運用 考查特點 1 客觀題 1 考查 硅 硅及其化合物的性質 用途和制備 2 考查 氯 氯氣及其化合物的性質及應用 如鹽酸 氯水及漂白粉等 3 考查 硫 SO2的還原性與漂白性 的檢驗 濃硫酸的 三 性 SO2對環(huán)境的污染及防治措施 4 考查 氮 硝酸的強氧化性 硝酸與金屬反應的計算 氨氣性質及實驗室制法 2 主觀題 1 考查 情境 實驗探究鹵素在工業(yè)生產(chǎn) 日常生活中的應用 2 考查 探究 以濃硫酸的氧化性為主的反應產(chǎn)物的探究性實驗 3 考查 制法 氨氣的性質 實驗室制法及相關的探究性實驗 4 考查 應用 硝酸與金屬的反應在計算 實驗 除雜等方面的應用 5 考查 流程 以化工工藝流程題的形式考查以上知識的綜合應用 1 必記的9種特征 1 有顏色的氣體 黃綠色 紅棕色 等 2 有漂白作用的氣體 Cl2 有水時 等 能使品紅溶液褪色 加熱后恢復原色的是 3 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應 生成該元素的單質和水 該元素可能是 或 Cl2 NO2 SO2 SO2 硫 氮 4 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應 生成鹽的元素一定是 5 溶于水顯堿性的氣體只有 6 在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有 7 可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有 8 能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬只有 9 常溫下使鐵 鋁發(fā)生鈍化的是 與 氮 NH3 NO SiO2 Si 濃硝酸 濃硫酸 2 易混淆的六種離子的檢驗方法 1 加入 后生成白色沉淀 再加 沉淀溶解 并放出無色無味氣體 2 先加入足量 無沉淀生成 再加入 產(chǎn)生白色沉淀 3 加入 產(chǎn)生白色沉淀 再加 沉淀溶解放出無色有刺激性氣味 能使品紅溶液褪色的氣體 BaCl2 或CaCl2 溶液 稀鹽酸 稀鹽酸 BaCl2溶液 BaCl2溶液 稀鹽酸 4 Cl 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 生成 色沉淀 5 Br 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 生成 色沉淀 6 I 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 生成 色沉淀 白 淡黃 黃 3 兩類不能完成的 一步轉化 1 非金屬單質氧化物酸SiO2不能通過一步反應轉化為H2SiO3 S不能通過一步反應轉化為SO3 N2不能通過一步反應轉化為NO2 2 金屬單質氧化物堿難溶于水的堿 如Cu OH 2 不能通過一步反應實現(xiàn)氧化物到堿的轉化 4 ?？嫉挠蠬NO3參與的氧化還原反應的計算 1 金屬與硝酸的反應中硝酸分為兩部分 一部分作 另一部分起酸性作用生成硝酸鹽 計算時應先確定被 的硝酸 再由 求解 2 Cu與HNO3的反應中 被還原的硝酸無論生成NO還是NO2 由氮守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質的量 氧化劑 還原 得失電子守恒 相等 考點一常見非金屬單質及其化合物的性質 典例1 2015 海南高考改編 下列敘述正確的是 A 稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D 向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度減小 破題關鍵 1 濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成氯氣 稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應 2 玻璃本身的成分中含有二氧化硅 二氧化硅是酸性氧化物 與堿溶液反應 3 稀硝酸具有強氧化性 能夠與Ag發(fā)生反應生成NO和AgNO3 4 新制的氯水中存在以下平衡 Cl2 H2OH Cl HClO 解析 選C 稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應 不能除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 A項錯誤 NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 產(chǎn)生的Na2SiO3有黏合性 將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起 因此不能使用玻璃塞 要用橡膠塞 B項錯誤 稀硝酸具有強氧化性 能夠與Ag發(fā)生反應生成可溶性的AgNO3 達到除去試管內(nèi)壁銀鏡的目的 C項正確 已知氯水中存在如下平衡 Cl2 H2OHCl HClO 加入CaCO3可使氫離子濃度減小 平衡正向移動 HClO濃度增大 D項錯誤 題組過關 1 2015 臨沂一模 下列有關說法中錯誤的是 A 氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B 玻璃 水晶 陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C 灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝 因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應D 由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiO2 2CSi 2CO 解析 選B 氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應 A項正確 水晶的主要成分是SiO2 B項錯誤 高溫下NaOH能與玻璃中的SiO2反應 C項正確 沙子的主要成分是SiO2 與碳反應時得到的是CO D項正確 2 2015 成都三模 從淡化海水中提取溴的流程如下 下列有關說法不正確的是 A X試劑可用飽和Na2SO3溶液B 步驟 的離子方程式 2Br Cl2 2Cl Br2C 工業(yè)上每獲得1molBr2 需要消耗Cl244 8LD 步驟 包含萃取 分液和蒸餾 解析 選C 由流程圖可知 X試劑具有還原性 能把Br2還原為Br X試劑可用飽和Na2SO3溶液 A項正確 Cl2的氧化性強于Br2 能把Br 從溶液中置換出來 B項正確 C項中未指明Cl2所處的狀態(tài) 故無法確定Cl2的體積 C項錯誤 從Br2的濃溶液中提取Br2可采用萃取 分液和蒸餾的方法 D項正確 加固訓練 1 2015 上海高考 二氧化硫能使溴水褪色 說明二氧化硫具有 A 還原性B 氧化性C 漂白性D 酸性 解析 選A 二氧化硫能使溴水褪色 是由于發(fā)生反應 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 二氧化硫中硫元素的化合價升高 失去電子 表現(xiàn)出還原性 2 下列涉及無機化合物的分離提純 其中說法正確的是 A 除去CO2中混有的少量SO2 可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B 除去SiO2中混有的少量Al2O3 可以用NaOH溶液洗滌C 除去鐵粉中的少量鎂粉 可以將該粉末用稀硝酸洗滌 然后過濾D 除去NO2氣體中混有的少量NO氣體 可以向該氣體中充入過量空氣 解析 選A SO2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸 CO2不被氧化 故A項正確 SiO2和Al2O3都能與NaOH溶液反應 不能用NaOH溶液洗滌的方法除去SiO2中的Al2O3 故B項不正確 Fe和Mg均可與稀硝酸反應 不能用稀硝酸除去鐵粉中的鎂粉 故C項不正確 NO2氣體中混有少量NO氣體 向該氣體中充入過量空氣 雖然NO轉化為NO2 但又混入氧氣 氮氣等 故D項不正確 考點二非金屬單質及其化合物的相互轉化 典例2 2015 溫州二模 由短周期元素構成的A E五種物質中都含有同一種元素 B為單質 E為強酸 1 若B為固體 A既能與強酸又能與強堿反應 且都能產(chǎn)生氣體 則A的化學式為 2 若B為氣體 請寫出D E的化學方程式為 破題關鍵 1 A既能與強酸溶液反應 又能與強堿溶液反應 且都能產(chǎn)生氣體 2 B為單質 能連續(xù)被氧化并最終可轉化為強酸 解析 由短周期元素構成的A E五種物質中都含有同一種元素 B為單質 E為強酸 B能連續(xù)被氧化生成酸性氧化物D B可能是氮氣或S 1 若B為固體 則B為S A既能與強酸又能與強堿反應 且都能產(chǎn)生氣體 A是 NH4 2S或NH4HS C是SO2 D為SO3 E為H2SO4 2 若B為氣體 則B為N2 A可能是NH3 C是NO D是NO2 E是HNO3 答案 1 NH4 2S或NH4HS 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 題組過關 1 2015 蕪湖一模 化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖 圖中其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去 對于上圖的變化下列判斷不正確的是 A 當A是正鹽 X是強酸時 D是酸性氧化物B 當X是強堿溶液時 B一定是NH3C B可能是單質D D可能是一種酸 解析 選B 可以是Na2SH2S SO2 SO3 A項正確 H2SSSO2SO3 C項正確 CH3ClCH3OHHCHOHCOOH D項正確 B項錯誤 2 下表各組物質中 物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 解析 選A Fe與Cl2反應只生成FeCl3 A項錯誤 NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3 Na2CO3與CO2和H2O反應可生成NaHCO3 B項正確 NH3催化氧化生成NO NO與O2反應生成NO2 C項正確 S與O2反應生成SO2 SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3 D項正確 加固訓練 2015 齊齊哈爾一模 下表所列各組物質中 物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)所給轉化關系的是 A B C D 解析 選D 中Si SiO2均不能通過一步反應轉化為H2SiO3 中S也不能通過一步反應轉化為SO3 故 不符合題意 即選D項 考點三非金屬單質及其化合物性質的實驗探究 典例3 2014 福建高考節(jié)選 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化劑之一 某研究小組進行如下實驗 實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置 實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣 制取Na2S2O5 裝置 中有Na2S2O5晶體析出 發(fā)生的反應為Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 裝置 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 2 要從裝置 中獲得已析出的晶體 可采取的分離方法是 3 裝置 用于處理尾氣 可選用的最合理裝置 夾持儀器已略去 為 填序號 實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 4 證明NaHSO3溶液中的電離程度大于水解程度 可采用的實驗方法是 填序號 a 測定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入鹽酸d 加入品紅溶液e 用藍色石蕊試紙檢測 5 檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 破題關鍵 1 裝置 中Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2氣體 2 的電離程度大于水解程度 可采用的實驗方法是測定溶液的pH 3 Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會生成 解析 1 根據(jù)焦亞硫酸鈉的制備實驗 裝置 為二氧化硫氣體產(chǎn)生的裝置 發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O或Na2SO3 2H2SO4 2NaHSO4 SO2 H2O 2 裝置 中析出Na2S2O5晶體 分離固體 液體混合物的方法是過濾 3 整個實驗裝置中會出現(xiàn)二氧化硫尾氣 尾氣處理即吸收二氧化硫 因此裝置 選用的最合理裝置 夾持儀器已略去 為d 4 NaHSO3溶液中既存在電離又存在水解 如何確定二者程度相對大小 可以通過溶液的酸堿性來判斷 若電離大于水解 呈酸性 反之呈堿性 因此選擇的實驗方法是a e 5 Na2S2O5晶體在空氣中容易被氧化 如何確定Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化 可以借助信息 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 若沒有被氧化 則溶于水后只生成亞硫酸氫鈉 則加入足量鹽酸 然后再加氯化鋇就沒有沉淀析出 若被氧化則溶于水后再加足量鹽酸后 滴加氯化鋇有沉淀析出 因此可以確定方案來檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化 答案 1 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 或Na2SO3 2H2SO4 2NaHSO4 SO2 H2O 2 過濾 3 d 4 a e 5 取少量Na2S2O5晶體于試管中 加適量水溶解 滴加足量鹽酸 振蕩 再滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 方法歸納 性質探究實驗方案設計的一般方法 1 證明酸性 用pH試紙或酸堿指示劑 觀察顏色變化 與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2 與Zn等活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣 2 證明弱酸性 存在電離平衡 如向醋酸溶液中加入醋酸銨 測其pH變大 可以證明醋酸溶液中存在電離平衡 從而證明醋酸是弱酸 測定對應鹽溶液的酸堿性 如測定CH3COONa溶液的pH 7 說明CH3COOH是弱酸 測量稀釋前后pH變化 如測定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化 若溶液的pH變化小于n 可證明醋酸為弱酸 3 比較金屬的活動性 與水或酸反應的難易 利用置換反應 設計成原電池 其負極活潑性強 利用電解時的放電順序 比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 4 比較非金屬的活動性 利用置換反應 與氫氣反應的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 還原性 比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 5 比較酸 堿 的酸 堿 性強弱 較強的酸 堿 能制得較弱的酸 堿 題組過關 1 2015 成都三模 為了證明 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 硫酸亞鐵銨晶體 的成分中含有 Fe2 與H2O 下列實驗敘述中不正確的是 A 取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中 加熱 試管口有液體生成 則可證明晶體的成分中含有結晶水 B 取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水 得到淺綠色溶液 滴入2滴KSCN溶液 溶液不顯紅色 再滴入幾滴新制氯水 溶液變?yōu)榧t色 則可證明晶體的成分中含有Fe2 C 取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水 加少量稀鹽酸 無現(xiàn)象 再滴入幾滴BaCl2溶液 有白色沉淀生成 則可證明晶體的成分中含有D 取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水 加入少量稀NaOH溶液 在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 若試紙變藍 則可證明晶體的成分中含有 解析 選D 檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的所用的方法為取少許晶體于試管中 溶于水 加入過量濃NaOH溶液 加熱 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 若變藍 則可證明晶體的成分中含有 2 2015 赤峰一模 將足量X氣體通入Y溶液中 實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是 A 只有 B 只有 C 只有 D 解析 選D CO2 H2O與Na2CO3反應生成溶解度更小的NaHCO3 析出NaHCO3 出現(xiàn)白色沉淀 正確 SO2溶于水生成H2SO3 H2SO3電離產(chǎn)生H 和H 相當于HNO3可把氧化為 生成BaSO4白色沉淀 正確 Cl2與H2O反應生成HCl和HClO HCl與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀 正確 NH3與AlCl3溶液反應生成白色沉淀Al OH 3 正確 加固訓練 2015 萍鄉(xiāng)一模 向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X 若關閉活塞K 則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁 若打開活塞K 則品紅溶液褪色 X和Y可能是 解析 選A 關閉活塞K SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2 CO2不能使品紅溶液褪色 但可使澄清石灰水變渾濁 打開活塞K 品紅溶液褪色 A項符合題意 NO2與水反應生成NO 品紅溶液 澄清石灰水均無明顯變化 B項不符合題意 HCl與Na2SO3溶液反應生成SO2 關閉活塞K時 品紅溶液 澄清石灰水均有明顯變化 C項不符合題意 Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應 品紅溶液 澄清石灰水均無明顯變化 D項不符合題意 無機化合物的性質 轉化與推斷 典題示例 2015 江蘇高考 T8 在給定條件下 下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn) 的是 A 審題指導 抽絲剝繭溯本求源 類題通法 1 審題 無機推斷題重點考查元素化合物的基礎知識 立足于中學階段常見物質與反應 故要熟練掌握一些代表物質的基本性質 色 態(tài) 味 化學性質等 再仔細結合基礎知識推導題目 2 析題 正確解題的關鍵 1 抓住特性 很多物質表現(xiàn)出特殊的物理或化學性質 具有一些特征反應 或在反應中表現(xiàn)出一些特殊現(xiàn)象 以硫元素及其化合物為例 S為淡黃色固體 H2S與O2 X2 X Cl Br I Fe3 SO2反應可生成淡黃色固體硫 SO2可被Fe3 X2 X Cl Br I 氧化 也可使品紅溶液褪色 這些特殊信息有助于找準題目的突破口 2 利用轉化 無機物之間有一些重要的轉換關系 在物質之間按照一定規(guī)律反應時 會形成一定特征的轉化關系 3 利用特征反應現(xiàn)象 使淀粉變藍的物質是I2 碘水 碘酒 能使帶火星的木條復燃的氣體是O2 4 利用物質的特殊性質 如氯的單質是最易液化的氣體 最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的元素 3 解題 正確解題的步驟 該過程實際上就是寫出析題過程的結論 所以要根據(jù)具體情況進行分析 結合元素化合物的基礎知識進行判斷 4 檢查 正確解題的保證 最后要對照試題進行認真的檢查核對 避免失誤 即時訓練 1 2015 湘潭一模 五種常見物質X Y Z E F均含有同一元素M 已知Y是單質 Z是NO 一氧化氮 在一定條件下它們有如下轉化關系 下列推斷不合理的是 A X可能是一種氫化物B M可能是金屬C E可能是一種有色氣體D X Y可能是非氧化還原反應 解析 選B 因這五種物質中均含有同一元素M 且Z是NO 則M元素是氮或氧 B項錯誤 若X是NH3 則NH3 N2 NO NO2 HNO3 A項 C項正確 若X是O3 則O3 O2 NO NO2 HNO3 所以D項正確 2 已知甲 乙 丙 丁是中學化學常見的物質 一定條件下可發(fā)生如下轉化 下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是 A 可能為 H H2O Al OH 3 B 可能為Fe 2Fe3 3Fe2 C 可能為2NO O2 2NO2D 可能為Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 解析 選B 甲為 則丁為H 乙為Al OH 3 則丙為Al3 相關方程式為 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O A項正確 甲無論為Fe還是Fe3 均無法有第二個連續(xù)反應 B項錯誤 丙為NO2 則丁為O2 乙為NO 則甲為NH3或N2 相關方程式為4NH3 5O24NO 6H2O 或N2 O22NO 2NO O2 2NO2 C項正確 丙為NaHCO3 則丁為CO2 乙為Na2CO3 則甲為NaOH 相關方程式為2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 D項正確 3 2015 廣元一模 某同學通過系列實驗 探究Cu及其化合物的性質 操作正確且能達到目的的是 A 將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB 將銅片放入過量濃硫酸中 一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 過濾洗滌并收集沉淀 加熱以制取CuOD 設計Cu Al 濃硝酸原電池 以證明金屬活潑性 Cu Al 解析 選C 銅粉和硫粉反應生成的是Cu2S 故A項錯誤 Cu與濃硫酸的反應需要加熱 且把水加到濃硫酸中會造成液體飛濺 引起事故 故B項錯誤 CuSO4與NaOH反應可生成Cu OH 2 Cu OH 2受熱分解可制得CuO 故C項正確 Cu Al 濃硝酸原電池 因Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應 Al與濃硝酸發(fā)生鈍化 所以銅作負極 不能證明金屬活潑性Cu Al 故D項錯誤 加固訓練 已知X Y Z W均為中學化學中常見的單質或化合物 它們之間的轉化關系如圖所示 部分產(chǎn)物已略去 則W X可能是 解析 選C Fe與Cl2反應只能生成FeCl3 Fe與S反應只生成FeS 而與反應物的用量無關 A項 B項不符合題意 Al OH 3不能溶于NH3 H2O D項不符合題意