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第2課時　金屬礦物及其冶煉 　[學生用書P46] 1．從保護環(huán)境的角度來看，下列鐵礦石最不適宜用于煉鐵的是(　　) A．磁鐵礦 B．赤鐵礦 C. 黃鐵礦 D．菱鐵礦 2．下列鐵礦石的主要成分含鐵量最高的是(　　) A．磁鐵礦(Fe3O4) B．赤鐵礦(Fe2O3) C．菱鐵礦(FeCO3) D．黃鐵礦(FeS2) 3．[xx重慶B]小明筆記中有處錯誤，你認為是圖中的哪一處(　　) A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處 4．含氧化鐵80%的赤鐵礦，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是(　　) A．63% B．56% C．70% D．80% 5．下列敘述中不符合實驗設計意圖的是(　　) A．說明CO具有還原性 B．說明生成物CO2的密度比空氣大 C．說明CO和Fe2O3的反應需要加熱 D．可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染 6．下列變化過程不屬于金屬冶煉的是(　　) A．電解氧化鋁 B．鐵在氧氣中燃燒 C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應 D．高溫下CO還原CuO 7．工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中主要發(fā)生了下列反應： ①C＋O2CO2 ②CO2＋C2CO ③CaCO3CaO＋CO2↑ ④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 其中屬于化合反應的是(　　) A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④ 8．下列反應中，一氧化碳不是還原劑的是(　　) A．CuO＋COCu＋CO2 B．CO2＋C2CO C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 9．[xx杭州]如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關分析正確的是(　　) A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣 B．在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣 C．待藥品完全反應后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管 D．該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗 10．[xx自貢]A～G是初中化學中常見的物質(zhì)，其相互反應及轉(zhuǎn)化關系如圖所示，部分反應條件省略。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。 (1)G的化學式為____。 (2)反應③的實驗現(xiàn)象是__________________________。 (3)寫出相應的化學方程式：①____________________。 11．某同學在實驗室用一氧化碳與氧化鐵反應，若得到5.6 g 鐵，則消耗的一氧化碳的質(zhì)量是(　　) A．等于4.2 g B．大于4.2 g C．小于4.2 g D．不大于4.2 g 12．[xx南京]按如圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是(　　) A．氫氣和水蒸氣 B．氫氣和二氧化碳 C．一氧化碳和氫氣 D．一氧化碳和水蒸氣 13．[xx廣州]金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。 物質(zhì) KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 顏色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 難溶 易溶 難溶 難溶 (1)KMnO4讀作____________，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。 (2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐，通入熱空氣熔煉，可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程： ①C＋O2CO2 ②________ ③_____________ (3)已知：①MnSO4＋2NaOH===Mn(OH)2↓＋Na2SO4；②2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液，靜置，預測可觀察到的現(xiàn)象是________________。 14．[xx重慶B]某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。 查閱資料： Ⅰ.加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O； Ⅱ.20 ℃時，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分別為0.165 g，2.1g。 (1)儀器M的名稱是_______，CH4與CuO反應的化學方程式為_______。 (2)氣體X成分的猜想與探究。 猜想1：只有CO； 猜想2：只有CH4； 猜想3：既有CO又有CH4。 ①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體X后加熱，實驗中有下列變化： 變化1：A中玻璃管內(nèi)黑色粉末逐漸變紅； 變化2：B瓶增重； 變化3：C中出現(xiàn)渾濁。 根據(jù)變化_____(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。 ②根據(jù)上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定_____(填字母序號)，并進行定量分析才能得出結(jié)論。 a．實驗前A中CuO的質(zhì)量 b．B瓶增重的質(zhì)量 c．C瓶增重的質(zhì)量 (3)討論和反思。 ①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是__________。 ②從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是 ___________________________________。 參考答案 1．　C　 2．　A　 3．　B　 4．　B　 5．　B　 6．　B　【解析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來，形成金屬單質(zhì)的過程。常見的冶煉方法有：還原法(金屬氧化物與還原劑共熱)、置換法(金屬鹽溶液中加入活潑金屬)、電解法和熱分解法等。B項是鐵反應生成鐵的氧化物，故不屬于金屬冶煉。 7．　A　 8．　B　【解析】還原劑指的是反應物，而B選項中的一氧化碳是生成物，故不是還原劑。 9．　B　 10．(1)Fe3O4 (2)火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體、放出大量的熱 (3)①__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__；②__2H2O2H2↑＋O2↑__。 【解析】(1)根據(jù)題干可知A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是水，F(xiàn)是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應會生成鐵和二氧化碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會與氧氣反應生成G，所以D是鐵，G是四氧化三鐵；(2)反應③是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象是火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體、放出大量的熱；(3)反應①為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；反應②為2H2O2H2↑＋O2↑。 11．　B　【解析】一氧化碳與氧化鐵反應時，要得到5.6 g 鐵需要4.2 g一氧化碳，但因?qū)嶒炃芭c實驗后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在實驗過程中是過量的，故通入一氧化碳的質(zhì)量大于4.2 g。 12．　A　【解析】持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，說明有還原性物質(zhì)通入，無水CuSO4變藍說明有水生成，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。故選A。 13．(1)高錳酸鉀 (2)②C＋CO22CO__ ③2CO＋MnO2Mn＋2CO2__ (3)產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀逐漸變棕色 【解析】(1)KMnO4讀作高錳酸鉀。(2)生成金屬錳的過程：①C＋O2CO2；② 碳和二氧化碳高溫條件下反應生成一氧化碳，產(chǎn)生還原劑，方程式為C＋CO22CO；③ 一氧化碳和二氧化錳在高溫條件下反應生成錳和二氧化碳，反應方程式為2CO＋MnO2Mn＋2CO2。(3)由題中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液，靜置，可能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀逐漸變棕色。 14． (1)酒精燈 15． CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O (2)2 ②bc (3)①20_℃時，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收盡CO2 ②在C裝置右邊導管處連接一個尾氣處理裝置(合理即可) 【解析】(1)儀器M的名稱是酒精燈，CH4與CuO反應的化學方程式為CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。(2)①濃硫酸有吸水性，但是不吸收二氧化碳，B瓶增重 ，說明生成了水，一氧化碳還原氧化銅不能生成水(生成二氧化碳)，根據(jù)變化2，可知猜想1不成立；猜想2或3都會出現(xiàn)B瓶增重、C中出現(xiàn)渾濁，根據(jù)上述變化仍無法確定氣體X的成分， 但是兩種猜想生成二氧化碳和水的質(zhì)量不同，測定B瓶增重的質(zhì)量、C瓶增重的質(zhì)量，并進行定量分析才能得出結(jié)論。(3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20 ℃時，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收盡CO2，使測定結(jié)果更準確；②從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是在C裝置右邊導管處連接一個尾氣處理裝置，將可能存在的一氧化碳點燃或收集，防止污染空氣。