《全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十五 53微粒之間的相互作用力》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十五 53微粒之間的相互作用力（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十五) 5.3微粒之間的相互作用力（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(　　) ①對空氣進(jìn)行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤　　B.②⑤⑥　　C.②⑥　　D.②③⑤⑥ 2.(2019·臺州模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是(　　) A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—C

2、l—O B.OH－與都表示氫氧根離子 C.氯化銨的電子式： D.乙酸的分子比例模型為： 3.下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是(　　) A.氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B.氯化鈉　過氧化氫　氯化銨 C.氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨 D.氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉 4.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.S2Cl2為共價(jià)化合物 B.S2Cl2只含有極性共價(jià)鍵 C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂 D.S2Cl2分

3、子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的 5.(2019·杭州模擬)下列敘述中，不正確的是(　　) ①熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫 ②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ③同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 ④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性： P＞N ⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 A.①②③　　B.②③④　　C.②④⑤　　D.①③⑤ 6.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示：下列說法正確的是(　　

4、) A.NH5屬于離子化合物 B.NH5屬于共價(jià)化合物 C.NH5只含有離子鍵 D.NH5只含有共價(jià)鍵 7.(2019·承德模擬)X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA 族元素，Y為第ⅥA族元素。下列說法正確的是(　　) A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個(gè)電子 C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 D.由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性 8.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法正確的是(　　) A.X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等 B.

5、X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵 C.若X只含兩種元素，則兩種元素可以在同一周期也可以在同一主族 D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 9.(2019·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是(　　) A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

6、 10.(易錯(cuò)題)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(　　) A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z形成離子化合物XZ C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)(探究題)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價(jià)化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和

7、最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。 (1)用化學(xué)符號表示X的一種核素__________________________。 (2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。 (3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為______________________。 (4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為___________________________。 (5)XW4的電子式為__________________________。 (6)W的氫化物R是實(shí)

8、驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。 ①R作氧化劑：__________________________。 ②R作還原劑：__________________________。 12.(14分)(預(yù)測題)短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題： (1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：。F

9、的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______________________________ (用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性______________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論。 13.(14分)已知X元素原子的K、L層的電子

10、數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)_＞_。 (2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式_。 (3)X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。 (4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 (5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是。實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合

11、物具有鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。 答案解析 1.【解析】選C。對空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒有新物質(zhì)生成，沒有化學(xué)鍵的破壞和生成，都是物理過程，只有金剛石變?yōu)槭?、電解熔融Al2O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 2.【解析】選A。次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl。 3.【解析】選B。Cl2只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B對；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)；氦氣中沒有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。 4.【解析】選B。根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2為共價(jià)化合物，A

12、對；存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)；S2Cl2與水反應(yīng)，生成使品紅褪色的氣體，可知為SO2，S—S和S—Cl鍵都斷裂，C對；共價(jià)鍵的形成都是通過共用電子對的相互作用形成的，D對。 5.【解析】選B。②，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S；③，由于某些物質(zhì)分子間存在氫鍵，所以同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高，如沸點(diǎn)H2O＞H2S；④不能根據(jù)與氧氣反應(yīng)的容易程度判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，事實(shí)上非金屬性：N＞P。 6.【解析】選A。因?yàn)锳中存在陰陽離子，所以為離子化合物，A對、B錯(cuò)；A中H－與NH之間存在離子鍵，NH內(nèi)部存在共價(jià)鍵，C、

13、D錯(cuò)。 7.【解析】選C。由題意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能為O或S。A不一定，如H原子半徑小于S原子半徑；B項(xiàng)也不一定，如氧化鈉，陰離子核外有10個(gè)電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項(xiàng)不一定，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性。 8.【解析】選A。由短周期元素組成的一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20的陽離子和陰離子對應(yīng)關(guān)系如表所示： 陽離子 Li＋、Be2＋ Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 陰離子 Cl－、S2－ F－、OH－、O2－、N3－ 在LiCl中陰、陽離子個(gè)數(shù)相等，而Li2S中陰、陽離子個(gè)數(shù)不相等，故A項(xiàng)正確；NaOH中既含離子鍵，又含共價(jià)

14、鍵，故B項(xiàng)不正確；上述形成離子化合物的兩種元素既不在同一周期，又不在同一主族，故C項(xiàng)不正確；上述簡單離子中陰離子半徑普遍大于陽離子半徑，故D項(xiàng)不正確。 9.【解題指南】解答本題的突破口是“Y的單質(zhì)晶體的性質(zhì)”，Y為Si元素，由此推斷出其他元素。 【解析】選D。由“Y為短周期元素”及“Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”知，Y為Si元素；則X、Y、Z、W為第3周期元素，由X原子形成的離子符號及“X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知，X為Na元素、M為O元素；由“Z、M同主族”知，Z為S元素；由“離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－”知，W為Cl元素。X、M兩種元素可形成X2M、X2M2型化

15、合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在W、Z、M元素的氫化物中，由于M元素的氫化物中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Cl2、O3都具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理中的消毒劑，故D項(xiàng)正確。 10.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)： (1)由化學(xué)式XYZ3推測X、Y、Z可能呈現(xiàn)的化合價(jià)，進(jìn)一步推測可能的化合物。 (2)由三元素的原子序數(shù)之和及位置關(guān)系推測可能是哪種元素。 【解析】選B。因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，X與Y、Z不在同一周期，X、Y、Z為短周期元素。常見的可溶性酸有HNO3、HClO3。若為HNO3，

16、則X、Y 、Z的原子序數(shù)之和為16；若為HClO3，Cl與O元素不在同一周期，A錯(cuò)；XYZ3是一種微溶于水的鹽，則短周期元素形成的微溶鹽有MgCO3，且C、O同周期，Mg、C、O的原子序數(shù)之和恰好為26，X與Z可形成離子化合物MgO，B對；XYZ3是一種易溶于水的鹽，多周期元素形成的易溶鹽有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3，Y、Z同周期，只能為NaNO3或LiNO3，再根據(jù)X、Y、Z的原子序數(shù)和為26，只能為NaNO3，N、O不能形成離子化合物，C錯(cuò)；XYZ3是離子化合物，有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3、MgCO3等，Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)和

17、為26，只能為NaNO3或MgCO3，但是Y與Z都是非金屬元素，不能形成離子化合物，D錯(cuò)。 11.【解析】Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y為Mg；X與W形成四面體形的化合物，該化合物可用作滅火劑，且X的原子序數(shù)比Mg小，W的原子序數(shù)比Mg大，可知X與W形成的化合物為CCl4，X為C，W為Cl。Mg與Z的最外層電子數(shù)之和與Cl的最外層電子數(shù)相等，可知Z為P。 (1)C元素的核素可能有C或C或C。 (2)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。 (3)P在Cl2中燃燒，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

18、 (4)MgCl2的形成過程為： (6)HCl作氧化劑的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 答案：(1)C或C或C或12C或13C或14C (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)PCl3 (6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可) 【方法技巧】原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷 (1)如果某元素原子的化合價(jià)絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8，則說明該原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。如PCl5中P元素的化合價(jià)為5，最外層電子數(shù)

19、為5，化合價(jià)與最外層電子數(shù)之和為10，說明P元素最外層沒達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而Cl原子化合價(jià)的絕對值為1，最外層電子數(shù)為7，兩者之和為8，說明Cl原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。 (2)在判斷各元素原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，如出現(xiàn)H元素、Li元素、Be元素、B元素，則該元素原子一定沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。 12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意以下三點(diǎn)： (1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。 (2)根據(jù)C、D在空氣中的含量最多和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。 (3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強(qiáng)弱，比較可以使用的反應(yīng)。 【解析】B形成的化合物種類繁多，B為C元素。C、D在

20、空氣中的含量最多，且原子序數(shù)D大于C，D為O元素，C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na，F(xiàn)的原子序數(shù)比Na大，在第三周期且在同周期中原子半徑最小，F(xiàn)為Cl元素，根據(jù)A、B、C、D、E、F的電子層數(shù)之和為13，可知A為H。 (1)Na2O2的電子式為Na＋Na＋，Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)CO2中存在共價(jià)鍵，NH4Cl為離子化合物。 (3)NaOH與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為OH－＋HCO===CO＋H2O。 (4)H、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>N>O>H。 (5)證明C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱可通過最高價(jià)含氧酸的酸性來比較，反應(yīng)為Na2CO3＋2

21、HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。 答案：(1)Na＋Na＋ (2)共價(jià)　離子 (3)OH－＋HCO===CO＋H2O (4)Na>N>O>H (5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4 13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)核外電子排布遵循能量最低原則。當(dāng)M層有電子時(shí)，K、L層一定排滿電子。 (2)最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3，可以確定Z一定在第3周期。 (3)主族元素最高價(jià)等于最外層電子數(shù)

22、，最低負(fù)價(jià)等于最外層電子數(shù)－8。 【解析】因?yàn)閄元素的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則Y為Cl；Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負(fù)價(jià)為a－8，根據(jù)a＝3|a－8|可得a＝6，W的最高價(jià)氧化物可表示為WO3，設(shè)W的相對原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為x/(x＋48) ×100%＝40%，可得x＝32，所以W為S。 (1)Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H2S，穩(wěn)定性HCl>H2S。 (2)Na在空氣中加熱生成的是Na2O2，Na2O2的電子式為Na＋Na＋。 (3)X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Z的最高

23、價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (4)S的低價(jià)氧化物為SO2，與Cl2反應(yīng)的方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (5)Al與Cl形成的化合物為AlCl3，因?yàn)锳lCl3在固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，說明AlCl3中存在共價(jià)鍵。 答案：(1)HCl　H2S　(2)Na＋Na＋ (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)AlCl3　共價(jià) 【誤區(qū)警示】AlCl3雖然是金屬Al與活潑非金屬元素Cl形成的化合物，但是AlCl3中存在的卻是共價(jià)鍵，不存在離子鍵。這也是容易形成離子鍵的元素為什么是第ⅠA族、第ⅡA族金屬元素與第ⅥA族、第ⅦA族非金屬元素，第ⅢA族的元素一般不能形成離子鍵的原因。 內(nèi)容總結(jié) （1）(4)MgCl2的形成過程為： (6)HCl作氧化劑的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，HCl作還原劑的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O