《高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定學案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定學案 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

酸堿中和滴定 【考點精講】 1. 實驗原理 利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。 以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為 酸堿中和滴定的關鍵： （1）準確測定標準液的體積。 （2）準確判斷滴定終點。 2. 實驗用品 （1）儀器：酸式滴定管[如圖（A）]、堿式滴定管[如圖（B）]、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。 （2）試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5.0紅色 5.0～8.0紫色 >8.0藍色 甲基橙 <3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.2無色 8.2～10.0淺紅色 >10.0紅色 （3）滴定管的使用 ①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸和氧化性物質易腐蝕橡膠管。 ②堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。 3. 實驗操作（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例） （1）滴定前的準備 ①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄。 ②錐形瓶：注堿液→記讀數→加指示劑。 （2）滴定 （3）終點判斷 等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。 （4）數據處理 按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據計算。 【典例精析】 例題1 某同學用堿式滴定管量取0.1 molL－1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體為（） A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL 思路導航：由圖可知讀數不正確，則實際量取的體積應大于10.00 mL。 答案：A 例題2某研究性學習小組在實驗室中配制l mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________（填序號，多選）。 A. 實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B. 如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶 C. 容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小 D. 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大 E. 配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大 F. 中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大 思路導航：A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確； B項，實驗室無60 mL 容量瓶，選擇容積比60 mL 大而與之接近的容量瓶配制，正確； C項，容量瓶內有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響，不正確； D項，酸式滴定管不潤洗會使所測NaOH濃度偏大，正確； E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導致實驗結果偏小，不正確； F項，最后一次讀數時俯視讀數，導致實驗結果偏小，不正確。 答案：ABD 例題3 [四川理綜]過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）移取10.00 mL密度為ρgmL－1的過氧化氫溶液至250 mL________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。 （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。 MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋ （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是__________________________________________。 （4）重復滴定三次，平均耗用cmolL－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_______________________________________________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 思路導航：（1）儀器的選用根據題意可知是容量瓶。 （2）殘缺方程式配平首先應確定缺什么，分析可知缺的是O2，根據電子轉移守恒，配平化學方程式。 （3）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。 （4）根據配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高。 答案：（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5 O2 （3）酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色 （4） （5）偏高 【總結提升】 中和滴定的拓展應用 1. 沉淀滴定法：利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應來測定濃度。 2. 氧化還原滴定：以氧化還原反應為基礎的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液（即維生素C）等。 例題 [浙江理綜]已知：I2＋2 === ＋2I－。 某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①可選用________作滴定指示劑，達到滴定終點的現象是_____________________。 ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_________________________________。 ③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為__________。 思路導航：①“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色，故可用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原來的顏色。 ②CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 ③由題給信息可得關系式：2Cu2＋～I2～2S2O，則有n（CuCl22H2O）＝n（Cu2＋）＝n（S2O）＝0.100 0 molL－120.0010－3 L＝2.00010－3 mol，m（CuCl22H2O）＝2.00010－3 mol171 gmol－1＝0.342 g。 試樣中CuCl22H2O的質量分數為100%＝95%。 答案：①淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2③95%