《江蘇省贛榆縣高考化學專題復習 專練7 氧化還原反應 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省贛榆縣高考化學專題復習 專練7 氧化還原反應 蘇教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專練七　氧化還原反應 命題角度 ①氧化還原反應中的相關概念；②物質氧化性、還原性強弱的比較及幾個規(guī)律的應用；③氧化還原反應方程式的配平及有關簡單計算。 解題策略 解題過程中，應從分析元素化合價的變化入手；氧化性或還原性強弱的比較，必須看準題目要求，正確運用氧化性或還原性強弱的比較規(guī)律，采用分析比較法解決；對于氧化還原反應的計算，一般采用電子守恒法，即氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，用關系式可表示為：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。 1．（雙選）氧化還原反應中，水的作用可以是氧

2、化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2． 2. 在下列變化①工業(yè)合成氨②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．

3、③①② 3. 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(　　) A. Li2NH中N的化合價是－1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 C.Li＋和H＋的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 4. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe

4、2O3+3H2O。 下列說法正確的是(　　) A．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 5．（雙選）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程

5、中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+ 6. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS2＋O2===________＋2FeS＋SO2，則下列說法正確的是 (　　)。 A．CuFeS2中的S為－2價 B． CuFeS2僅是還原劑 C．橫線上的物質應是CuS D．若有1 mol O2參加反應，則反應中有4 mol電子轉移 7．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關敘述

6、錯誤的是 (　　)。 A．上述反應是放熱反應 B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧) C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6∶5 D．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol 8．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是 (　　)。 A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol

7、電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 9. 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ） A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強 D．每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 10. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B

8、．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 11. 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（ ） A．煤液化制得清潔能源 B．用酒精測試儀檢測酒駕 C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂 12. 將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（ ） 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入B

9、a（NO3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 先加入KSCN溶液，再加入氯水 先不變色，后溶液變?yōu)檠t色 13. 下列說法正確的是（ ） A．分子式為C3H6O的有機化合物性質相同 B．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 C．過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉移4mol電子 D．現(xiàn)在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化 14. 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ） A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2- B．H3PO2

10、與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 15. 下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ） A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B.將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D.將葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 16. 汽車尾氣含氮氧化物（NOX

11、）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是（ ） A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關 B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原 C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率 D．使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾 17.某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中C（ClO－） 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是（ ） A.該反應的還原劑是NH4＋ B.消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質的量之

12、比是2：3 D.反應后溶液酸性明顯增強 18． NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： （1）NaClO2中Cl的化合價為_______。 （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______________________________________。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為____________、____________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是__________。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此

13、吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________，該反應中氧化產(chǎn)物是_____________。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。（計算結果保留兩位小數(shù)） 19． NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ka=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成

14、下列填空： （1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。 （2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_______________________________________ （3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_________g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。 （4）（CN）2與Cl2的化學性質相似。（CN）2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375