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2019-2020年《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》WORD教案 本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關電子云和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性進行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明了“相似相溶”規(guī)則、無機含氧酸分子的酸性等。 化學2已介紹了共價鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。本章第一節(jié)“共價鍵”是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子云和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，并用一個“科學探究”讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。 在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔并配有圖示。還設計了“思考與交流”、“科學探究”等內(nèi)容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。 在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據(jù)共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對于手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面的應用 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 第一課時 教學目標： 1． 復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。 2． 知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。 3． 說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 教學重點、難點： 價層電子對互斥模型 教學過程： [復習引入] NaCl、HCl的形成過程 [設問] 前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？ 例：H2的形成 [講解、小結(jié)] [板書] 1． δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式） a． 特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。 b． 種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵 [過渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書] 2． π鍵 [講解] a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。 3． δ鍵和π鍵比較 ① 重疊方式 δ鍵：頭碰頭 π鍵：肩并肩 ②δ鍵比π鍵的強度較大 ② 成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P δ鍵成單鍵 π鍵成雙鍵、叁鍵 　４．共價鍵的特征 　　　飽和性、方向性 [科學探究] 講解 [小結(jié)] 生歸納本節(jié)重點，老師小結(jié) [補充練習] 1．下列關于化學鍵的說法不正確的是（ ） A．化學鍵是一種作用力 B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C．化學鍵存在于分子內(nèi)部 D．化學鍵存在于分子之間 2．對δ鍵的認識不正確的是（ ） A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同 C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵 D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同 3．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ） A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（ ） A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．寫出下列物質(zhì)的電子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用電子式表示下列化合物的形成過程 　　HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ　３．Ｃ?。矗粒谩。担浴。叮? 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 第二課時 ［教學目標］： １． 認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念 ２． 能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) ３． 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應用” ［教學難點、重點］： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學過程］： ［創(chuàng)設問題情境］ Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發(fā)生反應，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學反應，為什么？ ［學生討論］ ［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］ 二、鍵參數(shù) １．鍵能 ①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。 ②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁，表２－１］ 　回答：鍵能大小與鍵的強度的關系？ （鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂） 　　　　鍵能化學反應的能量變化的關系？ （鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大） ③ 鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。 ［過渡］ ２．鍵長 ?、俑拍睿盒纬晒矁r鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０－１２m） ③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設問］ 多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。 ３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。 例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０，為直線形分子。 　?。龋玻稀℃I角１０５Ｖ形 ＣＨ４　鍵角１０９２８′正四面體 ［小結(jié)］ 鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù) 鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。 ［板書］ 三、等電子原理 １．等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。 　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］ 師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。 ［補充練習］ １．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（　　　　?。? 　Ａ．Ｈ２　　?。拢聄　　?。茫胠　　?。模桑? ２．下列說法中，錯誤的是（　　　?。? 　Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固 ?。拢涉I原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 　Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 ?。模娱g通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（　　　?。? 　Ａ．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 ?。拢爻合?，溴呈液體，碘為固體 ?。茫∮袣怏w一般很難發(fā)生化學反應 　Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) ４．與ＮＯ３－互為等電子體的是（　　　?。? ?。粒樱希场　。拢拢疲场　。茫茫龋础　。模危希? ５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４２－有相似結(jié)構(gòu)的是（　?。? 　Ａ．ＰＣl５?。拢茫胠４　Ｃ．ＮＦ３?。模? ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿． 7．根據(jù)課本中有關鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應中的能量變化： （1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ　２．Ａ?。常痢。矗隆。担? ６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量　吸收能量　 ?。矗常秌Ｊ　越大　越短 7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第一課時 教學目標 1、 認識共價分子的多樣性和復雜性； 2、 初步認識價層電子對互斥模型； 3、 能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)； 4、 培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。 重點難點 分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結(jié)構(gòu) 教學過程 創(chuàng)設問題情境： 1、閱讀課本P37-40內(nèi)容； 2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）； 3、提出問題：⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？ ⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？ [討論交流] 1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式； 2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵； 3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。 [模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。 [引導交流] 引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。 ——引出價層電子對互斥模型（VSEPR models） [講解分析] 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預測，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面體型 CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如 H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。 [應用反饋] 應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進一步認識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。 化學式 中心原子含有孤對電子對數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 空間構(gòu)型 H2S 2 2 V形 NH2- 2 2 V形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3 0 4 四面體 SiF4 0 4 正四面體 補充練習： 1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ） A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？ （1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3 7、為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。 8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案： 1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60（3）NH3、PCl3鍵角107.3（4）CH4、CCl4鍵角10928′ 4、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形 8、直線形 V形 三角錐 正八面體 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時 教學目標 1． 認識雜化軌道理論的要點 2． 進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征 3． 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型 4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 5．培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 教學重點 雜化軌道理論的要點 教學難點 分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論 [展示甲烷的分子模型] [創(chuàng)設問題情景] 碳的價電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是10928′。說明什么？ [結(jié)論] 碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。 師：碳原子的價電子構(gòu)型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？ 為了解釋這個構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。 板：三、雜化軌道理論 1、 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 [思考與交流] 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。 根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。 [討論交流]： 應用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。 化學式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 [總結(jié)評價]：引導學生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。 化學式 中心原子孤對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 [討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數(shù)） [結(jié)論]：中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。 [討論總結(jié)]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120的平面三角形，SP3雜化軌道為10928′的正四面體構(gòu)型。 [科學探究]：課本42頁 [小結(jié)]：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個σ鍵和2π鍵；CH2O中含有3σ鍵和1個π鍵 補充練習： 1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2、關于原子軌道的說法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 C sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D 凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法 不正確的是（ ） A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道 D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 4、下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等 5、乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（ ） A 每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道 B 每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道 C 每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道 D 每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道 6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 立體結(jié)構(gòu) 7、根據(jù)雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構(gòu)型： CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928′而是104.5？ 參考答案： 1~5 C C D A BD 6、直線；V型；三角錐形；正四面體 7、sp雜化，直線； sp2雜化， 三角形； sp3雜化，V型； sp3雜化，三角錐形 8、因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是10928′，而是104.5。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第三課時 教學目標 4． 配位鍵、配位化合物的概念 5． 配位鍵、配位化合物的表示方法 3．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 4．培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力 教學重點 配位鍵、配位化合物的概念 教學難點 配位鍵、配位化合物的概念 教學過程 [創(chuàng)設問題情景] 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 學生閱讀教材，然后討論交流。 1、配位鍵 （1） 概念 共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。 （2） 表示 A B 電子對給予體 電子對接受體 （3）條件：其中一個原子必須提供孤對電子。 另一原子必須能接受孤對電子軌道。 [提問]舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例：H3O+ NH4+ [過渡]什么是配位化合物呢？ [講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。 [過渡] 配位化合物如何命名？ [講解] 硫酸四氨合銅 [學生練習命名] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小結(jié)] 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。 [練習] 1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有（ ） A、 離子鍵和共價鍵 B、 離子鍵和配位鍵 C、 配位鍵和共價鍵 D、 離子鍵 2、下列屬于配合物的是（ ） A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3 3、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是 （ ） A、 以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。 B、 Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。 C、 [Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分。 D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。 5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（ ） A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④ 6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位 。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié)分子的性質(zhì) 第一課時 教學目標 1、 了解極性共價鍵和非極性共價鍵； 2、 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 3、 培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。 重點、難點 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。 教學過程 創(chuàng)設問題情境： （1） 如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念； （2） 如何理解電負性概念； （3） 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 提出問題： 由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？ 討論與歸納： 通過學生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。 提出問題： （1） 共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？ （2） 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否重合？ （3） 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？ 討論交流： 利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。 總結(jié)歸納： （1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。 當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。 （3） 引導學生完成下列表格 分子 共價鍵的極性 分子中正負 電荷中心 結(jié)論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、NH3、CH3Cl 一般規(guī)律： a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。 d． 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。 反思與評價： 組織完成“思考與交流”。 補充練習： 1、下列說法中不正確的是 （ ） A、共價化合物中不可能含有離子鍵 B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物 C、離子化合物中可能存在共價鍵 D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子 2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3 3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（ ） A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子 C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子一定含有極性鍵 5、請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 6、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例： （1）、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子 ； （2）、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì) ； （3）、只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。 7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 。 8、已知化合物B4F4中每個硼原子結(jié)合一個氟原子，且任意兩個硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。 參考答案： 1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 O2 直線型 無極性 HF 直線型 有極性 CO2 直線型 無極性 H2O V形 有極性 BF3 平面三角形 無極性 NH3 三角錐 有極性 CCl4 正四面體 無極性 6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS2 7、 略 8、略 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時 教學目標 6． 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 7． 能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別 8． 例舉含有氫鍵的物質(zhì) 4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 5．培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力 教學重點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學難點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學過程 [創(chuàng)設問題情景] 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？ 學生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。 [結(jié)論] 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。 [思考與討論] 仔細觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ [小結(jié)] 分子的極性越大，范德華力越大。 [思考與交流] 完成“學與問”，得出什么結(jié)論？ [結(jié)論] 結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 [過渡] 你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。 [閱讀、思考與歸納] 學生閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 [小結(jié)] 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。 [講解] 氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。 一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34 一個分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 [閱讀資料卡片] 總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。 [小結(jié)] 本節(jié)主要是分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 補充練習 1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ） A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你認為下列說法不正確的是 （ ） A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D．冰熔化時只破壞分子間作用力 3．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀 4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下說法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 (4) 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵 6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？ 7．你認為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關？試把你的結(jié)論與同學討論交流。 參考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(1) 氫鍵不是化學鍵，而是教強的分子間作用力 (2) 由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵 (4) 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高 6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。 7．水的熔沸點較高，水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小等。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第3課時 教學目標 1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。 2、了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。 3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。 4、培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力 5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學 教學重點、難點 手性分子和無機含氧酸分子的酸性 教學過程 [復習過渡] 復習極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。 通過前面的學習我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？ [指導閱讀] 課本P52，讓學生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？ [學生得出結(jié)論] 1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。 2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 3、若溶質(zhì)遇水能反應將增加其在水中的溶解度 [鞏固練習] 完成思考與交流 [指導閱讀] 課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學等方面的應用。 [設問] 如何判斷一個分子是手性分子呢？ [學生思考并回答] 有碳原子上連有四個不同的原子或基團。 [教師補充] 我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子 [過渡] 通過前面的學習，我們都知道硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述] 從表面上來看，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結(jié)構(gòu)有關 含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。 如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強于亞硫酸。 [鞏固練習] 1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ） A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯 2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣 3、下列氯元素含氧酸酸性最強的是　　　　　　?。ā　　。? 　　Ａ.HClO　　 Ｂ. .HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4 4、下列物質(zhì)中溶解度最小的是（ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、 6．下列結(jié)構(gòu)中屬于手性分子的是 ，試標出該手性分子中的手性碳原子。 參考答案：1、B、2、C、3、D、4、A 5、 6、都是