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專題訓練(十) 定量分析計算 1．[xx長沙]將適量二氧化碳通入100 g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應后，得到108.8 g碳酸鈉溶液。請計算： (1)參加反應的二氧化碳的質量為________g。 (2)氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。 2．[xx邵陽]某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據記錄如下： 圖KZ10－1 請回答下列問題。 (1)濾液可作化肥使用，你認為它屬于________肥。 (2)該同學制得氧氣的質量是________g。 (3)計算濾液中溶質質量分數(shù)。 3．[xx菏澤]今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04 試計算：(1)共制得氫氣________g。 (2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程) 4．[xx江西]學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)。 (1)充分反應后生成沉淀的質量為________g。 (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是________。 5．某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗： (1)配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。 圖KZ10－2 ①配制100 g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖KZ10－2所示鹽酸的質量________g。 ②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入________(填儀器名稱)中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。 (2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖KZ10－3所示(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應)。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。 圖KZ10－3 6．[xx河北]用圖KZ10－4中甲所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖乙所示。 圖KZ10－4 請計算： (1)共制得氫氣________g。 (2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 7．[xx德州]硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應)，請你計算： (1)可生成硫酸亞鐵的質量。 (2)所用廢液中硫酸的溶質質量分數(shù)。 8．[xx廣安]一定質量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2 g。 (1)反應后溶液中溶質FeSO4的質量為________g。 (2)向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，當加入的BaCl2溶液質量為208 g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為________g。 (3)計算所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)________。 參考答案 1．(1)8.8 (2)解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 2NaOH?。O2===Na2CO3＋H2O 80 44 100 gx 8.8 g ＝ x＝16% 答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為16%。 2．(1)鉀(或K)　(2)4.8 (3)解：設生成氯化鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 4.8 g ＝　x＝7.45 g 濾液中氯化鉀的質量分數(shù)為100%＝14.9%。 答：濾液中溶質質量分數(shù)為14.9%。 3．(1)0.2 (2)解：設20 g稀硫酸中所含硫酸的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.08 g ＝　x＝3.92 g 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為100%＝19.6%。 答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。 4．(1)23.3 (2)解：設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質量為x。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 23.3 g ＝ x＝9.8 g 該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為100%＝9.8%。 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為9.8%。 (3)氫氧化鈣 5．(1)①20　②最低處　燒杯 (2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 x 75 g7.3% ＝　x＝7.5 g 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為7.5 g。 6．(1)0.2 (2)解：設100.0 g稀硫酸中含溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為100%＝9.8%。 答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。 7．解：(1)設生成硫酸亞鐵的質量為x，100 t廢液中硫酸的質量為y。 Fe　＋　H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 152 5．6 t y x ＝　x＝15.2 t ＝　y＝9.8 t (2)廢液中硫酸的溶質質量分數(shù)為100%＝9.8%。 答：(1)可生成硫酸亞鐵的質量為15.2 t；(2)所用廢液中硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。 8．(1)15.2　(2)23.3　(3)10% [解析] (1)設反應生成硫酸亞鐵的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 152 2 x 0.2 g ＝　x＝15.2 g (2)設加入氯化鋇溶液后生成沉淀的質量為y，反應的氯化鋇的質量為z。 BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2 208 152 233 z 15.2 g y ＝　y＝23.3 g ＝　z＝20.8 g (3)溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，則氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為100%＝10%。