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2019-2020年九年級化學全冊 第九單元 第一節(jié)《常見的金屬材料》（第2課時）學案 魯教版 學習目標： 知識與能力 1、了解常見鐵礦石的主要成分。 2、掌握煉鐵的原理、裝置、現(xiàn)象。 過程與方法 通過參與實驗探究使學生逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣，學會用科學的方法分析、推理、解決問題； 進一步學會對比、比較的科學方法，辯證認識性質與結構的關系。 情感、態(tài)度、價值觀 1、體會動手實驗自己獲得知識的愉悅，激發(fā)學習的興趣。 2、增強勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質。 3、了解我國古代和現(xiàn)代的冶金史，樹立珍惜資源，愛護環(huán)境的意識，培養(yǎng)愛國主義情操，增強富國強民的使命感。 知識點（重點、難點）： 重點：煉鐵的原理、裝置、現(xiàn)象。 難點：煉鐵方程式。還原反應。 教學準備：多媒體教學素材；鐵架臺、單孔橡皮塞（2個）、玻璃管、乳膠管、試管、氣球、酒精噴燈、藥匙、一氧化碳儲氣罐。 學習過程： 教師活動 學生活動 活動意圖 創(chuàng)設情境，問題引入 投影展示金屬應用的圖片。 在眾多的金屬材料中，鐵及其合金一直在生產(chǎn)、生活中占據(jù)著主導地位，鋼鐵工業(yè)的發(fā)展狀況也是世界各國工業(yè)化水平的重要標志。1949年我國的鋼產(chǎn)量居世界第26位，1996年超過1億噸，躍居世界首位。 既然鋼鐵在社會生產(chǎn)中有這么重要的地位，那么我們如何得到鋼鐵呢？本節(jié)課我們就來學習鋼鐵的冶煉。 學習新課 三、金屬礦物及其冶煉。 鐵元素在自然界中分布很廣，但由于鐵化學性質較活潑，它在自然界中多以化合物形式存在于礦物中。 請同學們閱讀課本58頁第三自然段的有關內容，認識常見的鐵礦石及其成分。并計算四種鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。 投影展示:常見的鐵礦石圖片。 鐵礦石名稱 主要成分化學式 含鐵元素的質量分數(shù) 赤鐵礦 磁鐵礦 黃鐵礦 菱鐵礦 思考：如果能從鐵礦石中冶煉鐵，從環(huán)保、節(jié)約能源提高利用率的角度，你認為該選用哪種鐵礦石？說說理由。 地殼中，鐵主要以化合物的形式存在，這些化合物主要存在于礦石中。那么，人類是如何從鐵礦石中得到鐵的呢？讓我們通過實驗來探究煉鐵的化學反應原理。 今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。 合作探究：煉鐵的原理 活動一：煉鐵的原理： 實驗步驟：如圖所示，在硬質玻璃管中放入少量紅色氧化鐵粉末，連接好儀器。先通入一氧化碳氣體，然后用酒精燈加熱盛有氧化鐵粉末的硬質玻璃管。觀察并記錄現(xiàn)象。 歸納下列問題： (1) 試管中澄清石灰水的變化是________, 玻璃管中的紅色固體粉末變成了________, 右側玻璃管處_______________. （2）實驗中，先通入一氧化碳氣體然后再加熱的目的是__________,實驗完畢后繼續(xù)通入一氧化碳氣體的目的是________________. 補充：實驗注意事項歌訣： 反應之前先通氣，空氣排凈再點燈； 反應結束先撤燈，裝置冷卻通氣停； 先點后通要爆炸，先撤后停要氧化。 （3）你認為反應中生成了什么物質？如何判斷生成的新物質？ 該反應的化學方程式為________________ . （4）裝置中右邊的酒精燈起什么作用？對此你還有沒有其他的處理方法？ 實驗表明，氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應，生成金屬鐵和二氧化碳。反應的化學方程式為： _________________________________. 活動二：氧化還原反應： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2 觀察以上反應 ______中的氧被_____ 奪去,_____被還原出來_____ 是還原劑，該反應稱為__________ 反應。 歸納：投影出示 Fe2O3：失氧，被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑，顯氧化性。 CO：得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑，顯還原性。 補充：判斷氧化還原反應的口訣。 得氧氧化，失氧還原， 若論何劑，恰好相反。 活動三：認識高爐煉鐵。 投影展示： (1) 觀看投影和視頻，了解煉鐵高爐的構造。. 視頻地址： v.youku/v_show/id_XMjk3NTUyNTQ4.html （2）思考： ①工業(yè)煉鐵的原料都有哪些？ __________________________________, ②你知道其中發(fā)生的有關反應嗎？ 歸納：寫出有關反應的化學方程式 A:___________________________. B:___________________________. C:___________________________. ③焦炭和石灰石的作用分別是什么？ __________________________________. 觀看圖片，體會金屬在社會生活中的重要用途。 體會鋼鐵在社會生活中的重要性。 思考。 閱讀課本，欣賞圖片。認識常見礦石。知道礦石的主要成分， 計算各種礦石的鐵元素含量。 討論，回答。 學生思考并猜測 觀察圖片，了解實驗裝置。 觀察實驗 分組討論交流，各組派代表回答問題。 學生記憶、理解。 學生分別完成，相互核對檢查。 學生分析識記還原反應，正確理解氧化還原反應的特點。 記憶，理解。 觀看投影。 學生觀看投影和視頻，聯(lián)系知識進行原理分析。思考并完成本環(huán)節(jié)的有關填空題。 書寫相關反應方程式。 創(chuàng)設情境，調動起學生的思維，激發(fā)興趣。 增強學生的民族自豪感。 激發(fā)學生的求知欲。 引發(fā)學生思考，提高學生的注意力。 回顧元素質量分數(shù)的計算，為下面選擇礦石做鋪墊。 讓學生了解一些常見的礦產(chǎn)資源及其特點--不可再生，形成保護和合理開發(fā)礦產(chǎn)資源的意識，也為第三節(jié)的學習做鋪墊。 設疑引發(fā)新問題，過渡到下一環(huán)節(jié)。 培養(yǎng)學生的細心觀察能力、語言表達能力和歸納能力。感受發(fā)現(xiàn)的喜悅。 幫助學生更好的理解記憶實驗步驟。 加深理解煉鐵的反應原理，強化識記化學方程式。 培養(yǎng)學生的分析問題，解決問題的自學能力。在此應用意在攻破難點還原反應的概念。 幫助學生更好的判斷氧化還原反應。 讓學生認識科學與技術的關系，體會科學技術的發(fā)展與社會進步的關系，凸顯了化學與社會的聯(lián)系，再次體現(xiàn)了“從生活走進化學、從化學走向社會的課程理念”。 （投影）課中練習 1、鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志，下圖是鋼鐵冶煉的實驗裝置圖，回答下列問題。 （1）實驗時觀察到的現(xiàn)象是 ______________. （2）寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式__________, 在該反應中發(fā)生還原反應的是_______________,還原劑是_________。 （3）廣口瓶中的現(xiàn)象可以判斷反應是否發(fā)生，如果廣口瓶中的試劑沒有出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，原因可能是__________________. （4）B裝置的作用是___________, 實驗時應該先點燃________（填“A”或“B”）中的酒精燈。 2、觀察并分析下列化學反應，哪種物質發(fā)生了還原反應？其中的還原劑是哪種物質？哪種物質發(fā)生了氧化反應？其中的氧化劑是哪種物質？ （1）C+ 2CuO 高溫 ===2Cu + CO2↑ （2）H2 + CuO 加熱 =Cu + H2O （3）Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 3、含氧化鐵80%的礦石100噸，理論上可煉出多少噸鐵？ 課堂小結： 引導學生暢學習討論，交流學習過程中的體會、感想、收獲 學習討論，交流學習過程中的體會、感想、收獲。 反思性學習能力的培養(yǎng)屬于學生的自我認識，可以促進學生認識能力的發(fā)展。 教學反思 結合新課程標準改革的要求及化學教材的編寫特點，本節(jié)課盡可能地利用實物照片、演示文稿、實驗視頻等進行教學，并注意聯(lián)系學生的生活實際和人類文明史，將學生引入研究實際問題的情景中。 本節(jié)課運用多媒體、討論、歸納法、講解法等教學方法，讓學生通過觀察-思考-討論，歸納總結出不同金屬的冶煉方法。 本節(jié)的知識，建立在對以前知識和新實驗信息的總結、分析、概括與拓展上。所以采用觀察、比較、歸納、練習的學習方法。學生在老師的啟發(fā)誘導下，以學生的獨立觀察、比較、歸納學習和合作討論為前提，以新的教材為基本內容，以學生周圍世界和生活實際為參照對象，讓學生將自己所學知識應用于解決問題。 第九單元第一節(jié) 常見的金屬材料（2） 三、金屬礦物及其冶煉。 1、 鐵礦石的主要成分： 2 、原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2 3 、現(xiàn)象： 4 、裝置： 5 、工業(yè)煉鐵過程