2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第3單元 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修3.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第3單元 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修3 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 配合物 1 10 分子空間構(gòu)型與性質(zhì) 2,3,6,7 8,11 綜合應(yīng)用 4,5 9,12 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是( A ) A.除去鐵粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 解析:A項(xiàng),除去鐵粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì),與配合物的形成無(wú)關(guān);B項(xiàng),AgNO3與氨水反應(yīng)先生成AgOH沉淀,再生成[Ag(NH3)2]+;C項(xiàng),Fe3+與KSCN反應(yīng)生成[Fe(SCN)n]3-n;D項(xiàng),CuSO4與氨水反應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀,再生成[Cu(NH3)4]2+。 2.下列推論正確的是( B ) A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3 B.N為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)P也為正四面體結(jié)構(gòu) C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體 D.C2H6是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)形的非極性分子 解析:NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常偏高,大于PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。N、P是同主族元素,形成的離子:N和P結(jié)構(gòu)類(lèi)似,都是正四面體構(gòu)型,B項(xiàng)正確。CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。C2H6中兩個(gè)—CH3對(duì)稱(chēng),是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu),是極性分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( C ) A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B.HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D.1 mol D2 16O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA個(gè)(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) 解析:A項(xiàng)中H2S和NH3都是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子,正確;B項(xiàng)中HS-和HCl都只含一個(gè)極性鍵,且都具有18個(gè)電子,正確;C項(xiàng)中CH2Cl2是極性分子,四面體構(gòu)型,CCl4是非極性分子,正四面體構(gòu)型,不正確;D項(xiàng)中1個(gè)氘原子DH)中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子,故1 mol D2 16O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA個(gè),正確。 4.下列描述中正確的是( C ) ①CS2為V形的極性分子 ②Cl的空間構(gòu)型為平面三角形 ③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) ④SiF4和S的中心原子均為sp3雜化 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 解析:CS2與CO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似,為直線(xiàn)形非極性分子,①錯(cuò)誤;由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知Cl中中心原子的價(jià)層電子數(shù)=(7+1)=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以Cl是三角錐形,②錯(cuò)誤;硫原子最外層有6個(gè)電子,和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì),③正確;SiF4和S的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形,但中心原子均采用的是sp3雜化,④正確。 5.(xx山西沂州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列判斷正確的是( D ) A.元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化 C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 D.全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子 解析:元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵的變化不一定生成新物質(zhì),所以不一定是化學(xué)反應(yīng)的變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)還有可能是單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(xx山東濰坊模擬)在以下的分子或離子中,空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是( C ) A.NF3 B.C C.BF3 D.H3O+ 解析:中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目,NF3、C、H3O+均為4,σ鍵電子對(duì)均為3,孤電子對(duì)均為1,所以分子構(gòu)型為三角錐形;只有BF3中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)=3,無(wú)孤電子對(duì),所以形成平面正三角形分子。 7.(xx福建師大附中三模)(1)鉻的外圍電子排布式是 ,與鉻同周期,最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的元素名稱(chēng)是 ,該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了 雜化方式,分子的空間構(gòu)型是 。 (2)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象:熔點(diǎn):Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量:N60>C60>Si60,其原因是 。 (3)氟化氫水溶液中存在氫鍵有 種。 (4)2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知:金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表: Y X Z 與H+反應(yīng)放 出H2 與H+、OH-反應(yīng) 放出H2 與OH-反應(yīng)放 出H2 則X元素符號(hào)是 ,錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為 。 解析:(1)24Cr元素原子的外圍電子排布式遵從構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例為3d54s1,第四周期元素中原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的是砷(As)元素,該元素氫化物AsH3分子結(jié)構(gòu)與NH3分子相似,As原子以sp3方式雜化,分子的空間構(gòu)型是三角錐形。(2)富勒烯(C60)中每個(gè)C原子與另外 3個(gè) C原子形成3個(gè)σ鍵,平均每個(gè)C原子所有3=1.5個(gè),故1個(gè)C60分子中有601.5=90個(gè),1 mol C60分子中有90NA個(gè)σ鍵,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,而共價(jià)分子的價(jià)鍵越短,鍵越牢固,分子越穩(wěn)定,因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量Si60>N60>C60,而原子半徑r(N)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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