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2019-2020年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應 魯科版選修4 一、教材分析 本節(jié)是選修模塊《化學反應原理》教材的最后一節(jié)，擔負著該快整合知識的任務，通過前面必修一知識的學習，學生接觸過一些離子反應，對溶液中發(fā)生的離子反應已經(jīng)有了初步的認識，但是不能總結(jié)出離子反應的共性和離子反應發(fā)生的條件，本節(jié)以離子反應為綱把學生接觸過的一些離子反應進行系統(tǒng)歸納，尋找共同規(guī)律，使學生對離子反應的認識產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二部分是定量測定強酸或者強堿的濃度，以此為例，可以整合出其他方法。 二、教學目標 知識與技能 （1）了解離子反應概念和離子反應發(fā)生的條件； （2）運用離子反應發(fā)生的條件，判斷離子在溶液中能否大量共存； （3）綜合運用電解質(zhì)電離、離子反應發(fā)生的條件，判斷離子方程式書寫正誤； （4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。 過程與方法 學會運用分析，歸納，總結(jié)等多種手段獲得離子反應發(fā)生的條件以及動手操作能力 情感態(tài)度與價值觀 發(fā)展學生學習化學的樂趣，樂于探索離子反應的實質(zhì)， 三、教學重、難點 （1）離子反應發(fā)生的條件，離子共存問題、離子方程式書寫正誤； （2）中和滴定的原理與中和滴定的方法 四、教學方法 本節(jié)內(nèi)容主要是引導全面回顧、總結(jié)水溶液中的重要反應，綜合運用并加深理解所學的化學反應原理。對離子反應發(fā)生的條件，其實質(zhì)是促進溶液中離子的數(shù)目減少的條件：生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應等。離子反應在生產(chǎn)、生活等方面有重要的廣泛應用，通過“活動.探究”中和滴定測定強酸、強堿溶液的濃度來理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。 五、教學過程 第一課時、離子反應發(fā)生的條件 教學 過程 教師活動預設 學生活動預期 設計意圖 離子反應發(fā)生條件實驗結(jié)論 【交流研討】 離子反應發(fā)生的條件 以下每組物質(zhì)混合時，溶液中存在哪些大量離子？哪些離子之間會發(fā)生反應？寫出有關(guān)化學方程式和離子方程式。并總結(jié)離子反應發(fā)生條件。 （1）Na2SO4溶液與BaCl2溶液 （2）NaOH溶液與鹽酸 （3）Na2CO3溶液與鹽酸 （4）CH3COONa溶液與鹽酸 （5）溴水與KI溶液 （6）FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水 學生討論，整理分析。 通過交流使學生相互學習，以人之長補已之短； 培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力。 訓練基本的離子方程式的書寫。鞏固學生運用本章前面3節(jié)學習形成的分析思路；培養(yǎng)學生書寫化學方程式和離子方程式的能力。 【分析、整理】 離子反應主要包括以下兩類： 1． 以離子互換形式發(fā)生的復分解反應。 反應發(fā)生條件 ① 生成氣體→生成易揮發(fā)的物質(zhì) ② 產(chǎn)生沉淀→生成難溶物 ③ 生成水→生成難電離的物質(zhì)； 2．有離子參加的氧化還原反應。遵循氧化還原反應的基本規(guī)律。 所以只要電解質(zhì)交換成分或發(fā)生氧化還原反應后生成的物質(zhì)比原來的物質(zhì)更難電離、更難溶解、更易揮發(fā)，某些離子的濃度就會減小，離子反應就能夠發(fā)生。 幫助學生從熱力學層面以及從平衡的角度對離子反應進行重新認識，將前面的知識在這一節(jié)課進行整合。 挖掘事物更本源的東西，旨在幫助學生更好的認識離子反應及其發(fā)生條件 離子反應應用 離子反應發(fā)生 理論判劇 【遷移應用】 已知在18℃~25℃ 難溶電解質(zhì)Ksp AgCl 1.810-10 AgI 8.310-17 單位省略 怎樣驗證相同條件下AgCl的溶解度大于AgI? 根據(jù)所提供的試劑設計實驗并進行驗證。 提供試劑：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液 交流互動，得到合理實驗方案。進行實驗操作指導。 【設疑】 你得出沉淀轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？ 學生進行理論分析并設計實驗方案 學生思索并總結(jié)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 引導學生進行離子反應應用；通過交流使學生相互學習，以人之長補已之短； 規(guī)范學生操作，落實學生實驗；培養(yǎng)實驗基本技能及觀察、分析能力； 【追根尋源】 1． 焓變與熵變判據(jù) 2．平衡常數(shù)判據(jù) 學生思考，聯(lián)系 第二課時、酸堿中和滴定 酸堿中和滴定是高中化學教材中的一個重要實驗，設計一個分組實驗，通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，處理數(shù)據(jù)的能力。在此之前，教師要展示出酸堿式滴定管的構(gòu)造及使用方法。然后從滴定原理，滴定步驟，數(shù)據(jù)處理，誤差分析等方面培養(yǎng)學生認真規(guī)范的科學素養(yǎng)。 第三課時、離子反應的應用 本課時實質(zhì)是習題課，離子反應的應用很廣泛，處理好這部分教材不僅可以拓展學生的知識面，也是對離子方程式的書寫很好的訓練，對這部分知識采取邊講邊練的方式。教師要總結(jié)常見離子，然后學生討論總結(jié)，常見離子的檢驗方法。 六、效果分析 設計和教材一致，有利于學生預習、復習，通過分組實驗，培養(yǎng)學生的實驗探究能力，以及對知識的鞏固。通過交流研討、自學等方式培養(yǎng)學生的自學能力 七、板書設計 第四節(jié) 離子反應 一、離子反應 1．定義 2．離子反應的發(fā)生條件 離子反應的共同點： 使溶液中某種或某些離子濃度降低。 生成沉淀 →生成難溶物質(zhì) 生成弱電解質(zhì) →生成難電離的物質(zhì) 生成氣體 →生成易揮發(fā)的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應 二、離子反應的應用 1、離子的檢驗和含量的測定 酸堿中和滴定 2、物質(zhì)制備和純化 3、生活中常見的離子反應