2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學(平) 含答案.doc
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2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學(平) 含答案 一、單項選擇(每小題3分,共16小題,共48分) 1、化學家認為石油、煤作為能源使用時,燃燒了“未來的原始材料”。下列觀點正確的是( ?。? A.大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源 B.研發(fā)新型催化劑,提高石油和煤中各組分的燃燒熱 C.化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展 D.人類應盡可能開發(fā)新能源,取代化石能源 2、1 g火箭燃料N2H4燃燒,生成N2和H2O(g),同時放出16.7 kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A.N2H4+O2===N2+2H2O ΔH=-534.4 kJmol-1 B.N2H4+O2===N2+2H2O ΔH=-1 068.8 kJmol-1 C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.4 kJmol-1 D.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)===1/2N2(g)+H2O(g) ΔH=+267.2 kJmol-1 3、已知化學反應2C(s)+O2(g) 2CO(g),2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷,下列說法中不正確的是( ) A.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 C.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 D.將一定質量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多 4、甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學方程式中的反應熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是( ?。? A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H = +726.5KJ/mol B.CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol D.2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol 5、已知反應4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列正確的關系是( ) A. v(O2)=v(NO) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(NH3)=v(O2) 6、下列關于影響化學反應速率的條件說法正確是( ) A.增大壓強一定能加快化學反應速率 B.使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快,但不改變反應的歷程 C.升高溫度,一定能加快化學反應速率 D.減小反應物濃度可以減小化學平衡常數,從而減小化學反應速率 7、CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,若其他條件不變,只改變下列條件,能使混合氣體顏色變深的是( ?。? A.降低溫度 B.增大CO的濃度 C.增大壓強 D.使用催化劑 8、某反應的反應過程中能量變化如圖 所示(圖中E1 表示正反應的活化能,E2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( ) A.該反應為放熱反應 B.催化劑能降低該反應的活化能 C.催化劑能改變該反應的焓變 D.逆反應的活化能大于正反應的活化能 9、下列敘述與圖像相對應的是( ) A.圖(1)是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化學平衡圖像,在t0時刻充入一定量的NH3,平衡逆向移動 B.圖(3)表示的化學方程式為2A===B+3C C.圖(2)中p2>p1,T1>T2 D.圖(4)對應反應2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量 10、在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應:2A(g)+B(g) 2C(g),ΔH<0;達到平衡后,改變一個條件(X),下列量(Y)的變化符合圖中曲線的是( ) X Y A 再加入B B的轉化率 B 再加入C A的體積分數 C 增大壓強 A的轉化率 D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質量 11、可逆反應mA(s)+nB(g) cC(g)+fD(g)反應過程中,當其它條件不變時,C的體積分數(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖所示(T2>T1),下列敘述錯誤的是( ) A.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動 B.達到平衡后,若使溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動 C.化學方程式中n<c+f D.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數不變 12、下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是( ) A.A是反應物 B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1 C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應方向移動 D.反應的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g) 13、在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( ) A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高 D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高 14、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( ) A.C(s)+CO2(g)2CO(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C. H2(g)+I2(g) 2HI(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 15、已知可逆反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJmo1-l。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是 ( ) 16、一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )。 ①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 座位號 班級 姓名 考室 裝 訂 線 廣豐一中xx上學期第一次月考 高二化學答題卷(平) 五、填空題(每空2分,共52分) 17、能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式是______________________________。 (2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-437.3 kJ/mol H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol 則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=________ kJ/mol。 18、一定溫度下,向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).當反應達到平衡時,容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍. 請回答下列問題: (1)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 (填字母). a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2 b.容器內氣體的壓強不變 c.容器內混合氣體的密度保持不變 d.SO3的物質的量不再變化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 (2)SO2的轉化率 . 19、在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示: 回答下列問題: (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項)。 A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6 (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。 A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣 t1時刻 _;t3時刻 ;t4時刻 。 20、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL-1),在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示,回答下列問題: (1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為 。 (2)解釋反應速率變化的原因 。 (3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度 。 (4)反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數為 。 21、對于反應3X(g)+Y(g) Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”): (1)升高溫度:____________; (2)增大壓強:____________; (3)增大容器容積:______________;(4)加入X:______________; (5)加入Y:______________; (6)壓縮體積:______________. 22、在一定條件下,aA+bBcC的可逆反應達到平衡: (1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則a、b、c的關系是: 。 (2)已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體,且(a+b)=c,在加壓時,平衡向 方向移動,氣體的顏色將 (填“加深”或“變淺”或“不變”)。 (3)加熱后C的質量分數減少,則正反應是 熱反應。 23、某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白: (1)該反應的化學方程式為_____________________________________。 (2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為________。 (3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時: ①壓強是開始時的________倍; ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 高二化學(平行班)參考答案 一、單項選擇 D C B C A C C B C C A C B C B B 二、填空題 17、【答案】 (1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol (2)+131.5 18、【答案】(1)bde; (2)90%. 19、【答案】(1)ACDF (2)C E B 20、【答案】 (1)D>C>B>A(2)隨著反應的進行,過氧化氫溶液的濃度越來越小,反應速率越來越小(3)0.107 molL-1(4)0.083% 21、【答案】(1)增大 (2)增大 (3)減小 (4)增大 (5)增大 (6)增大 22、【答案】(1)a+b>c (2)逆反應 加深 (3)放 23、【答案】(1)3X+Y2Z (2)0.05 molL-1min-1 (3)①0.9 ②放熱- 配套講稿:
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