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2019年高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用同步練習 新人教版必修2 一、非標準 1.水資源非常重要,聯(lián)合國確定xx年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是(　　) A.蒸餾法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D.0 ℃以上,溫度越高,水的密度越小 解析:水在4 ℃時密度最大,為1 gmL-1。0~4 ℃,溫度越高,密度越大;4 ℃以上,溫度越高,密度越小,故D項錯誤。 答案:D 2.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(　　) A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.攪拌 解析:實驗室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā),其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過程,這與海水曬鹽的原理是相似的。 答案:B 3.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食海帶,這是由于海帶含有較豐富的(　　) A.碘元素 B.鐵元素 C.鉀元素 D.鋅元素 解析:甲狀腺腫大患者缺少元素碘,海帶中含有較豐富的碘元素,故選A。 答案:A 4.為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是(　　) ①滴加AgNO3溶液?、诩铀芙狻、圻^濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱　⑤加稀硝酸?、夼c濃鹽酸反應 ⑦加NaOH溶液加熱　⑧用淀粉碘化鉀 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤ 解析:HNO3酸化的AgNO3溶液可證明氯元素的存在,關鍵是要把氯元素轉(zhuǎn)化成Cl-的形式,故選C。 答案:C 5.下列試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2的是(　　) A.I2 B.I- C.Cl2 D.Cl- 解析:Cl2的氧化性大于Br2,可以將Br-氧化為Br2。 答案:C 6.目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的,海水提溴常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,可作為這一過程中的氧化劑的是(　　) A.Cl2 B.Br2 C.H2O D.H2O2 答案:A 7.溴是海水中重要的非金屬元素。地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關說法中正確的是(　　) A.從海水中提取溴時,一定不涉及氧化還原反應 B.苯與溴水反應生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴 D.向FeBr2溶液中通入Cl2時,一定會發(fā)生如下反應:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- 解析:從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟,氧化步驟中一定有氧化還原反應,故A項錯誤;苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應,故B項錯誤;FeBr2與Cl2反應時,因Cl2的量不同,生成物不同,題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關系,D項錯誤。 答案:C 8.從海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì),使其中的碘完全游離出來,需要加入適量的(　　) A.CaO B.KI C.H2O D.酒精 解析:ICl和IBr中碘的化合價均為+1價加入KI,發(fā)生碘元素的“歸中反應”生成I2。 答案:B 9.以下說法正確的是(　　) A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約 B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低 D.以上說法都正確 解析:地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯。常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,蒸餾法因其高耗能而成本高,C錯。 答案:B 10.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(　　) 已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì) B.可用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg C.在過程④⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 D.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題 解析:過程①中的提純涉及化學反應,A項錯誤;冶煉鎂應電解熔融的MgCl2,B項錯誤;C項沒指明標準狀況,錯誤。 答案:D 11.如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正: (1)　, (2)　, (3)　。 解析:本題主要考查有關蒸餾操作方面的知識。(1)溫度計測量的是蒸氣的溫度,所以應該放在支管口處;(2)冷凝水的流向和蒸氣的流向恰好相反,冷卻效果好;(3)收集裝置應該用錐形瓶,減少蒸氣揮發(fā)。 答案:(1)蒸餾燒瓶中溫度計水銀球應在支管口處,而不應插在液面下 (2)冷凝管的冷水流向是錯誤的,應從a處流入b處流出 (3)接收儀器應用小口的錐形瓶,而不應用大口的燒杯,以免蒸氣揮發(fā)太多 12.按下述實驗過程填空: 寫出上述反應的化學方程式: ①　; ②　; ③　。 解析:Cl2的氧化性大于Br2,可將FeBr2氧化為Br2,然后再加CCl4萃取。 答案:①2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 ②2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl ③Br2+2KI2KBr+I2 13.海水中溴元素以Br-的形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖: (1)步驟①反應的離子方程式是　　　　　　　　　。 (2)步驟③反應的化學方程式是　　　　　　　　　。 從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是　　　。 A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因　　　　　　　　　　　　。 解析:(1)(2)問相對簡單,讀懂流程圖,結(jié)合學過的重點方程式,可以寫出2Br-+Cl2Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4;只從理論上考慮,NaOH具有強堿性,能吸收Br2,Fe2+、S具有強還原性也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度較小,不能充分吸收。(3)溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低。 答案:(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl- (2)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr　ABC (3)若溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低