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專題21 硫及其化合物,考點54 硫及其化合物 考點55 氧族元素及O3、H2O2的性與用途,考點54 硫及其化合物,600分知識 700分考法 考法1：SO2、CO2的鑒別與檢驗 考法2：硫酸、硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質(zhì) 考法3：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系,1．硫化物 (1)硫化氫 ①物理性質(zhì)：具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。 ②化學性質(zhì) (2)金屬硫化物,2．硫單質(zhì) (1)物理性質(zhì) 硫俗稱硫黃，淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可用CS2洗滌沾有硫單質(zhì)的試管。 (2)化學性質(zhì),3．二氧化硫與三氧化硫 (1)二氧化硫 ①物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化。 ②化學性質(zhì) a．弱酸性：H2S的水溶液是氫硫酸。 H2S H＋＋HS－，HS H＋＋S2－,3．二氧化硫與三氧化硫 (2)三氧化硫 在常溫、常壓下，三氧化硫是一種無色、易揮發(fā)的固體，能與水劇烈反應生成硫酸，并放出大量的熱，也能溶解在濃硫酸中形成發(fā)煙硫酸。SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。,4．硫酸的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 純硫酸是無色、黏稠的油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。 (2)濃硫酸的特性 ①吸水性：濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性氣體，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等還原性氣體以及堿性氣體NH3。 ②脫水性：濃硫酸能夠?qū)⒃S多有機物(特別是糖類)中的氫、氧原子按照水分子中氫、氧原子個數(shù)比2∶1奪取出來。如濃硫酸可使紙張?zhí)炕?③強氧化性：常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬、非金屬單質(zhì)以及其他還原性物質(zhì)反應，如：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性)。,6．重要的硫酸鹽,返回,考法1 SO2、CO2的鑒別與檢驗 1．SO2和CO2的鑒別 (1)用品紅溶液，能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (2)用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (3)用高錳酸鉀溶液，使溶液紫紅色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (4)用溴水，使溶液橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液，使溶液黃色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。,返回,考法2 硫酸、硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質(zhì) 1．濃硫酸的五大性質(zhì) 強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性及其應用，特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性的區(qū)別，重點是濃硫酸的強氧化性。 2．濃硫酸與金屬的反應規(guī)律 (1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜從而形成鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以溶解氧化膜而繼續(xù)反應。 (2)與活潑金屬(如Zn)反應，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。 (3)與不活潑金屬(如Cu)反應，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。 【注意】濃硫酸與不活潑金屬反應，反應條件為加熱，還原產(chǎn)物是SO2，濃硫酸變稀后反應停止。 (4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。,考法2 硫酸、硫酸鹽和亞硫酸鹽的性質(zhì),返回,考法3 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 1．相互轉(zhuǎn)化關系 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系中各個轉(zhuǎn)化反應發(fā)生的條件、產(chǎn)生的現(xiàn)象、價態(tài)的變化等知識點。 2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應,考法3 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 3.SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是各自對應的酸，熟悉物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：,返回,考點55 氧族元素及O3、H2O2的性質(zhì)與用途,600分知識 700分考法 考法4：氧族元素的性質(zhì) 考法5：二氧化硫污染的防治,1．氧族元素 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙五種元素，元素符號依次是O、S、Se、Te、Po。其相似性和遞變性分別如下：,2．O3和H2O2 (1)臭氧 臭氧密度比氧氣大，在水中的溶解度比氧氣大。其化學性質(zhì)比氧氣活潑。 ①不穩(wěn)定性：可以轉(zhuǎn)化為O2，其化學方程式為 ②強氧化性：Ag、Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化，但在臭氧中可以被氧化。O3能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍，其反應的化學方程式為,2．O3和H2O2 (2)過氧化氫 ①結構：電子式為 ，結構式為H—O—O—H, H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物。 ②化學性質(zhì) a．不穩(wěn)定性：加熱或光照或加入金屬離子都能加速H2O2分解，因此H2O2應保存在棕色瓶中并放置在陰涼處。,3．二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響 (1)酸雨的形成原理 硫酸型酸雨的形成過程可用下列化學方程式表示： (2)酸雨的危害 破壞農(nóng)作物、森林、草原，使湖泊和土壤酸化，腐蝕建筑物等。 (3)酸雨的防治 ①調(diào)整能源結構。 ②利用物理、化學方法對含硫燃料預先進行脫硫處理，以降低SO2的排放。 ③對含SO2的廢氣進行處理和回收利用。,返回,,考法4 氧族元素的性質(zhì) 1．氧族元素性質(zhì)的相似性 (1)單質(zhì)與金屬的反應(與大多數(shù)金屬直接化合)： (2)氧、硫、硒與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物(碲不能直接與氫氣化合)，氣態(tài)氫化物的通式為H2R，它們的穩(wěn)定性逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，其中后三者的水溶液都是弱酸。 (3)硫、硒、碲都有兩種氧化物RO2和RO3，對應水化物的通式為H2RO3和H2RO4。,,考法4 氧族元素的性質(zhì) 2．氧族元素性質(zhì)的遞變性 (1)同一主族元素從上至下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。因此，氧族元素依氧、硫、硒、碲的順序，非金屬性逐漸減弱。 (2)掌握有關O3、H2O2的重要性質(zhì)，特別是它們的強氧化性，注意其性質(zhì)與O2及其他強氧化劑的區(qū)別。,返回,,考法5 SO2污染的防治,返回,