《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.1 共價(jià)鍵課件 新人教版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1.1 共價(jià)鍵課件 新人教版選修3.ppt（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、共價(jià)鍵的基本知識(shí) 1.定義:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。 2.成鍵粒子:原子,一般為非金屬元素原子(相同或不相同)或金屬元素原子與非金屬元素原子。 3.成鍵本質(zhì):在原子之間形成共用電子對(duì)。 4.共價(jià)鍵的形成條件:非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬元素與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。 5.共價(jià)鍵的特征:飽和性和方向性。,,,,,,,,,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,試分析AlF3和AlCl3這兩種化合物的化學(xué)鍵類型。 答案:查表知Al、F、Cl元素的電負(fù)性分別為1.5、4.0、3.0,Al和F的電負(fù)性差值為2.51.7,Al和Cl的電負(fù)性差值為1.51.7,故AlF3中含有的是離子鍵,AlCl3中含有的是共價(jià)鍵。,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,二、共價(jià)鍵的類型 1.σ鍵,,,,,,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,2.π鍵,,,,,,,,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)回答:乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成? 答案:乙烷分子中的共價(jià)鍵由7個(gè)σ鍵組成;乙烯分子中的共價(jià)鍵由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成;乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。,一,二,知識(shí)精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,一、共價(jià)鍵形成的本質(zhì) 當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間的電子云密度增加,體系的能量降低。 共價(jià)鍵的形成一定伴隨著能量變化,表現(xiàn)為放出能量(熱量)如: 形成1 mol H—H鍵釋放的最低能量為436.0 kJ。,一,二,知識(shí)精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,為什么2個(gè)氫原子合成1個(gè)氫分子,2個(gè)氯原子合成1個(gè)氯分子,而不是3或4個(gè)呢?為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成1個(gè)氯化氫分子,而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢?由此說明共價(jià)鍵具有什么特征? 答案:由氫原子和氯原子的電子排布圖,可知兩個(gè)原子都有一個(gè)未成對(duì)的電子,從分子的形成過程來看,未成對(duì)的電子能形成共用電子對(duì),在H2、HCl、Cl2分子中,由兩個(gè)原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子形成一對(duì)共用電子對(duì),因此H2、HCl、Cl2只能由兩個(gè)原子形成,而不是3或4個(gè)。這說明原子間形成的共價(jià)鍵有一定的飽和性。,一,二,知識(shí)精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,【例1】 下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是( ) A.共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率大 B.共用的電子必須配對(duì) C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定 D.兩原子核體積大小要適中 解析:當(dāng)成鍵原子相互靠近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間的電子云密度增加,體系的能量降低。 答案:D,一,二,知識(shí)精要,思考探究,典題例解,遷移應(yīng)用,下列說法正確的是( ) (導(dǎo)學(xué)號(hào)52700022) A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價(jià)鍵的方向性決定的 B.H2O與H2S的立體結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的 C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性 D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小 解析:s軌道是球形對(duì)稱,所以s-s σ鍵無方向性,其他所有的共價(jià)鍵都有方向性。共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。 答案:C,一,二,知識(shí)精要,典題例解,遷移應(yīng)用,二、σ鍵和π鍵的比較,一,二,知識(shí)精要,典題例解,遷移應(yīng)用,一,二,知識(shí)精要,典題例解,遷移應(yīng)用,【例2】 下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是( ) A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵 B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ鍵,即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵,一,二,知識(shí)精要,典題例解,遷移應(yīng)用,解析:NH4Cl全部是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò);稀有氣體元素原子本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),稀有氣體分子中不存在化學(xué) 鍵,B項(xiàng)錯(cuò);單鍵都為σ鍵,乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為 , 分子中的6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵,D項(xiàng)正確;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,另一個(gè)為π鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵,另外兩個(gè)為π鍵,故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—H σ鍵,C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)。 答案:D,一,二,知識(shí)精要,典題例解,遷移應(yīng)用,下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( ) A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 解析:A項(xiàng),H2中的σ鍵是由兩個(gè)1 s軌道重疊形成的;B項(xiàng),HCl中的σ鍵是由氫原子的1s軌道與氯原子的3p軌道重疊形成的;C項(xiàng),Cl2中的σ鍵是由兩個(gè)3p軌道重疊形成的;D項(xiàng),F2中的σ鍵是由兩個(gè)2p軌道重疊形成的。 答案:A,