《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2單元 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2單元 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度課件（選考部分B版）新人教版（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2單元 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念(b/b)。2.阿伏加德羅定律及其推論(b/b)。3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算(b/c)。4.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算(b/b)?？键c一 物質(zhì)的量 一 、 物 質(zhì) 的 量1物 質(zhì) 的 量(1)基本概念間的關(guān)系 (2)物質(zhì)的量的表示方法 2摩 爾 質(zhì) 量(1)摩爾質(zhì)量是指_，其符號為M，單位為_ 。(2)數(shù)值：以_為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的_ 。(3)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為：n_。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量gmol

2、1gmol1相對分子(或原子)質(zhì)量 二 、 氣 體 摩 爾 體 積 阿 伏 加 德 羅 定 律1氣 體 摩 爾 體 積(1)含義：一定狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm _ 。(2)相關(guān)計算基本表達(dá)式：Vm_ 22.4 Lmol1Vm 2阿 伏 加 德 羅 定 律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_ 。(2)阿伏加德羅定律：可總結(jié)為： _ _ 。溫度和壓強“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù) 【易 錯 判 斷】正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 (

3、)(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 ()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g () (4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 ()(5)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1 ()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 ()(7)2 mol H 2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H 2O的摩爾質(zhì)量的2倍 ()(8)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 () (9)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L ()(10)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N

4、2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同 ()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19NA()(12)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A ()答 案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) 1“NA”判 斷 中 的 “ 八 項 注 意 ”(1)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)注意物質(zhì)的組成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子個數(shù)分別為1、3、4；Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比為1 2等。(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解。(5)注意特殊

5、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D 2O、T2O、18O2等。 方法總結(jié) (6)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H 2O中含有2 mol OH鍵；1 mol NH 3中含有3 mol NH鍵；1 mol CH 4中含有4 mol CH鍵。(7)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如Na2O2和水的反應(yīng)；Cl2和H 2O的反應(yīng)；Cl2和堿溶液的反應(yīng)；Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)；電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等。(8)注意常見的可逆反應(yīng)，如2NO2 N2O4、N23H 22NH 3等。 2阿 伏 加 德 羅 定 律 的 三 個 重 要 推 論 3.物 質(zhì) 的 量 在 化 學(xué)

6、方 程 式 計 算 中 的 比 例 關(guān) 系 與 解 題 步 驟(1)比例關(guān)系 (2)計算步驟 易 錯 判 斷 題 1下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A32 g O2中所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H 2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H 2O中含有的H 2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol考法題組 答 案A 2(義 烏 模 擬 )用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為3NAB將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 molL1C1 mol

7、Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為NA解 析1 mol Al3含有的核外電子數(shù)為10N A，A項錯誤；B項溶液的體積不是1 L，不正確；1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；D項N(H)為0.1 molL110 LNAmol 1NA，正確。答 案D 數(shù) 據(jù) 處 理 題 AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)解 析X除以N A為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。答 案B 規(guī) 律

8、應(yīng) 用 題 4(蒼 南 質(zhì) 評 )在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強的N2和C2H 4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H 4和COD同壓強、同體積的O2和N2解 析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷A、B、D錯誤。C項，同體積、同密度的C 2H 4和CO質(zhì)量相等，C2H 4和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答 案C 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 1物質(zhì)的量濃度的概念(b/b)。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(b/b)。3.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算(c/c)?？键c二 物質(zhì)的量濃度 2物 質(zhì) 的 量 濃 度 與 溶 質(zhì) 質(zhì) 量

9、 分 數(shù) 的 比 較內(nèi) 容 物 質(zhì) 的 量 濃 度 質(zhì) 量 分 數(shù)定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位mol g溶液的單位L g計算公式_ _ 二 、 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制1主 要 儀 器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在_，砝碼放在_ ，讀數(shù)精確到_g。(2)容量瓶構(gòu)造及用途左盤0.1右盤刻度線100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 查漏操作容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量

10、瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞_ 、倒立，再觀察是否漏水。180 2配 制 過 程配制過程示意圖： 3誤 差 分 析 歸 納能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 因 變 量 c/(molL1)M V 砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時間過長減小用濾紙稱NaOH減小向容量瓶注液時少量濺出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時，水多用滴管吸出減小定容搖勻后液面下降再加水增大定容時仰視刻度線增大 砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時俯視刻度線減小稱量前小燒杯內(nèi)有水 不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降 【易 錯 判 斷】正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 L水中溶解5.8

11、5 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1 ()(2)將25 g CuSO45H 2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ()(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ()(4)將62 g Na 2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 () (5)把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL1 ()(6)配制0.1 molL1的H 2SO4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋定容()(7)配制240 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液

12、需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g ()(8)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出()(9)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(10)配制0.100 0 molL 1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (11)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(12)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(13)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液()答 案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13) 物

13、質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 的 三 大 思 維 模 型模型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計算注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。歸納總結(jié) 模型二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 模型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算(1)溶液稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。 易 錯 判 斷 題 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

14、關(guān)于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()解 析2 L 0.2 molL1 Ba(NO 3)2溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤。答 案A 考法題組 答 案A 易 錯 實 驗 題 3(1)配制濃度為2 molL1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將_(填寫字母，下同)。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g(2)某實驗中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取Na 2CO3的質(zhì)量為_。 解 析(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯

15、質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。答 案(1)C(2)1 000 mL212.0 g 4(紹 興 期 末 )下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解 析定容時仰視刻度線會使所加水的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤

16、天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。答 案D 實 驗 強 化 題 5實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣

17、所處的位置： 稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。 解 析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶，另外還需要膠頭滴管和玻璃棒。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。答 案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)12 cm膠頭滴管