《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率課件（選考部分B版）新人教版（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率 考試標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算(a/b)?？键c(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率 1表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的物質(zhì)來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的_之比，即v(A) v(B) v(C) v(D) _?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)m n p q減少增加 如在一個(gè)2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，則v(A)_，v(B) _，v(C) _。0.3 molL1s

2、10.1 molL1s1 0.2 molL1s1 【判斷思考】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，判斷下列幾種說法的正誤：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1 ()用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s1 ()2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ()2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL 1 ()答案 比較化學(xué)反應(yīng)速率的兩種常用方法一是通過將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。二是通過化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化

3、學(xué)計(jì)量數(shù)之比來判斷相對(duì)大小。判斷反應(yīng)速率的大小，必須考慮各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再進(jìn)行比較，同時(shí)還要注意保持單位的統(tǒng)一。方法總結(jié) A化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯考法題組易錯(cuò)辨析題1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是() 解析A項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項(xiàng)中0.8 molL1s1不是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1，而是指1 s內(nèi)該物

4、質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL1；D項(xiàng)中對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案C 圖像分析題2用純凈的CaCO 3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO 2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO 2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是 ()AOE段表示的平均反應(yīng)速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2 6 7DF點(diǎn)收集到的CO 2的量最多 解析OE段、EF段、FG段中用CO 2的物質(zhì)的量表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.00

5、5 molmin1，反應(yīng)速率之比為2 4 1，所以EF段表示的平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1，G點(diǎn)收集到的CO 2的量最多。答案B 數(shù)據(jù)計(jì)算題3一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O 2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H 2O 2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H 2O 2)3.3102 mol/(Lmin)C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H 2O 2)0.30 mol/LD反應(yīng)

6、至6 min時(shí)，H 2O 2分解了50%t/min 0 2 4 6 8 10V(O 2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 答案C 考試標(biāo)準(zhǔn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(a/b)。2.活化分子、活化能、有效碰撞的概念(/a)。3.碰撞理論(/b)。考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定(1)測(cè)定原理化學(xué)反應(yīng)速率是通過_測(cè)定的。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的_ _，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)腳和_ 。(2)測(cè)定方法可以測(cè)量一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的_ 。有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶

7、液的顏色不斷變化，可以用_測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。實(shí)驗(yàn)?zāi)骋晃镔|(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)轉(zhuǎn)換計(jì)算氣體的體積比色的方法 2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的_是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：_。(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件) v(Mg)v(Al)性質(zhì) 3理論解釋有效碰撞理論活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E 1為_，使用催化劑時(shí)的活化能為_，E2為_，反應(yīng)熱為_。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反

8、應(yīng)的活化能E3逆反應(yīng)的活化能E1E2 【易錯(cuò)判斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO 3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO 3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率()(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()(4)同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律()(5)二氧化錳能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率() (6)鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H 2的速率越快()(7)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(8)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(9)活化分子比普通分

9、子具有較高的能量()(10)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合()(11)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10) (11) 活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系歸納總結(jié) 圖像分析題1化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是()A將食物置于冰箱中冷藏保存B將FeCl3加入H 2O 2溶液中制備O 2C將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D將CaCO 3固體研磨后再與稀鹽酸反應(yīng)考法題組 解析將食物置于冰箱中冷藏保存，降低溫度，反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)正確；將FeCl3加入H 2O 2溶液中制備O 2利用的是氯化鐵的

10、催化作用，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服，升高溫度反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將CaCO 3固體研磨后再與稀鹽酸反應(yīng)增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A 計(jì)算分析題A2 min內(nèi)，v(H 2O 2)2 molL1min1BMnO 2是催化劑，能加快H 2O 2的分解速率C升高溫度或增大H 2O 2的濃度，均能加快H 2O 2的分解速率D若將5 molL 1H 2O 2溶液的體積增至6 mL，則H 2O 2的分解速率增至原來的2倍 答案D 易錯(cuò)判斷題3(臺(tái)州月考)對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO 2O 22SO 3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)

11、的是()A增大壓強(qiáng) B降低溫度C加入催化劑 D減小反應(yīng)物濃度解析降溫能降低分子的能量，催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，均能使不是活化分子的變成活化分子，提高活化分子百分?jǐn)?shù)。答案C 實(shí)驗(yàn)分析題4為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5% H 2O 2溶液，各滴入2滴1 molL1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5 左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40 左右熱水的燒杯中浸泡試管A中產(chǎn)生氣泡速率變慢；試管B中產(chǎn)生氣泡速率加快另取兩支試管分別加入5 mL 5% H 2O 2溶液和5

12、mL 10% H 2O 2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生 (1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_ _。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是_。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_ _。(3)實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是_ _(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H 2O 2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是_。 解析(1)控制濃度相同，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)控制溫度相同，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度。(3)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)條件，應(yīng)升高溫度，或滴入FeCl3溶液。(4)斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以C點(diǎn)反應(yīng)速率最慢。 (2)研究溫度對(duì)H 2O 2分解速率的影響加快H 2O 2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1 molL1 FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)C點(diǎn)