《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第2單元 氧化還原反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第2單元 氧化還原反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2單元 氧化還原反應(yīng) 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 1根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)(b/b)。2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(b/c)。3.氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷(b/c)?？键c(diǎn)一 氧化還原反應(yīng) 1本質(zhì)和特征2有關(guān)概念及其相互關(guān)系 3氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 表 示 方 法 ： 雙 線 橋 法請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 4常 見(jiàn) 的 氧 化 劑 和 還 原 劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如： (2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非

2、金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： (3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原氧化 【易 錯(cuò) 判 斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原() (6)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(7)含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()(8)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(9)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，

3、還原能力越強(qiáng)，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強(qiáng)()答 案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 判 斷 氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng) 弱 的 五 種 方 法方 法 一 ： 依 據(jù) 反 應(yīng) 原 理 判 斷(還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng)) (氧化性較弱) (還原性較弱)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。方法總結(jié) 方 法 二 ： 據(jù) “ 三 表 ” 判 斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷。(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷。 方 法 三 ： 根 據(jù) “ 三 度 ” (濃 度 、 溫 度 、 酸 堿 度 )

4、判 斷(1)濃度一般來(lái)說(shuō)，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。如濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，濃硫酸有強(qiáng)氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H)。還原劑的濃度越大，其還原性越強(qiáng)，如濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸，因此在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)用濃鹽酸與MnO2共熱。(2)溫度許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的?？梢?jiàn)升高溫度可增強(qiáng)氧化劑的氧化性、還原劑的還原性。(3)酸堿度HNO 3的氧化性與H的濃度有關(guān)，H的濃度越大，HNO3的氧化性越強(qiáng)，K MnO4酸化后氧化性增強(qiáng)。 方 法 四 ： 根 據(jù) 反 應(yīng) 條 件 來(lái) 判 斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或

5、還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O2K MnO416HCl(濃)=2K Cl2MnCl25Cl28H2O氧化性：K MnO4MnO2 方 法 五 ： 根 據(jù) 反 應(yīng) 的 劇 烈 程 度 判 斷(1)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)時(shí)，Na劇烈，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：NaMgAl。(2)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，F(xiàn)2在冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸，Br2加熱至500 時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，I2在不斷加熱的條件下才

6、能緩慢進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)。故氧化性：F 2Cl2Br2I2。 基 礎(chǔ) 分 析 題 1下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是 ()CClCl2 DN2O3HNO2解 析發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素化合價(jià)由2價(jià)升高為7價(jià)，C中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，D中元素的化合價(jià)無(wú)變化。答 案A 考法題組 2(義 烏 模 擬 )下列表示正確的是() 解 析在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價(jià)升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價(jià)降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。由此分析A、C、D選項(xiàng)不正確，選項(xiàng)B正確。答 案B (1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_(2)該反應(yīng)

7、中_元素被還原，_元素被氧化。(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_(kāi)。解 析反應(yīng)中Fe由3價(jià)0價(jià)，被還原；C由2價(jià)4價(jià)，被氧化；根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)有3 mol CO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子，故有2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1 mol CO 2氣體。 綜 合 判 斷 題 4物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)的是()ACu與HNO3溶液 BCu與FeCl3溶液CFe與CuCl2溶液 DFe與鹽酸解 析A項(xiàng)，Cu與濃HNO3和稀HNO3發(fā)生不同反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，C

8、u與FeCl3溶液只發(fā)生下述反應(yīng)：2Fe3Cu =2Fe 2Cu2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)論鹽酸濃度大小，與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵：Fe2H=Fe2H2，錯(cuò)誤。綜上所述，選A。答 案A 5取一定量的酸性K MnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)K MnO 4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)；(2)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)、中反應(yīng)的離子方程式分別是_、_。 考 試 標(biāo) 準(zhǔn) 氧化還原反應(yīng)

9、的配平(/c)。考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律與應(yīng)用 1氧 化 還 原 反 應(yīng) 規(guī) 律(1)守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。(2)強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 (3)價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。 2氧 化 還 原 反 應(yīng) 方 程 式 的 配 平 步 驟 【分 析 判 斷】今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32K I=2FeCl22K ClI22FeCl2Cl2=2FeCl32K MnO416HCl(濃)=2K Cl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是_。答 案FeCl 3 氧 化 還 原 反 應(yīng) 方 程 式 的 配 平 原 則方法總結(jié) 答 案D 考法題組 答 案B 方 法 強(qiáng) 化 題 3配平下列方程式(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： 答 案(1)21626H(2)K HCO3是有元素化合價(jià)的升降氧元素