《中考化學 第二十六章 關于化學方程式的計算復習課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 第二十六章 關于化學方程式的計算復習課件 新人教版.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,01 考綱要求和命題分析,1 . 能正確書寫簡單的化學方程式(理解) 2．能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算(理解),,02 知識點歸納整理,有關化學方程式的計算包括：有關溶液、圖像型、表格型、作圖題、綜合計算等。,一、有關溶液的計算： 溶質的質量、溶液的質量、溶質的質量分數(shù)，三者已知其中兩個即可求第三個，如果給的是溶液的體積，一定要化為質量才能計算。 ①溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量； ②溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數(shù)； ③溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度(即m＝ρV)。 ▲溫馨提示：溶液稀釋時，稀釋前后溶質質量不變。 稀釋前溶液的質量×稀釋前溶質質量分數(shù)＝稀釋后溶液的質量×稀釋后溶質質量分數(shù)。,,例題1,1．(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算： (1)106 g上述溶液中所含溶質量為________g； (2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？,10.6,(2)設最多能生成二氧化碳的質量為x， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 10.6 g x 106/106 g＝44/x，解得x＝4.4 g。,,例題1,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在下圖中畫出產生氣體的曲線。,答案如右圖：,A、有關溶液的計算,【解題方法】 ①反應后溶液的質量＝反應前所有物質相加－反應后生成的氣體－反應生成的沉淀－沒有參加反應的雜質。 ②如果樣品中的某些物質與反應生成的溶質一樣，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)時，要考慮到是否加起來。 ③溶質的質量分數(shù)＝(溶質的質量÷溶液的質量)×100%,,例題2,(2015 武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數(shù)為14.2%的無色溶液10 g。請計算： (1)所得溶液中溶質的質量是________； (2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量。,1.42 g,,B、坐標圖像型的計算,【解題方法】 ①如果縱坐標是生成的氣體或沉淀，當曲線出現(xiàn)轉折，并且線條與橫坐標平行，此時轉折點與縱坐標對應點的數(shù)值，就是反應生 成的氣體或沉淀的最大值。 ②從橫坐標看，如果曲線的起點不是0，則一般考慮有2種物質參加反應，0至曲線的起點前是一種反應，起點后至轉折點是一種反應。,,例題3,(2015 株洲）華雪同學想測定某Cu－Ag合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8 g。 (1)發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。,Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,,例題3,(2)試計算該合金中銅與銀的質量比。(請寫出計算過程),解：設9.6 g Cu－Ag合金中Cu的質量為x，則Cu－Ag合金中Ag的質量 為9.6 g－x，反應生成的Ag的質量為24.8 g－(9.6 g－x)＝15.2 g＋x， Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 2×108 x 15.2 g＋x 64/x＝216/15.2＋x，解得x＝6.4 g； m(Ag)＝9.6 g－6.4 g＝3.2 g， m(Cu)∶m(Ag)＝6.4 g∶3.2 g＝2∶1； 答：該合金中銅與銀的質量比為2∶1。,,例題3,(3)華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a(AgNO3溶液)和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示),解：設m g AgNO3溶液中含AgNO3的質量為y，則有： Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 2×170 6.4 g y 64/6.4 g＝340/y，解得y＝34 g；硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為34 g/m g×100%＝34/m×100%。,C、坐標圖像型的計算,【解題方法】 ①如果表格是兩列數(shù)據(jù)，一列是反應前的質量，一列是反應后的質量，則根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后二列的質量相等。 ②反應前后的質量對比，如果反應后質量增加的，則該物質是生成物，增加的部分是反應生成的質量；如果反應后質量減少的，則該物質是反應物，減少的部分是參加了反應的質量。 ③如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化的，則可以從前后的數(shù)據(jù)(如：用前面的質量－后面的質量)找規(guī)律，一般來說，當最后一組實驗數(shù)據(jù)不再重復前面的規(guī)律，則說明是已充分反應。,,例題4,(2015 婁底)馬英同學取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：,試求： (1)m的值為________g。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于________g。 (3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)？________。,3.3,10,10.5%,D、有關作圖題的計算,【解題方法】 要求作圖的題，一定要弄清楚曲線的起點、趨勢、轉折點；作圖時，先用鉛筆描好點，再用鉛筆把各個點連起來，連的時候線要保持平滑，最后根據(jù)考試的要求，看是否要用黑色的簽字筆把線描黑。,(2014 佛山)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的稀硫酸，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表： 說明：菱鎂礦中雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應。,,例題5,,例題5,(1)10 g菱鎂礦與硫酸溶液完全反應，生成CO2質量為______________。 (2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)。,4.4 g,,,例題5,(3)求該實驗研究中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。,98/y＝44/4.4 g，解得y＝9.8 g； 所用硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)是9.8 g100 g×100%＝9.8%。 答：該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)為24%。,,例題5,(4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖(作圖，并標出曲線折點的坐標)。,如右圖：,,03 全國優(yōu)秀試題分類精選,,習題1,(2015 福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)(反應的化學方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),,習題1,解：設該樣品中碳酸鈉的質量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5.0 g 106/x＝100/5.0 g，解得x＝5.3 g； 樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為5.3 g/7.5 g×100%＝70.7%。 答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為70.7%。,,04 突破練習,(2015 鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質量分數(shù)為( ),A．44% B．46% C．54% D．64%,A,