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2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題14 化學反應速率及化學平衡移動（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 化學反應速率與化學平衡類試題時高考的必考點，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通?？疾榛瘜W反應反應速率及計算，影響化學反應速率的因素，化學平衡的建立及移動，化學平衡常數(shù)，化學平衡相關計算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結合等效平衡思想進行分析，相對難度較大。 高考選題： 【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是 A．該反應的正方應為放熱反應 B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方 向進行 解題技巧： 在化學反應中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學反應速率、化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據(jù)反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有： （1）化學平衡狀態(tài)的判斷：化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。 （2）化學反應速率的計算與分析：要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。 （3）化學平衡移動的分析：影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析。化學平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。 （4）等效平衡的分析：主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。 （5）速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。 【考點揭秘】 高頻考點一：化學反應速率的影響因素 【典例】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的 是 (　　) A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 高頻考點二：化學平衡狀態(tài)的判斷 【典例】在一定溫度下，反應3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）達到平衡的標志是　　?。? ） A．單位時間內(nèi)生成3n mol A，同時生成n mol B B．單位時間內(nèi)生成3n mol A，同時生成2n mol D C．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化 D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 高頻考點三：化學平衡移動 【典例】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件， 其中敘述正確的是 (　　) A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應 B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍 D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 平衡移動，但根據(jù)勒夏特列原理，可以減弱這種改變，但不能消除。 高頻考點四：等效平衡思想 【典例】一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入 2 mol SO3，發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。達 平衡狀態(tài)時測得SO2的體積分數(shù)為 a % 。若在其他條件不變時，再通入 2 mol SO3，待新平衡建立時，測 得SO2的體積分數(shù)為 b % 。則a與b比較 （ ） A．a(chǎn)﹥b B．b﹥a C．a(chǎn)=b D．無法比較 【直擊高考】 1．【xx年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是 A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應速率為： v(NO2)=0.2mol?L-1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 2．【xx年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 反應時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 3．【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X 的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆 D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 4．【xx年高考北京卷第12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成 O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計） A．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min) B．6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min) C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50% 5．【xx年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g) ＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是 A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060 6．（xx江蘇卷）15．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A．容器I、II中正反應速率相同 B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同 C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1 7．（xx山東卷）12．對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下 A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 8．（xx重慶卷）7．將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體 體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。 壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%?、墼摲磻摩＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有( ) A．4個 B．3個 C．2個 D．1個 【考點定位】本題考查溫度、壓強對化學平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計算、?S的判斷以及平衡常數(shù)的比 較。 9．（xx上海卷）20．某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動 D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q 10．（xx·四川）12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃ 發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同 溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是 A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g D．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 11．（xx山東卷）29．（15分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用 （1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應 TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) △H﹥0 （I） 反應（I）的平衡常數(shù)表達式K= ，若K=1， 向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s）， I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， （2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應的離子方程式為 ， （4）25℃時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。 12．（xx全國新課標Ⅱ卷）28．（14分） 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應: A（g） B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1 反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。 （2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。 （3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。 ②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應時間t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是 ， 由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 mol·L-1。 【課后反饋】 夯實基礎： 1．（xx屆福州市期末）處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g)2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況 下合理的說法是 A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變 B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 2．（xx屆安徽省六校研究會聯(lián)考（1月）理綜）下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的 是 反應 縱坐標 甲 乙 A 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應 H 2質(zhì)量 鈉 鉀 B 相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0 氨氣的轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃ C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3 的N2、H2，N2+3H22NH3 氨氣的濃度 活性一般的催化劑 活性高的催化劑 D 2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) SO3物質(zhì)的量 2個大氣壓 10個大氣壓 【答案】A 【解析】 3．（xx屆洛陽市期末）高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫 度升高H2濃度減小。下列說法正確的是 A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．該反應的焓變?yōu)檎? 4．（xx屆臨沂市一模）在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 D．由a點到b點，可以用加熱的方法 5．（xx屆吉林市期末）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)， 其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是 A．反應在c點達到平衡狀態(tài) B．反應物的濃度：a點大于b點 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．逆反應速率：c點大于b點 【答案】A 能力拓展： 6．（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉 容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列說法正確的是 A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH＜0 B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆) D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60% 7．（xx屆海淀區(qū)期末）t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在 不同時刻的濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末濃度/mol·L-1 0.08 a b 平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是 A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40 C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 8．（xx屆福建龍巖市期末）汽車尾氣凈化中的一個反應如下： NO(g)＋CO(g)= N2(g)＋CO2(g) △H＝－373.4kJ/mol 在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是 A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動 B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大 C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變 D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 9（xx屆揚州期末）向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋ B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示： 容器 甲 乙 容積（L） 0.5 0.5 反應放熱（kJ） Q1 Q2 反應物起始量 1 molA 1 molB 0.5 molA 0.5 molB c(A)/mol·L－1 2.0 1.0 t1 t2 t/s 0.5 a 0 下列說法正確的是 A．x= B．Q1＞2Q2 C．根據(jù)題中信息無法計算a值 D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)> v(逆) 10．（xx屆煙臺期末）已知可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反應達到平 衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為 A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2 自我提升： 11．(xx屆安徽示范高中2月聯(lián)考)T℃時，將NO2和N2O4的混合氣體通人容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) △H<0。各組分的濃度隨時間的變化如下圖。下列說法正確的是 A．第35min時，NO2的體積分數(shù)高于第15min時的體積分數(shù) B．T℃時，2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)為0.9 C．a(chǎn)、b、C、d四點中，氣體顏色最淺的是C點 D．0~10min內(nèi)反應體系對外界放熱，25～30min內(nèi)反應體系從外界吸熱 放熱，D錯誤。 考點：化學平衡 12. (xx屆福建寧德1月單科考)將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件 下發(fā)生反應： ①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1； ②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。 反應100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)： 溫度 轉(zhuǎn)化率（%） 物質(zhì)的量（mol） H2 CO2 CH3OH CO 240℃ 10 0.05 0.05 下列說法正確的是 A．升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小 B．升高溫度，CH3OH的含量提高 C．H2轉(zhuǎn)化率為10% D．100min內(nèi)，反應②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1 13．（廣東省佛山市xx高三檢測一）（17分） （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。 ① 為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為 、 。 ②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H 下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度 523K 573K 623K 平衡常數(shù)(K) 2.041 0.270 0.012 ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0（填“<”、“=”或“>”） ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為 。 ③請在下列坐標中畫出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當?shù)臉俗ⅰ? 14．（甘肅張掖xx一診）（14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式????????? ?????? ， 在圖1中曲線??????? （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 （2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是???????? ??? A．3v(H2)正=2v(NH3)逆???? B．單位時間內(nèi)生成nmol?N2的同時生成2nmolNH3 ??? C．混合氣體的密度不再改變?? D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)=?????????? ，該溫度下的平衡常數(shù)K=??????????? 。 若升高溫度，K值變化???? （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。? 實驗編號 T(℃) n (N2)/n(H2) P(MPa) ⅰ 450 1/3 1 ⅱ _ _ 10 ⅲ 480 _ 10 ? A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。 B．根據(jù)反應N2+?3H2 2NH3的特點，在給出的坐標圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下 H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。 15．（廣東汕頭xx屆上學期期末）（14分）在一密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)E(g) （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________ ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__ __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）； （2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。 ①3分鐘內(nèi)E的平均反應速率為________ _________； ②求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= （結果保留小數(shù)后1位）； ③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線； （3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。 ①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。 生成物濃度增大、反應物濃度減小，根據(jù)化學平衡常數(shù)的計算式可知，則該反應的平衡常數(shù)變大或增大； 【名師小結】 化學反應速率與化學平衡類試題是高考中易失分題，在解題過程中要細心讀題、審題，然后根據(jù)基本概念和理論對試題分析，運用等效平衡、圖形圖像等多種思維方法進行解決。