《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版.ppt（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1．了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2．掌握元素周期律的實質(zhì)。 3．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4．以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,,[考綱展示],,,一、元素周期律,性質(zhì),原子序數(shù),周期性,核外電子排布,,,二、元素周期表,2,8,8,18,32,32,18,,,二、元素周期表,ⅡB,ⅠB,ⅦB,ⅥB,ⅤB,ⅣB,ⅢB,族序數(shù),12,11,7,6,5,4,3,列序,,,,,,,,,,,,,長周期,短周期,ⅦA,ⅥA,ⅤA,ⅣA,ⅢA,ⅡA,ⅠA,主族序數(shù),17,16,15,14,13,2,1,列序,,,,,,,,,,,,,長周期,8、9、10,18,稀有氣體,,,二、元素周期表,,,三、元素周期表的應(yīng)用,依次減弱,依次增強,NaMgAl,ClSPSi,依次增強,依次減弱,Li,Na,K,Rb,Cs,F,Cl,Br,I,,,三、元素周期表的應(yīng)用,新元素,金屬元素,非金屬元素,過渡元素,,,三、元素周期表的應(yīng)用,較小,偶數(shù),堿金屬,,1．最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。 ( ) 2．Fe元素位于周期表的第ⅧB族。 ( ) 3．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。 ( ) 4．所有主族元素的最高正價都等于最外層電子數(shù)。 ( ),,×,×,×,×,,,,,,,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,,,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,,,,,,本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陽離子的氧化性推斷元素非金屬性、金屬性的強弱，并得出4種元素在周期表中的位置關(guān)系。根據(jù)題給條件可知W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序為X＜Y＜Z，則四種元素原子半徑大小為XYZW，A選項錯誤；,解析：,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,,,,從離子的化合價可知X為Mg，Y為Al，W為C、N、O、F中的一種，O、F一般顯負價，因此W和Z不一定具有相同的最高正化合價，B選項錯誤；碳元素的最高價氧化物的水化物是弱酸，C選項錯誤；鎂的金屬性比鋁的強，在硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池中鎂作負極，鋁作正極，D選項正確。,解析：,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,D,,,,題中所涉及元素在周期表中有如下位置：A項，原子半徑AsPCl，A項錯誤；B項，氧化性ClBrAs，熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，B項錯誤；C項，氧化性ClS(P)As，對應(yīng)陰離子的還原性As3－S2－Cl－，C項正確； D項，氧化性SPAs， 其最高價氧化物對應(yīng) 水化物的酸性是H2SO4 H3PO4H3AsO4， D項錯誤。,解析：,,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,C,,,,,A項中四種氫化物的還原性逐漸增強，A不正確；B項中應(yīng)為“最高價含氧酸”的酸性，不正確，C項氧化性順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Mg2＋，不正確。,解析：,,D,考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律,考向二 微粒半徑大小的比較,,,考向二 微粒半徑大小的比較,,,,,,根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對位置(如圖)。由此可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是B＞A＞C，B錯；離子半徑的大小順序是A2－＞C－＞B2＋，C正確。A、D也均正確。,解析：,考向二 微粒半徑大小的比較,B,考向二 微粒半徑大小的比較,,,,,,據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們的相對位置關(guān)系為： 則：質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯；還原性Y2－＞Z－(聯(lián)想S2－、Cl－)，B正確；穩(wěn)定性HZ＞H2Y(類比HCl＞H2S)，C錯；原子半徑X＞W(wǎng)(類比Na＞Al)，D錯。,解析：,,考向二 微粒半徑大小的比較,B,,,,根據(jù)③、⑥的最高化合價均為＋1，則二者均位于ⅠA族，由于原子半徑③⑥，則③為Li，⑥為Na；根據(jù)①、⑧的化合價，則二者均位于ⅥA族，由于原子半徑①⑧，則①為O，⑧為S；根據(jù)④、⑦的化合價，則二者均位于ⅤA族，由于原子半徑⑦④，則⑦為N，④為P；根據(jù)⑤的化合價，則⑤為Cl(注意F無正價)。,解析：,,考向二 微粒半徑大小的比較,,,,Li和Cl分別處于第2、3周期，A錯；非金屬性：PS，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3H2S，B錯，八種元素中Cl最高價氧化物的水化物酸性最強，C對；O和Na可以形成Na2O、Na2O2等化合物，D錯。,解析：,,C,考向二 微粒半徑大小的比較,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,,,,As與P同主族，且位于P的下一周期，故非金屬性：PAs；AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3，均無氫鍵結(jié)構(gòu)，所以AsH3的沸點高于PH3；Ca的原子序數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為31。,解析：,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,D,,,,電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)目和排布完全相同。mXa＋的核外電子數(shù)為m－a，而nYb－的核外電子數(shù)為n＋b，則m－a＝n＋b，A錯；X2－和Y－電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，則X、Y位于同一周期，且X在Y的前一族，則元素非金屬性YX，因此離子還原性X2－Y－；B對；,解析：,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,,若X、Y的離子的電性相同(同為陽離子或同為陰離子)，則二者是同周期元素，若X、Y的離子的電性相反，則陰離子對應(yīng)元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，C錯；若原子半徑XY，則非金屬性XY，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmXHnY，D錯。,解析：,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,B,,,,地殼中含量最高的元素是O，F(xiàn)和D同主族，得出F是S，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C(碳)，C一定是N，根據(jù)X和Y兩種分子中均含有10個電子，可知A一定是H，根據(jù)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，且E的最外層電子數(shù)是1，得出E是Na，最后根據(jù)題目要求解答問題。,解析：,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,,答案：,,考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,熱點實驗 強化訓(xùn)練——元素周期律實驗探究,,,高頻考點 審題指導(dǎo) ——“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系及應(yīng)用,AD,