《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力課件 魯科版選修3.ppt（37頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,選修三,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,[考綱展示],1．了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2．了解簡單配合物的成鍵情況。 3．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 4．了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 5．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵物質(zhì)。 6．了解離子鍵的特征，能根據(jù)離子化合物結(jié)構(gòu)特征，解釋其物理性質(zhì)。 7．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì),考向一 化學(xué)鍵,,,,,(2),考向一 化學(xué)鍵,,,考向一 化學(xué)鍵,,,考向一 化學(xué)鍵,,,,考向一 化學(xué)鍵,,,,,考向一 化學(xué)鍵,,,考向一 化學(xué)鍵,,,,先推導(dǎo)出元素是解題的前提：①29號(hào)為Cu。②Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。③R的核外L層為奇數(shù)，說明是第二周期的Li、B、N或F。④Q、X的p軌道電子數(shù)為2和4，則Q為C或Si、X為O或S。再從五種元素原子序數(shù)依次遞增，可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。,解析：,考向一 化學(xué)鍵,,,,(1)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。 (2)H2X2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。 (5)非金屬性越強(qiáng)，與H形成鍵長越短，越穩(wěn)定。 (6)Q為C，含有2個(gè)C的常見氫化物有C2H6、C2H4、C2H2。,解析：,考向一 化學(xué)鍵,,,,(1)N2 1 2 (2)極性鍵和非極性鍵 (3)配位 (4)離子 (5)H2ONH3CH4SiH4 (6)C2H6、C2H4、C2H2 (7)金屬,答案：,考向一 化學(xué)鍵,考向一 化學(xué)鍵,,,,銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中就沒有金屬元素，A錯(cuò)；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；乙炔中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵， 2個(gè)C—H鍵和碳碳三鍵中的1個(gè)鍵是σ鍵，而碳碳三鍵中的兩個(gè)鍵是π鍵，C錯(cuò)。,解析：,,D,,,,反應(yīng)后所得溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槠渲猩闪薣Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配離子，Cu2＋失去了原有的性質(zhì)，Cu2＋濃度減小，A不正確，B正確；反應(yīng)后加極性小的乙醇，會(huì)生成深藍(lán)色晶體，C不正確；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋作中心原子提供空軌道，NH3作配位體提供孤對電子。,解析：,,B,考向一 化學(xué)鍵,,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,解析：,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,解析：,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,(1)PH3 sp3雜化 三角錐形 (2) sp2雜化 σ鍵和π鍵 (3)四面體形 三角錐形 1,答案：,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,NH3是三角錐形、H2S是V形、CO2是直線形，故選C。,解析：,,C,,,,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),解析：,答案：,,,,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),解析：,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,,由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a＝1，b＝c＝2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。 (1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。,解析：,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,③,,,,(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。 (3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4＞CCl4＞CH4。,解析：,H2O分子間存在氫鍵,C6H6,H2O,大于,SiCl4＞CCl4＞CH4,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,,解析：,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,A,,,,A項(xiàng)，CH4、BF3為非極性分子；B項(xiàng)，H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常高；E項(xiàng)，分子晶體內(nèi)還含有范德華力。,解析：,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,CD,