《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度,,[考綱展示],1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,,,一、物質(zhì)的量濃度,單位體積,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,mol·L－1或mol·m－3,nB＝cB·V,,,一、物質(zhì)的量濃度,原子,分子,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,燒杯,玻璃棒,容量瓶,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,是否漏水,不能,不能,不能,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶解或稀釋,洗滌并移液,,1．把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L－1 ( ) 2．0.6 mol·L－1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol。 ( ) 3．配制240 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液需稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g。 ( ) 4．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。 ( ) 5．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,,,,C項(xiàng)，將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水，其溶液體積并不是50 mL，所以其濃度也不是1 mol·L－1。,解析：,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,C,,,,解析：,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,C,,,,解析：,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,,,,解析：,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,C,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,,,(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。 (2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)棰佗邰堍冖荨?解析：,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L小，A，由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；B，容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C，溶解后的燒杯未經(jīng)過(guò)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少，濃度偏低；D，膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，加水過(guò)多，NaOH溶液濃度偏低。,解析：,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)。,解析：,,C,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中有500 mL的容量瓶，進(jìn)行配制時(shí)應(yīng)配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。 (2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。 (3)用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，物品放在左盤(pán)，托盤(pán)天平精確到0.1 g。在稱(chēng)量時(shí)，取砝碼的順序?yàn)橄却蠛笮?，然后移?dòng)游碼。 (7)使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，因?yàn)闅溲趸c易潮解，則固體中混有了水，實(shí)際固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致濃度偏??；容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中，則濃度偏小。,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析,化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 1．加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2．用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3．制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品。 4．點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4等可燃性氣體時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 5．用石蕊試紙、淀粉－KI試紙等檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 6．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管盛裝液體前要先用該液體潤(rùn)洗。 7．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色后，再做下一次實(shí)驗(yàn)。,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù),8．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 9．少量濃H2SO4不慎灑到皮膚上，要先用干(抹)布拭去，再用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 10．檢驗(yàn)蔗糖、淀粉是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。 11．稱(chēng)量藥品時(shí)，先在托盤(pán)上各放1張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù)11個(gè)“先與后”,,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù)11個(gè)“先與后”,,,實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的11個(gè)“先與后”、 9個(gè)數(shù)據(jù)11個(gè)“先與后”,