《高中化學(xué) 第1章 章末歸納整合課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 章末歸納整合課件 魯科版必修2.ppt（34頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

章末歸納整合,請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 提示 質(zhì)量數(shù) 核素 同位素 元素周期律 質(zhì)量數(shù)：人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。,1．元素、核素、同位素的比較 提示,2.核外電子排布規(guī)律 提示 (1)遵循能量最低原理，由近及遠(yuǎn)，能量由低到高排布在不同的電子層上。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排在K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層，依次類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(或2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第3層不超過32個(gè)。,3．常見的10e－與18e－微粒 提示,4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 提示,5.周期、族的構(gòu)成 提示 (1)周期,(2)族,6.元素周期表中特殊位置的元素 提示 (1)族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素：O。 (3)周期序數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；周期序數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。 (4)最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。 (5)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素：C、Si。 (6)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：S。 (7)同主族的兩種元素，原子序數(shù)為2倍關(guān)系的是S和O。,1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差規(guī)律 提示 除第ⅠA、ⅡA族外，同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。第ⅠA、ⅡA族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。如下表：,如已知A、B是同族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素，A的原子序數(shù)是x，若A、B在第ⅦA族，當(dāng)A在B的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為(x＋n)；當(dāng)B在A的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為(x－m)。若A、B在第ⅡA族，當(dāng)A在B的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為(x＋m)，當(dāng)B在A的上面時(shí)，B的原子序數(shù)為(x－n)。,2．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的一般方法 提示,3.同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 提示,4.用以推斷“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的常用規(guī)律和結(jié)論 提示 (1)原子序數(shù)＝族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素是氫。 (2)最外層電子數(shù)大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。 (3)元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素(Fr)位于周期表的最左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素(F)位于最右上角(稀有氣體元素除外)。 (4)有負(fù)化合價(jià)的元素一定是非金屬元素，沒有正價(jià)的主族元素只有氟。沒有負(fù)價(jià)的元素是金屬元素和稀有氣體元素。,(5)周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近分界線，是所處周期的最末一種金屬元素(氫除外)。 (6)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素是氫和ⅣA族元素。 (7)沒有非金屬的主族為ⅡA族，完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為ⅦA族。 (8)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)的差值可以是1或11或25。,(9)同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是：若ⅠA、ⅡA兩主族，則差值等于上面周期所含元素種數(shù)，若ⅢA～ⅦA(包括0族)各主族，則差值等于下面周期所含元素種數(shù)。 (10)與稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子對(duì)應(yīng)的元素中，陰離子與稀有氣體同周期，陽離子處于稀有氣體下一周期。 (11)對(duì)角線法則，即處于周期表中左上至右下對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似。,5．研究元素周期律和元素周期表的重要意義？ 提示 (1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 (2)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 ①在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料。 ②在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑。,(3)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系： ①相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多。 ②原子序數(shù)為偶數(shù)的元素在地殼中含量較多。 ③處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)。 ④堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈。,學(xué)科思想培養(yǎng)一 元素推斷題的思維模型和解答技巧 元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。,一、思維模型 1．元素推斷題的思維模型,2．根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型,二、解答技巧 1．牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周 期的元素?cái)?shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。 2．稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。,3．短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 ①原子核中無中子的原子：H；②最外層有1個(gè)電子的原子：H、Li、Na；③最外層有2個(gè)電子的原子：Be、Mg、He；④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；⑥最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；⑦最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；⑧電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；⑨核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；⑩次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li；?內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。,注意 元素推斷題要把握以下幾個(gè)要點(diǎn)： ①熟記元素的符號(hào)，直接導(dǎo)出； ②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出； ③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出； ④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出； ⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出； ⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。,【例1】(原創(chuàng)題)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短 周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為_______________________________________________。 (3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：____________________________________。,(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 (5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：________＞________＞________＞________。,解析 因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以應(yīng)考慮到Al(OH)3的兩性，則W為Na，X為Al，Na與Y形成Na2Y，說明Y為－2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。,【例2】短周期元素X、Y、Z、 W、Q在元素周期表中的 相對(duì)位置如圖所示。下列 說法正確的是 ( )。 A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng),解析 根據(jù)X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置，易推得五種元素分別為N、O、Al、S、Cl。X、Z的最高正化合價(jià)分別為5、3，二者之和為8，A項(xiàng)正確；核外電子層數(shù)越多，半徑越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－和Al3＋的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A,