《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2化學反應的限度第3課時溫度對化學平衡的影響課件魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2化學反應的限度第3課時溫度對化學平衡的影響課件魯科版.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2節(jié) 化學反應的限度,第3課時 溫度對化學平衡的影響,第2章 化學反應的方向、限度與速率,溫度對化學平衡的影響,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.會分析化學平衡的建立，會判斷化學平衡移動的方向。 2.會判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)。 3.知道溫度影響化學平衡移動的規(guī)律。,學習重難點：,溫度對可逆反應的影響。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,2.化學平衡移動,,,某條件下化學 平衡狀態(tài)Ⅰ,Q=K,Q≠K,Q=K,平衡破壞,新條件下的新化學 平衡狀態(tài)Ⅱ,化學平衡移動的方向,平衡正向移動或向右移動,若Q＜K,,若Q＞K,,平衡逆向移動或向左移動,v正＝v逆,v正≠v逆,v′正＝v′逆,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,化學平衡狀態(tài)的判斷方法：,能否推出：正反應速率與逆 反應速率相等即 v正＝v逆。,v正＝v逆≠0,②③④,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,反應混合物中各組分的含量保持不變,②④,化學平衡狀態(tài)的判斷方法：,能否推出：反應混合物中各組分的 含量保持不變 。（可變量達不變）,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,可逆反應具備這兩個依據(jù)之一(同時另一條件肯定也滿足)，則就達到了化學平衡狀態(tài)，否則就沒達到。,化學平衡狀態(tài)的判斷,1．判斷依據(jù),(1)正反應速率與逆反應速率相等，v正＝v逆,①對同一物質，該物質的生成速率等于它的消耗速率。,②對不同物質，速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。,(2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,化學平衡狀態(tài)的判斷,2．判斷方法,(1)對于純氣體反應，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：,①若m＋n≠p＋q，恒溫恒容下氣體的總物質的量不變、總壓強不變、平均相對分子質量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應達到了平衡狀態(tài)。,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,(2)對于有固體或液體物質參與的反應，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：,①氣體質量不變?達到平衡；,基礎自學落實·重點互動探究,A,,,利用：v正＝v逆,利用：可變量達不變,①單位時間內生成n mol O2的同時必消耗2n mol NO2，①能說明反應已達平衡； ②描述均是正方向，無法判斷；③無論反應是否達平衡，均有此關系；,,基礎自學落實·重點互動探究,,當n＝p＋q時，壓強是恒定量。,利用：可變量達不變,不能推出可變量達不變。,B,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,,,熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺,混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應方向移動,學習探究,基礎自學落實·重點互動探究,溫度升高，平衡常數(shù)減小(平衡向吸熱反應方向移動),溫度升高，平衡常數(shù)增大(平衡向吸熱反應方向移動),2. 根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，分析平衡常數(shù)大小與溫度變化的關系，將其結論填入表中：,,歸納總結,基礎自學落實·重點互動探究,溫度對化學平衡的影響,(2)溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的，K變是實質，ΔH是特征。,(1)溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。,減小 QK 逆向移動,基礎自學落實·重點互動探究,B,基礎自學落實·重點互動探究,吸熱,增大,由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高 K 值越大，推知溫度升高平衡向正反應方向移動，故此反應的正反應為吸熱反應。,基礎自學落實·重點互動探究,自我檢測,1,2,檢測學習效果·體驗成功快樂,3,4,5,C,,,,HBr,H2,Br2,解析 根據(jù)可逆反應的特征：反應物與生成物共存。,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,Ｂ,單位時間內生成 n mol H2(g)是逆反應，生成 n mol I2(g)也是逆反應，故無法判斷反應是否達平衡。,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,D,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,變大,加深,正反應,檢測學習效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,d,bc,到達平衡時，各組分百分含量不變，所以b正確；這是一個不等體反應，壓強不變，說明反應已達平衡， c正確。,可逆反應表現(xiàn)為正、逆反應均在進行，隨著正反應的進行，18O會存在于SO3中，隨著逆反應的進行，18O又會存在于SO2中。,本講內容結束 請完成課時作業(yè),