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,1.考點精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化： 原電池原理的應用,第六章 化學反應與能量變化,一、考點精講,,1.考點精講,1．設計制作化學電源,,(1)首先將氧化還原反應分成兩個半反應。,【示例】FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+ ＋Cu2+ 將上述反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，并標出正、負極。,還原反應：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋,氧化反應：Cu－2e－＝ Cu2+,(2)根據(jù)原電池的反應特點，結合兩個半反應找出正、負極材料和電解質溶液。,負極反應,正極反應,請點擊圖片放大/縮小,一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率加快。例如，在Zn與稀H2SO4反應時加入少量CuSO4溶液能使產生H2的反應速率加快。,2．比較金屬活動性強弱,兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。,3．加快氧化還原反應的速率,4．用于金屬的防護,讓被保護的金屬制品作原電池的正極而得到保護。,如在船只的水下船體上鑲嵌活潑金屬鋅。,5.探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律,不同類型的腐蝕規(guī)律：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕,【互動】 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④,【思維點撥】負極的活動性比正極強，要準確判斷負極。,,B,,,,,③,④,①,①,解析 ①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極；①③相連時，①為負極；②④相連時，②上有氣泡，說明④為負極；③④相連時，③的質量減少，說明③為負極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②，選項B正確。,解析顯/隱,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )。,A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-—Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn--MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的,B,,解析 A項，因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸，故在液面處鐵棒腐蝕最嚴重；C項，接通開關后形成原電池，Zn的腐蝕速率增大，H＋在Pt電極上放電產生H2；D項，干電池自放電腐蝕是NH4Cl產生的H＋的氧化作用引起的。,解析顯/隱,,金屬腐蝕的原理及防護方法,【典例2】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 ( )。,,,,,,A,轉 解析,A．燒杯a中的溶液pH升高 B．燒杯b中發(fā)生還原反應 C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑ D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑,,可判斷正負極、 書寫電極反應式,,,,回 原題,三、易錯警示,3.易錯警示,,（2）能設計成原電池的反應一定是放熱的氧化還原反應，吸熱反應不可能將化學能轉化為電能。,（1）利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可能影響生成氫氣的量。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬的量還是取決于酸的量。,（3）設計原電池時，負極材料確定之后，正極材料的選擇范圍較廣，只要合理都可以。,四、變式訓練,4.變式訓練,,D,解析顯/隱,,,,,,,C,轉 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－===Cu2＋,【真題】(2011·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴 在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )。,B,轉 解析,,,回 原題,解析 Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯；正極反應為O2＋2H2O＋ 4e－===4OH－，B正確；由題干知鐵板發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，因此C項錯；銅螺絲釘作正極，因此D錯。,