《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.1考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱課件 (2).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.1考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱課件 (2).ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,1.反應(yīng)熱、焓變,反應(yīng)熱是在一定溫度下化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量,焓變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,單位J·mol－1或kJ·mol－1,在恒壓條件下,如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化成熱能,則有如下關(guān)系,ΔH＝Qp,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示,ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)—H(反應(yīng)物),2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,,,ΔH＝生成物總能量—反應(yīng)物總能量 放熱反應(yīng) ΔH＜ 0 吸熱反應(yīng)ΔH＞ 0,2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,,（2）從化學(xué)鍵角度理解,,ΔH＝E1 － E2,ΔH =反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和,2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,,（2）從化學(xué)鍵角度理解,,(3)常見(jiàn)放熱反應(yīng),①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)； ④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。,(4)常見(jiàn)吸熱反應(yīng),①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； ③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 反應(yīng)A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 ( )。,D,轉(zhuǎn) 解析,,點(diǎn)撥：比較圖像中反應(yīng)物、中間產(chǎn)物、生成物的能量，要與ΔH一致。,,回 原題,,,,,,,－1 220 kJ·mol－1,解析顯/隱,【思維點(diǎn)撥】 ①1molSF6中含有___mol S-F 鍵； ②ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和 － 生成物的總鍵能之和,6,解析 斷裂1 mol S—S鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol F—F鍵吸收能量3×160 kJ，則吸收的總能量為Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，釋放的總能量為Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ·mol－1－ 1 980 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。,三、易錯(cuò)警示,3.易錯(cuò)警示,,1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式 ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量) ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能) 2．規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) (1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。 (2)計(jì)算物質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如 1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】下列說(shuō)法正確的是( )。 A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行 B．植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的 能量的相對(duì)大小決定的 D．吸熱反應(yīng)只有在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行,,解析 顯/隱,解析 A項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定能在常溫下進(jìn)行，如碳的燃燒，A錯(cuò)；B項(xiàng)，光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，B錯(cuò)；D項(xiàng)，有的吸熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈉和水、二氧化碳生成碳酸氫鈉的反應(yīng)。,C,,【變式2】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2 ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是 ( )。,①反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 ②反應(yīng)O3＋O===2O2是放熱反應(yīng) ③ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ④大氣層中的臭氧無(wú)法再生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④,,B,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】(2013·北京理綜，6)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 ( )。,,D,解析 A項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)設(shè)備把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是利用可燃?xì)怏w燃燒反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確。,解析,【真題2】 [2014·浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：,,CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ),,反應(yīng)Ⅰ活化能低,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是________。,C,轉(zhuǎn) 解析,,,,,,,反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱,,回 原題,