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,1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,,,,,第六章 化學反應與能量變化,,方法規(guī)律： 應對電化學計算的三種方法,一、方法指導,,1.方法指導,電化學定量計算的三種方法,1．計算類型,根據直流電源提供的電量求產物的量(析出固體的質量、產生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質量或某元素的化合價、化學式等。,2.解題方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。 (2)A極的電極反應式為______________________________， 析出的物質________mol。 (3)B極的電極反應式為_____________________________， 析出氣體________ mL(標準狀況)。 (4)C極的電極反應式為______________________________， 析出的物質________mol。 (5)D極的電極反應式為______________________________， 析出氣體________mL(標準狀況)。,,【典例】在右圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則,280,2Cl－－2e－===Cl2↑,0.012 5,Cu2＋＋2e－===Cu,140,4OH－－e－===2H2O＋O2↑,0.025,4Ag＋＋4e－===4Ag,正,負,,轉 解析,,,請點擊圖片放大/縮小,,,回 原題,,,電化學計算的技巧,三、應用體驗,3.應用體驗,【應用1】 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )。A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1 B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子 C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1,A,轉 解析,,,解析 石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極先后發(fā)生兩個反應：Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－===H2↑。從收集到O2為2.24 L這個事實可推知上述電解過程中共轉移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉移0.2 mol電子，所以Cu2＋共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol電子，電解前Cu2＋的物質的量和電解得到的Cu的物質的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關系：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3－)，c(K＋)＋c(H＋)＝ c(NO3－)，不難算出：電解前c(K＋)＝0.2 mol·L－1，電解后 c(H＋)＝0.4 mol·L－1。,回 原題,【應用2】 按右圖所示的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極的質量增加7.68 g，溶,液的質量增加0.03 g，則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個數比為 ( )。 A．3∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．任意比,A,解析 溶液質量增加0.03 g，即A極溶解的鋅與在B極上析出的等物質的量的銅的質量之差為0.03 g，設溶解的鋅為x mol，則65x－64x＝0.03，x＝0.03；B極上析出7.68 g Cu時，電路中轉移電子0.24 mol，依據得失電子守恒知，A極上溶解的銅為(0.24 mol－0.03×2)÷2＝0.09 mol，故銅鋅合金中銅、鋅原子的個數比為3∶1。,,解析顯/隱,四、真題演練,4.真題演練,(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為__________________、_________________________________________。 (3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_______；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。,轉 解析,【真題】[2012·重慶理綜，29(節(jié)選)]人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖所示。 (1)電源的負極為____(填“A”或“B”)。,2Cl－－2e－===Cl2↑,B,CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl,不變,7.2,,,回 原題,