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1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(二十四) 8.3鹽類的水解（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(　　) A.中和反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.電離反應(yīng) D.取代反應(yīng) 2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B.CO2＋H2OHCO＋H＋ C.CO＋H2OHCO＋OH－ D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 3.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶

2、液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(　　) A.AlCl3　　B.Na2SO3　　C.KMnO4　　D.MgSO4 4.在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(　　) A.水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B.0.1 mol/L鹽酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) C.0.1 mol/L醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 5.(201

3、1·廣東高考)對(duì)于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　) A.升高溫度，溶液的pH降低 B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH―) D.加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 6.(2011·安徽高考)室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L B.b點(diǎn)：c(NH)＋c

4、(NH3·H2O)＝c(Cl－) C.c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH) D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 7.(2011·大綱版全國(guó)卷)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 B.在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C.當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D.若V1＝V2，c2＝c1，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ?。絚(Na＋) 8.(2012·

5、鄭州模擬)25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是 (　　) A.該溶液的pH<7 B.HA的酸性很弱，A－水解程度較大 C.c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.(易錯(cuò)題)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH： 溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN

6、 pH 9.7 11.6 11.1 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同條件下的酸性：H2CO3>HCN C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的溫度，減小 10.(2012·佛山模擬)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) mol ·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋)>c(OH－) C.在NaHCO3溶液中加入與其

7、等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中：c(Na＋)>c(CO)> c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D.0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合：c(HCN)＋ c(CN－)＝2c(Na＋) 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(18分)(探究題)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為　　　　　。 (2)b點(diǎn)溶液

8、中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_________________或　　　　　　　　 或　　　　　　　。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椤　　　　　　　　　? (3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______________________________， 滴定過(guò)程中宜選用　　　　　　作指示劑。 12.(12分)(2012·云浮模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液： A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、 E.NaOH。 (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是　　　(填字母)。 (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的

9、是　　　　(填字母)。 (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。 (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝　　　　mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。 13.(18分)(預(yù)測(cè)題)某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下： 軟錳礦：MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分； 閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分。 科研人員開(kāi)發(fā)了綜

10、合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式：MnO2＋CuS＋2H2SO4===S↓＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O。其中氧化劑為　　　　　　，被氧化的元素為　　　　。 (2)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是_______________________________________； 如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________ _________________

11、________________________________________________。 (3)反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和過(guò)量的H＋所使用的物質(zhì)是　　　　，調(diào)節(jié)的pH范圍是　　　　(pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)。 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 開(kāi)始沉淀pH 2.3 4.0 5.4 完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0 (4)試用必要的文字和離子方程式解釋產(chǎn)生Fe(OH)3的原因________________。 (5)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO3、ZnCO3以外，還有______________。

12、 答案解析 1.【解析】選B。由比例模型知，圖示表示的是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程，故選B項(xiàng)。 2.【解析】選C。A、D項(xiàng)分別表示HCOOH、HS－的電離過(guò)程，B項(xiàng)表示的是二氧化碳與水反應(yīng)后生成碳酸的電離方程式，C項(xiàng)表示的是碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應(yīng)。 3.【解析】選D。A項(xiàng)，AlCl3溶液蒸干后，灼燒得到Al2O3；B項(xiàng)，Na2SO3溶液蒸干后，灼燒過(guò)程被氧化得Na2SO4。C項(xiàng)，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼燒后得K2MnO4、MnO2。D項(xiàng)，MgSO4溶液蒸干后得MgS

13、O4，灼燒后仍得MgSO4。 【方法技巧】鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，因?yàn)樵邴}蒸干的過(guò)程中酸會(huì)逸出，從而使鹽的水解進(jìn)行徹底，得到相應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。 (3)鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。 (4)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。 因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO

14、3固體；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。 (5)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。 (6)有時(shí)要多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時(shí)，既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。 4.【解析】選B。A項(xiàng)，正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項(xiàng)，加入0.1 mol/L鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考慮水的電離，故有c(H＋)

15、＞c(CH3COO－)，B正確；C項(xiàng)，電離大于水解，正確的離子濃度順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；D項(xiàng)，正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。 【方法技巧】離子濃度大小比較的解題思路 5.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)“電荷守恒”表達(dá)式中注意離子的系數(shù)，還要寫全離子； (2)“物料守恒”的角度是“鈉原子”和“硫原子”的個(gè)數(shù)比。 【解析】選D。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正確；B項(xiàng)考查物料守恒，正確的表達(dá)式為c(

16、Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正確；C項(xiàng)是考查電荷守恒，其正確的表達(dá)式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH―)，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)與c(Na＋)均增大，故D正確。 6.【解析】選C。A項(xiàng)，a點(diǎn)：7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1×10－14 mol/L，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸，已無(wú)NH3·H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽

17、酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯(cuò)誤。 7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分； (2)兩種物質(zhì)的相對(duì)量不同決定了反應(yīng)后溶液的pH。 【解析】選A。c1V1＝c2V2時(shí)，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1＞c2V2時(shí)，NaOH溶液過(guò)量也使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過(guò)量，溶液中只有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ 四種離子，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)，B項(xiàng)正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰

18、好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過(guò)量中和溶液的堿性才能使pH＝7，若V1＝V2，則一定是c2＞c1，C項(xiàng)正確；若V1＝V2，c2＝c1，則二者恰好完全反應(yīng)，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D項(xiàng)正確。 8.【解析】選A。根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(Na＋)> c(A－)，所以c(H＋)7，A錯(cuò)，D正確；由c(Na＋)>c(A－)知A－的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。 9.【解析】選B、C。陽(yáng)離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋

19、濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽(yáng)離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等，NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液，故陽(yáng)離子濃度大小順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3>NaCN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項(xiàng)正確；升高Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.【解析】選C、D。Na2S溶液中的物料守恒式為：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－) ＋ 2c(H2S)，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－) ，將兩式合并得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

20、，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)不能滿足電荷守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)生成Na2CO3，離子濃度大小關(guān)系正確；D項(xiàng)，為物料守恒式，正確。 11.【解析】(1)c(H＋)＝＝＝4×10－4(mol·L－1) (2)b點(diǎn)時(shí)，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K＋)與c(H＋)相對(duì)大小未知，所以有3種可能情況。c點(diǎn)時(shí)可根據(jù)電荷守恒得出關(guān)系式。 (3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進(jìn)水的電離，隨著KOH的加入(c點(diǎn)時(shí)，KOH還未過(guò)量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過(guò)程不斷增大，故c點(diǎn)符合題意。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞

21、。 答案：(1)4×10－4 mol·L－1 (2)c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(K＋)＞c(OH－) c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) (3)c　酚酞 12.【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強(qiáng)堿。 (1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3，根據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過(guò)程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對(duì)較小，NaOH完全電離，溶液

22、的pH變化最大。(3)HCO的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＝0.2 mol/L。 答案：(1)C　(2)E (3)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　(4)0.2 13.【解析】(1)由化學(xué)方程式可知氧化劑為MnO2 ，CuS中的S被氧化；(2)根據(jù)圖示反應(yīng)Ⅱ后生成Cu，所以加入的Zn的作用為置換硫酸銅中的銅。如果Zn過(guò)量，會(huì)繼續(xù)與MnSO4或Fe2(SO4)3

23、或FeSO4反應(yīng)。(3)為不引入新的雜質(zhì)，可加入MnCO3、ZnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使其在5.2～5.4之間，溶液中Fe3＋、Al3＋變?yōu)镕e(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾除去。(4)溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋，MnCO3、ZnCO3與H＋反應(yīng)，使平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。(5)由流程圖可知MnCO3、ZnCO3以及Zn、MnO2都是循環(huán)使用的物質(zhì)。 答案：(1) MnO2　S (2)將溶液中的Cu2＋轉(zhuǎn)化為銅 Zn＋Mn2＋===Mn＋Zn2＋或Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋或Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ (3)MnCO3、ZnCO3　5.2～5.4(或其中的數(shù)值 ) (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MnCO3、ZnCO3與H＋反應(yīng)，使平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀 (5)Zn、MnO2