《（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律 5.1 原子結構 化學鍵課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律 5.1 原子結構 化學鍵課件.ppt（100頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一節(jié) 原子結構化學鍵,【基礎回顧】 1.原子結構: (1)原子的構成。,原子,元素,化學,(2)核素(原子)的表示及其數量關系。 表示 表示質子數為__、質量數為__、中子數為 ____ 的核素原子。 原子結構中的微粒關系,Z,A,A-Z,a.原子,質子,中子,b.離子的核外電子數,質子數-電荷數,質子數+電荷數,2.元素、核素、同位素: (1)“三素”概念的辨析。,質子數,質子,中子,質子,中子,(2)同位素的“六同三不同”。,質子,核電荷,_______,,,核外電子,中子,質量,(3)幾種重要的核素及其應用。,氫彈,【思維診斷】 (正確的打“”,錯誤的打“”) (1)質子數相同的微粒一

2、定屬于同一種元素。() 提示:。如Ne和H2O質子數都是10。,(2)35Cl2與37Cl2互為同位素。() 提示:。 35Cl2與37Cl2屬于單質。,(3 U和 U是同位素,核反應屬于化學變化() 提示:。核反應不屬于化學變化。,(4)18O2和16O2是兩種不同的原子() 提示:。18O2和16O2都是氧氣分子。,(5)13C與C60互為同素異形體。() 提示:。13C是原子,而C60是分子。,(6)一種單質中可能含有多種核素,如O2中含16O、17O、 18O三種核素() 提示:。只要是氧元素的物質,均含16O、17O、18O 三種核素。,【題組過關】 1.(RJ必修2P11改編題)有

3、以下六種原子 ,下列相關說法不正確的是() A. Li和 Li在元素周期表中所處的位置相同 B C和 N質量數相等,二者互為同位素 C Na和 Mg的中子數相同但不屬于同種元素 D Li的質量數和 N的中子數相等,【解析】選B Li和 Li都屬于鋰元素,在元素周期表 中所處的位置相同,故A正確 C和 N質量數相等但 質子數不等,不屬于同位素,故B錯誤 Na屬于鈉元素, Mg屬于鎂元素,故C選項正確 Li的質量數為7, N的中子數為7,故D正確。,2.(2018周口模擬)有5種單核粒子,它們分別是 (內元素符號未寫出),則它們所 屬元素的種類有() A.2種B.3種C.4種D.5種

4、,【解析】選B 質子數都是19,所以是同一種元 素 質子數都是20,所以是同一種元素 質 子數為18,所以是一種元素;所以它們所屬元素的種類 有三種。,3.科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢驗出組成為 N4H4(SO4)2的物質,經測定該物質易溶于水,在水中以 和N4 兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收 N4 ,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子。 N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是 (),A.N4和N2互為同素異形體 B.14N與14C互為同位素 C.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用 D.N4和N2是不同的兩種分子,化學性質不同,【解析】選B。N4

5、與N2都是N的單質互為同素異形體,A 正確;14N與14C是不同元素的原子,B錯誤;草木灰水解 顯堿性,N4H4(SO4)2中的N4 在堿性條件下生成N4分子 不能被植物吸收,C正確;N4和N2是不同的兩種分子,化 學性質不同,D正確。,【加固訓練】 1.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是 () A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D. 與 的相對分子質量相同,【解析】選C。 氘(D)原子核內有一個質子,核外有 1個電子,A項正確;1H與D質子數相同,中子數不同,互 稱同位素,B項正確;同素異形體必須是單質之間,C項 錯

6、誤; 與 的相對分子質量都是20,D項正確。,2.某元素的一種同位素X的原子質量數為A,含N個中子,它與1H組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是() A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol C. (A-N) mol D. (A-N+m)mol,【解析】選A。X原子的質子數為(A-N),1個HmX分子 中所含質子數為m+(A-N)個,則a g HmX中所含質子 的物質的量為 (A-N+m) mol。,考點二核外電子排布規(guī)律 【基礎回顧】 1.核外電子排布規(guī)律:,2n2,8,2,18,32,低 高,2.原子結構示意圖:,電子層,質子數,3.核外電子排布

7、與元素推斷: (已知:2

8、電子數為5,屬于金屬原子。,(3)核外電子排布相同的微粒化學性質也相同。 () 提示:。Cl-與K+核外電子排布相同,化學性質不同。,(4)Cl-和S2-的核外電子數均為18,故離子結構示意圖均為 。() 提示:。Cl-和S2-的核電荷數分別為17、16。,(5) 與PH3均是10電子微粒。() 提示:。 是10電子微粒,PH3是18電子微粒。,【題組過關】 1.(RJ必修2P13改編題)下列敘述中正確的是() A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同 B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,C.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 D.

9、稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子,【解析】選C。Na+和Mg2+的核外電子排布完全相同,但化學性質不同,故A錯誤;H+不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,故B錯誤;原子的核外電子排布相同,則一定屬于同種元素,故C正確;He最外層是2個電子,故D錯誤。,2.在第n電子層中,當它作為原子的最外層時,容納電子數最多與(n-1)層相同。當它作為原子的次外層時,其電子數最多比(n-1)層多10個,則此電子層是() A.K層B.L層C.M層D.N層,【解析】選C。原子最外層(第n電子層)最多容納電子數是8個,即第(n-1)層容納8個電子,那么第(n-1)層為L層,第n電子層為M層;再對照M層作為次

10、外層時最多可容納18個電子,比L層多10個電子。,3.(2018贛州模擬)R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數;Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子,則下列敘述中肯定不正確的是(),A.原子半徑:RQ B.R和Q可形成離子化合物RQ C.R和Q可形成共價化合物RQ2 D.R和Q可形成共價化合物RQ3,【解析】選B。R可能是碳或磷元素,則對應的Q是氧或氯元素,碳和氧或磷和氯均不可能形成離子化合物。,【加固訓練】 1.核電荷數小于18的某元素X,其原子核外電子層數為a,最外層電子數為(2a+1)。下列有關元素X的說法中,不正確的是() A.

11、元素X的原子核內質子數為(2a2-1) B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑,C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用 D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數),【解析】選D。若a=2,則X為氮元素,若a=3,則X為氯元素。元素N或Cl的原子核內質子數為(2a2-1),A正確;元素N或Cl的原子半徑小于鈉的原子半徑,B正確;Cl形成的次氯酸,具有殺菌消毒的作用,C正確;氯離子最外層電子數未達到2n2個,D錯誤。,2.(2018太原模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大,核電荷數之和為36;X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次

12、外層電子數;R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍。下列有關這四種元素的相關敘述正確的是(),A.X的三種核素中均含有質子和中子 B.X與R組成的化合物溶于水呈堿性 C.R的離子結構示意圖為 D.Y與Z可形成兩種氧化物,【解析】選D。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大,核電荷數之和為36;X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數;R原子的質子 數是Y原子質子數的兩倍,由原子序數關系可知X、Z原子的最外層電子數之和應為2,Y的次外層電子數為2,則X為H,Z為Na,Y為O,R為S。,考點三化學鍵 【基礎回顧】 1.化學鍵: (1)概念與分類。,共價鍵,極性鍵,(2)化學反應的本

13、質:反應物的舊化學鍵_____與生成 物的新化學鍵_____。,斷裂,形成,2.離子鍵和共價鍵: (1)離子鍵與共價鍵。 概念。,共用電子對,對比。,陰、陽離子,共用電子對,非金屬,靜電,(2)離子化合物與共價化合物。,陰、陽離子,離子,共價,原子,共價,離子,3.化學鍵與物質類別的關系:,4.電子式: (1)概念:在元素符號周圍用“”或“”來代表原 子的___________(價電子)的式子。 (2)電子式的書寫。,最外層電子,(3)寫出下列常見微粒的電子式:,,,,,,,離子化合物。,,,非金屬單質及共價化合物。,,,,,,,,(4)用電子式表示化合物的形成過程。,,,,,5.分子間作用力

14、: (1)定義:把_______________的作用力,又稱 _________。,分子聚集在一起,范德華力,(2)特點。 分子間作用力比化學鍵___得多,它主要影響物質 的_____、_____等物理性質,而化學鍵主要影響物質 的化學性質。,弱,熔點,沸點,分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數_______ _____和絕大多數氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_____分子 之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物 質、微粒之間_______分子間作用力。,共價化,合物,單質,不存在,(3)變化規(guī)律。 一般來說,對于組成和結構相似的物質,相對分子質量 越大,分子間作用力_____,物質的熔、沸點

15、也_____。 例如,熔、沸點:I2__Br2__Cl2__F2。 (4)特例:分子間存在氫鍵的物質(如H2O、HF、NH3)在 同族氫化物中熔沸點反常,如H2O__H2S,HF__HCl。,越大,越高,,,,,,【典題探究】 角度一 化學鍵與物質變化 【典題1】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:,下列說法正確的是導學號79100071() A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程,【解析】選C。分析圖象知狀態(tài)的能量比狀

16、態(tài) 的高,因此是放熱反應,A錯誤;從反應歷程看反應過 程中CO的化學鍵沒有斷裂,B錯誤;CO2的結構是 O==C==O,含極性鍵,C正確;狀態(tài)狀態(tài)是CO與O 的反應,D錯誤。,【母題變式】 (1)狀態(tài)狀態(tài)的能量表示的意義是_____。 提示:表示該反應的活化能。 (2)由題可知該反應中催化劑的作用是______。 提示:改變反應的活化能(而非反應的焓變)。,【歸納提升】 1.化學鍵與化學反應的關系:,2.化學鍵對物質性質的影響: (1)對物理性質的影響。 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高,就是因為其中的共價鍵很強,破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物,也有很強的離

17、子鍵,故熔點也較高。,(2)對化學性質的影響。 N2分子中有很強的共價鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的共價鍵較弱,故它們受熱時易分解。,角度二 電子式的書寫和正誤判斷 【典題2】下列電子式,正確的是(),【解析】選C。氯化銨的電子式為 , 故A錯誤;溴化銨的電子式為 ,故B錯誤;過氧化鈉的電子式為 ,故C正確; 氯化鈣的電子式為 ,故D錯誤。,【歸納提升】 電子式書寫的四個誤區(qū),【題組過關】 1.(2018孝感模擬)下列說法正確的是() A.NH4NO3中只含共價鍵 B.稀有氣體分子中不含化學鍵 C.干冰升華時,分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 D.金

18、屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物,【解析】選B。A項,NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵;B項,稀有氣體為單原子分子,不含化學鍵;C項,干冰升華時CO2分子未被破壞,即其分子內的共價鍵未被破壞;D項,活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。,2.現(xiàn)有四種元素的原子結構特點如下表:,導學號79100072 (1)畫出W原子結構示意圖________________。 (2)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為___________。,(3)元素X與元素Y形成的二元化合物中,含有非極性鍵的化合物Q的電子式為______

19、__;元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質,寫出該反應的化學方程式 ______________________________。,【解析】元素X的L層電子數是K層電子數的3倍,是氧元素,元素Y核外電子層數等于原子序數,是氫元素,元素Z 的L層電子數是K層和M層電子數之和,Z是硫元素,元素W是共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質,是氮元素。,(1)氮原子的結構示意圖為 。 (2)X、Y、Z、W四種元素形成的該離子化合物為NH4HSO4。,(3)元素X和元素Y形成的化合物Q為H2O2,

20、H2O2中含有非 極性鍵。元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的 電子總數相等,M是N2H4,二者反應的方程式為N2H4+2H2O2 N2+4H2O。,答案:(1) (2)NH4HSO4 (3) N2H4+2H2O2 N2+4H2O,【加固訓練】 1.下列表達正確的是() A.NH4H的電子式為 B.H2S的電子式可表示為,C.用電子式表示Na2O的形成過程為 D.Na2O2的電子式為,【解析】選D。NH4H的電子式為 ,A錯 誤;H2S為共價化合物,電子式應為 , B錯誤; C中箭頭后面兩個鈉離子不能合并,正確的表達方法為 ,C錯誤。,2.X、Y為兩種短

21、周期元素,其原子的最外層電子數分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是() A.只含極性鍵的共價化合物 B.含非極性鍵的共價化合物 C.陰陽離子個數之比為11的離子化合物 D.含非極性鍵的離子化合物,【解析】選C。由題意可知,X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。,3.下列各組物質中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是 () A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2,【解析】選B。既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價鍵的是H2O、HCl,排除A、D項;只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D項;既含有離子鍵又含有共價鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。,