《2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵與分子間作用力 第1節(jié) 第1課時 共價鍵課件 魯科版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵與分子間作用力 第1節(jié) 第1課時 共價鍵課件 魯科版選修3.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章第1節(jié) 共價鍵模型,第1課時共價鍵,1.了解共價鍵的形成、本質(zhì)、特征和分類。 2.了解鍵和鍵的形成及特點。 3.會判斷極性共價鍵和非極性共價鍵。,,目標導航,基礎(chǔ)知識導學,重點難點探究,隨堂達標檢測,,,,,欄目索引,一、共價鍵的形成及本質(zhì),基礎(chǔ)知識導學,,答案,共用電子,電性,非金屬元素原子,兩對電子,三對電子,一對共用電子,,答案,議一議 1.為什么氖原子不能形成雙原子分子，而氯分子是雙原子分子？,答案因為氖原子軌道中不含有未成對電子，原子軌道間不能發(fā)生重疊而形成化學鍵。而氯原子3p軌道上有一個未成對電子，兩個氯原子之間能發(fā)生原子軌道重疊而形成雙原子分子。,2.非金屬元素只能形成共價

2、鍵嗎？只有非金屬原子之間才能形成共價鍵嗎？,答案不是。有些離子鍵是由非金屬元素形成的，如銨鹽；不活潑的金屬與非金屬原子間形成的化學鍵也可能是共價鍵，如AlCl3中的化學鍵是共價鍵。,二、共價鍵的類型,,答案,1.鍵與鍵(按原子軌道重疊方式分類),頭碰頭,增大,肩并肩,增大,相關(guān)視頻,,答案,2.極性鍵和非極性鍵(按共用電子對是否偏移分類),同種,不同種,不偏移,較大,負,正,,答案,議一議 1.H原子和H原子、H原子與Cl原子、Cl原子與Cl原子分別以鍵結(jié)合成H2、HCl、Cl2分子，其成鍵軌道完全相同嗎？,答案不相同。H原子的未成對電子位于1s軌道，Cl原子的未成對電子位于3p軌道，即H原子

3、和H原子成鍵是1s和1s軌道“頭碰頭”重疊，H原子和Cl原子以1s和3p軌道“頭碰頭”重疊，Cl原子和Cl原子以3p和3p軌道“頭碰頭”重疊。,,答案,2.C2H4比CH4的化學性質(zhì)活潑的原因是什么？,答案乙烯中C===C中有一個鍵是鍵，原子軌道重疊程度小，共價鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，而乙烷中C與C以CC鍵結(jié)合，原子軌道重疊程度大，共價鍵穩(wěn)定，不容易斷裂。,3.請比較HF、HCl、HBr、HI鍵的極性強弱。,答案因為電負性FClBrI，故按HF、HCl、HBr、HI順序鍵的極性減弱。,,答案,三、共價鍵的特征,總數(shù),原子數(shù)目,數(shù)量,電子出現(xiàn)概率,最大,愈多,愈牢固,空間構(gòu)型,,答案,議一議 1.為

4、什么不存在H3、H3O、Cl3等分子？,答案H原子和Cl原子都只有1個未成對電子，而O原子有2個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，兩個H原子通過未成對電子配對成鍵形成H2分子，而不是H3分子。兩個Cl原子通過未成對電子配對成鍵形成Cl2分子，而不是Cl3分子。一個O原子的兩個未成對電子分別和兩個H原子的未成對電子配對成鍵形成H2O分子，而不是H3O分子。,,返回,答案,2.所有的原子軌道都有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性，這種觀點是否正確？,答案不正確。不是所有的共價鍵都有方向性。如HH 鍵，兩個H原子間形成的s-s 鍵沒有方向性。,一、共價鍵的形成、本質(zhì)與特征,重點難點探究,1.

5、共價鍵的形成條件 通常電負性相同或差值較小(一般小于1.7)的非金屬元素原子相遇，且原子的最外層有未成對電子。 2.共價鍵的本質(zhì) 高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。不是電子在兩核間運動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。 3.含共價鍵的物質(zhì) 非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價化合物、復雜的離子化合物(如強堿、含氧酸鹽、過氧化鈉、氯化銨等)。,4.共價鍵的特征 (1)飽和性：每個原子所能形成的共價鍵的總數(shù)(或以單鍵連接的原子數(shù)目)是一定的。 (2)方向性：共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向(原子軌道伸展方向)形成。,(1)并不是單質(zhì)中都存在共價鍵，稀有氣體分子和金屬單

6、質(zhì)中不存在共價鍵。 (2)少部分金屬與非金屬元素原子間形成共價鍵，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子間均以共價鍵結(jié)合。 (3)所有的共價鍵都有飽和性，但不是所有的共價鍵都有方向性，如兩個1s軌道重疊形成的s-s 鍵沒有方向性。,,,解析答案,例1 下列說法正確的是() A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性 B.H3O的存在說明共價鍵不具有飽和性 C.所有共價鍵都有方向性 D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間,解析S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項對； H2O能結(jié)合1個H形成H3O，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯； H2

7、分子中，H原子的s軌道成鍵時，因為s軌道為球形，所以H2分子中的HH鍵沒有方向性，C項錯； 兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機會大，D項錯。,A,,兩個1s軌道(或兩個H原子)形成的共價鍵沒有方向性。,變式訓練1 下列關(guān)于共價鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是( ) A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的 B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān),,解析答案,解析原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成

8、的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A正確； 形成共價鍵時，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型，故B、C正確； D不正確。,答案D,,共價鍵的飽和性決定了分子的組成，共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型。,二、共價鍵的類型,1.共價鍵的類型,2.鍵與鍵的區(qū)別,,(1)s軌道與s軌道(或p軌道)只能形成鍵，不能形成鍵；兩個p軌道既可形成鍵，又可形成鍵，但首先形成鍵。 (2)兩個原子間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。 (3)在同一個分子中，鍵一般比鍵強度大。 3.極性鍵和非極

9、性鍵 (1)同種元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。 (2)電負性差值越大，共價鍵的極性越強。如：鍵的極性由強到弱順序為HFHOHNHP。,4.含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì) 非極性鍵存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、某些離子化合物(如Na2O2、Na2S2)、某些共價化合物(如H2O2、C2H2)中；極性鍵存在于共價化合物(如H2SO4、H2O2)、某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4)中。,,解析答案,例2 有下列十種物質(zhì)： CH4C2H6ON2HClCO2 CH3CH3 C2H4C2H2H2O2HCHO 請按要求回答下列問題(填編號)： (1)只有鍵

10、的有____________，既有鍵又有鍵的有________________。 (2)只含有極性鍵的化合物有__________，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有________。 (3)含有雙鍵的有________，含有叁鍵的有________。,解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為 、 、 NN 、 HCl、O==C==O 、 、 、 HCCH、,HOOH 、 根據(jù)以下兩點判斷化學鍵類型：單鍵只能是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，叁鍵中有1個鍵和2個鍵； 同種元素原子之間形成的共價鍵是非極鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。,,解析答案,答案 (

11、1) (2) (3),,鍵和鍵的判斷思路,化學式結(jié)構(gòu)式,,單鍵：鍵 雙鍵：1個鍵、1個鍵 叁鍵：1個鍵、2個鍵,變式訓練2 下列說法中不正確的是() A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵 C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 D.N2分子中有1個p-p 鍵，2個p-p 鍵,,解析答案,解析鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊，鍵是原子軌道以“肩并肩”的方式重疊，前者重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確； 兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵，兩個原子之間若形成單鍵，一定是鍵；若形成雙鍵，則有1個鍵和1個鍵；若形成叁鍵，則有1個和2個鍵，B正確； 氣體單質(zhì)

12、分子中，可能只有鍵，如Cl2，可能既有鍵，又有鍵，如N2，也可能沒有化學鍵，如稀有氣體單質(zhì)，C不正確； N2分子中含有NN，所以分子中含有1個p-p 鍵，2個p-p 鍵，D正確。,答案C,,(1)兩個原子之間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。 (2)兩個s軌道或s軌道與p軌道只能形成鍵，不能形成鍵。,,返回,1.下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是() A.H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90的原因是共價鍵有方向性 B.N2分子中有一個鍵，兩個鍵 C.兩個原子形成共價鍵時至少有1個鍵 D.在雙鍵中，鍵不如鍵穩(wěn)定,D,隨堂達標檢測,1,2,3,,解析答案,4,5,解析雙鍵中鍵重疊程度比鍵大，鍵比鍵牢固，

13、鍵比鍵穩(wěn)定，D不正確。,6,,2.下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是() HClH2ON2H2O2C2H4C2H2 A. B. C. D.,D,解析答案,解析共價單鍵只能是鍵，共價雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，共價叁鍵中含有1個鍵和2個鍵。HCl、H2O、H2O2分子中只存在單鍵，故只含有鍵。N2中存在NN鍵，為1個鍵、2個鍵；C2H4中存在C==C鍵，為1個鍵、1個鍵；C2H2中CC鍵，為1個鍵、2個鍵。,1,2,3,4,5,6,,3.下列說法正確的是( ) A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方 向性 B.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的 價

14、電子數(shù) C.基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵 D.1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和 性決定的,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 只有2個s原子軌道重疊形成的HH鍵沒有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價鍵都有方向性，故A不正確； 非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的未成對電子數(shù)，不能說一定等于該元素原子的價電子數(shù)，故B不正確； 在形成CH4分子的過程中，碳原子2s軌道中的1個電子激發(fā)到2p空軌道，這樣形成了4個未成對電子，C不正確； N原子最外層2p軌道上共有3個未成對電子，1個N原子可以與3個H原子結(jié)合形成NH3

15、，此時共價鍵飽和，D正確。,1,2,3,4,5,6,答案D,,4.下列有關(guān)化學鍵類型的判斷不正確的是() A.s-s 鍵與s-p 鍵的對稱性不同 B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔分子中存在2個鍵(CH) 和3個鍵(CC) D.乙烷分子中只存在鍵，即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，不存在 鍵,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析s-s 鍵無方向性，s-p 鍵軸對稱，A項對； 在含有共價鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如HCl、N2等，B項對；,1,2,3,4,5,6,單鍵都為鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為 ，其6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，D項正確；,共

16、價雙鍵中有一個為鍵，另一個為鍵，共價叁鍵中有一個為鍵，另外兩個為鍵，故乙炔(HCCH)分子中有2個CH 鍵，CC鍵中有1個鍵、2個鍵，C項錯。,答案C,,5.下列說法正確的是() A.鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成的 B.鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱 C.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵 D.H2分子中含鍵，Cl2分子中含鍵,C,解析鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，A項錯誤； 鍵為軸對稱，鍵是鏡面對稱，B項錯誤； Cl2分子中只有鍵，D項錯誤。,解析答案,1,2,3,4,5,6,,6.完成下列各題： (1)關(guān)于乙醇分子的說法正確的是____ (填字母)。 A.分子中

17、共含有8個極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個鍵,解析答案,解析乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，共含有8個共價鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個，CC鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無鍵。,1,2,3,4,5,6,C,,(2)分析下列化學式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)編號，填寫在橫線上。 A.C2H4B.H2SC.HBrD.CH4E.C2H6F.O2 G.NH3 所有的價電子都參與形成共價鍵的是________； 只有一個電子參與形成共價鍵的是________； 最外層有未參與成鍵的電子對的是________； 既有鍵，又有鍵的是________。,解

18、析答案,1,2,3,4,5,6,解析C2H4分子中1個C原子與2個H原子形成2個鍵，與另1個C原子形成1個鍵和1個鍵，所有電子都參與成鍵；H2S中S原子與2個H原子形成2個鍵，還有2對未成鍵電子；CH4分子中C原子與4個H原子形成4個鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6分子中1個C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個鍵，所有價電子都參與成鍵；O2分中1個O原子與另1個O原子形成1個鍵和1個鍵，還有2對未成鍵的電子；NH3分子中1個N原子與3個H原子形成3個鍵，還有1對未成鍵的電子對。,1,2,3,4,5,6,答案ADECBCFGAF,,(3)下列共價鍵：HH、HF、HO、NH、PH中，鍵的極性由弱到強的順序正確的是_______________。,,解析答案,解析在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對的偏移程度越大，共價鍵的極性越強。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強，同一主族從上到下，原子吸引電子的能力逐漸減弱，HH鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。綜上所述，鍵的極性由弱到強的順序為。,1,2,3,4,5,6,返回,