《必修一 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《必修一 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中化學(xué)必修一學(xué)案　　　　　行知中學(xué)高一化學(xué)組編 班 姓名 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第一課時(shí) 【預(yù)備知識(shí)】 NaCl ① ② Na2O Na Na2O2 ③ H2O H2O

2、 ④ Na2CO3 NaOH NaHCO3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 一、鈉的重要化合物 1、Na2

3、O與Na2O2　 〖演示實(shí)驗(yàn)3-5〗Na2O2 與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。然后向反應(yīng)后的溶液中，滴入2 滴酚酞試劑。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1）與水反應(yīng) Na2O與H2O 反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2O2與2H2O反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2) 與CO2 反應(yīng)： 現(xiàn)象

4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 用途：Na2O2 可用做呼吸面具和潛水艇里的　　　　劑。 Na2O和Na2O2 的性質(zhì)比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 色態(tài) 與H2O反應(yīng) 與CO2 反應(yīng) 類別 生成條件 穩(wěn)定性 用途 〖討論〗Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空氣中放置一段就會(huì)變質(zhì)，最后產(chǎn)物是什么？ 2、Na2CO3與NaHCO3 〖科學(xué)探究〗碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) (1) 在

5、2支試管里分別加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各約1克) ① 觀察二者外觀上的細(xì)小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？ ② 繼續(xù)向試管內(nèi)加入10 mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？ ③ 向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ ④ 在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論 步驟 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 初步結(jié)論 (2) 熱穩(wěn)定性： 〖科學(xué)探究〗Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 Na2CO3 ……………… NaHCO3

6、 〖思考〗根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)回答，檢驗(yàn)?zāi)骋晃镔|(zhì)是否含有碳酸根（CO32―），用什么方法？ （3）與鹽酸反應(yīng) 〖補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)〗在Na2CO3中和NaHCO3中滴加稀鹽酸 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 〖思考〗那么，滴加HCl 產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否一定有CO32― ？ 〖問〗怎樣來區(qū)別Na2CO3 與NaHCO3呢？ (4) 與BaCl2 溶液反應(yīng)：

7、實(shí)驗(yàn)步驟：分別向裝有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分別加入BaCl2 溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 〖總結(jié)〗Na2CO3 和NaHCO3 性質(zhì)比較 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 色態(tài) 溶解性 與H＋ 反應(yīng) 與可溶性鋇、鈣鹽 熱穩(wěn)定性 用途 〖思考1〗Na2CO3和NaHCO3混合時(shí)的提純方法？ ①Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用　　　　　法，原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②Na2CO3溶液中

8、混有NaHCO3，滴加適量　　　　　 ，原理　　　　　　　　　　　　　　　 ③NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入過量　　　　　， 原理　　　　　　　　　　　　　　　 〖思考2〗Na2CO3 與HCl 反應(yīng)時(shí)加入的順序不同，現(xiàn)象如何？ ①在鹽酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，現(xiàn)象　　　　　　　　　 ， 離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②在Na2CO3 溶液中加入稀鹽酸時(shí)，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式：　　　　　　　　　　　　

9、　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 〖思考3〗如何鑒別Na2CO3 與NaHCO3 ①　　　　　　　　　　　　　　　　?、凇　　　　　　　　　　　　　　　　　? ③　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.焰色反應(yīng) 1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 2.實(shí)驗(yàn)步驟：洗――燒――蘸――燒 （1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時(shí)為止。 （2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。 （3）將鉑絲用

10、 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過 觀察。 鈉鹽：黃色　　　　鉀鹽：透過藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色。 3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花， 〖隨堂練習(xí)〗 1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是( ) A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3　　B．常溫時(shí)在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3 D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3 > NaHCO3 2．有由Na2CO3、N

11、aHCO3、NaCl中的某幾種物質(zhì)組成的混合物，向混合物中加入足量鹽酸有氣體放出，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列推斷正確的是( ) A．混合物中一定含有Na2CO3　　　　　　B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C．混合物中是否含有Na2CO3和NaCl無法確定　　D．混合物中一定不含有NaCl 3．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色火焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述中正確的是 A．只含有Na+ B．一定含有Na+，也可能含有K+ C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+和K+

12、的一種 4．200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比。 《同步練習(xí)一》 1.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( ) A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸 2．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（ ） A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 　　B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜Na

13、HCO3 D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3 3．下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( ) A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 4．在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量

14、 ( ) A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 ★5．對(duì)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說法正確的是 A．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C．不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng) D．是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 6．選用最佳方法除去括號(hào)中的雜質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 (1) Na2CO3 固體(NaHCO3) 方法 化學(xué)方程式

15、 (2) Na2CO3 溶液(NaHCO3) 方法 化學(xué)方程式 (3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 方法 化學(xué)方程式 7．把CO2通入NaOH溶液中,開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式為 ,若繼續(xù)通入CO2至過量,反應(yīng)的離子方程式 . 8．★在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16、 該反應(yīng)的氧化劑： 還原劑為： 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 9．13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加熱完全反應(yīng)后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量。 10．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)，所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試寫出過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少? AlCl

17、3 Al Al2O3 NaAlO2 ① ② ③ 第2課時(shí)　 【預(yù)備知識(shí)】 ① ② ③ 酸性氧化物：能和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化

18、物。 寫出NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 堿性氧化物：能和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 寫出Na2O和鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二、鋁的重要化合物 1、氧化鋁（Al2O3） （1）物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水；熔點(diǎn) ，硬度 ，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。 （2）用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的

19、 材料。 （3）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是 氧化物。 兩性氧化物：既能和 反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水

20、的氧化物。 2、氫氧化鋁 　Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物 （1）化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。 Al(OH)3與HCl　 ， Al(OH)3與NaOH ， 〖思考〗Al(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應(yīng)呢？ 　　　 〖討論〗為什么Al(OH)3具有兩性呢？ （2）Al(OH)3　

21、的制備 〖投影實(shí)驗(yàn)3-7〗Al(OH)3的制備 在實(shí)驗(yàn)室可以用鋁鹽溶液與NH3 ·H2O 反應(yīng)來制取Al(OH)3 （3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式 〖總結(jié)〗Mg(OH)2 、Al(OH)3 性質(zhì)比較 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質(zhì) 白色粉末、難溶于H2O 化 學(xué) 性 質(zhì) 電離 中強(qiáng)堿， Mg(OH)2 == Mg2＋ +2OH― 跟酸 Mg(OH)2 +2H＋ == Mg2＋ +2H2

22、O 跟堿 不反應(yīng) 分解 Mg(OH)2MgO+H2O 實(shí)驗(yàn)室 制法 Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓ 〖討論〗：實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比較而言哪一種方法好? 3、硫酸鋁鉀 1.電離方程式： 2.明礬 （1）化學(xué)式： （2）作用： 【總結(jié)】 根據(jù)教學(xué)目標(biāo)歸納總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，寫出

23、下面每一步的化學(xué)方程式 《同步練習(xí)二》 1．下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是（ ） A． 可制耐火材料 B． 鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3 C． Al2O3易溶于氨水中 D． Al2O3易溶于KOH溶液中 2．在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ） A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na 3．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2

24、 C．Na2CO3 D．KOH 4．在實(shí)驗(yàn)室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（ ） A．石灰水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．氨水 5．下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6．向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（

25、） A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2 7．把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是（ ） A．析出金屬鋁 B．產(chǎn)生白色沉淀 C．產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．產(chǎn)生無色氣體 8．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ） A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．AlO2－ 9．下列反應(yīng)的離子方程

26、式中，有錯(cuò)誤的是（ ） A．氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2 OH- =2AlO2－＋2H2O C．鐵溶于稀硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3 OH-==AlO2－－＋3H2O 10．在無色透明的溶液中能大量共存的是（ ） A．HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2+、NO3－、SO42－、CO32－ C．Fe2+、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－ 11．Al2O3和A

27、l(OH)3既可以和 反應(yīng)，又可以與 反應(yīng)，它們分別是 氧化物和 氫氧化物。 12．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ?；瘜W(xué)方程式為 。離子方程式為 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為

28、 。離子化學(xué)方程式為 。繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ?；瘜W(xué)方程式為 。離子方程式為 。 13．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計(jì)算： （1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。 ＊14．在

29、明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為（ ） A．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋ B．全部為Al(OH)3 C．一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－ D．全部為AlO2－ 【知識(shí)拓展】“線型學(xué)鋁” “線型學(xué)鋁”策略中所謂的“鋁線”，其實(shí)就是由H＋ Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ OH－五個(gè)粒子所構(gòu)成的一條關(guān)系線。 “線型學(xué)鋁”基本內(nèi)容可以由四句話來概括——相鄰粒子不反應(yīng)，相隔粒子聚中間，隔之越遠(yuǎn)越易行，所帶電荷是關(guān)鍵。 （一）相

30、鄰粒子不反應(yīng)——解決粒子間共存問題 例：下列物質(zhì)中，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（ ） A．Al(OH)3 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．CH3COONa 該題考查了“鋁線”中的粒子的共存關(guān)系。只要明確“鋁線”上相鄰粒子是不反應(yīng)的，不相鄰粒子間可以反應(yīng)，那么選答案A也就十分明確了。 （二）相隔粒子聚中間——用于判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物 （三）隔之越遠(yuǎn)越易行——分析反應(yīng)先后、難易問題 H+、OH-在鋁線中相隔較遠(yuǎn)，因此H+ 與OH-先反應(yīng)。同理，溶液中若同時(shí)存在H+、Al3+時(shí)，若加入OH-，先反應(yīng)的應(yīng)為H+。 （四）所帶電荷是關(guān)鍵——

31、討論離子反應(yīng)計(jì)量關(guān)系 離子方程式的書寫，關(guān)鍵要搞清楚反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)比及產(chǎn)物。產(chǎn)物的分析可以由“鋁線”解決。其實(shí)，計(jì)量數(shù)比同樣可以結(jié)合“鋁線”及電荷守恒，物料守恒得以解決。例如H+和AlO2- 化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1反應(yīng)生成電中性的 Al(OH)3 ，而要生成Al3+則為4∶1，因?yàn)锳l3+帶3個(gè)單位正電荷。 第3課時(shí) 三、鐵的重要化合物 1．鐵的氧化物 鐵的氧化物的性質(zhì)比較。 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 ―― 色態(tài) 價(jià)態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 非氧化性酸反應(yīng) 與氧化性酸反應(yīng) 3Fe

32、O + 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)3 +NO↑+14 H2O 共性 2．鐵的氫氧化物 〖實(shí)驗(yàn)3-9〗Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備 實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4　溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。 FeCl3　溶液 FeSO4 溶液 加NaOH溶液 離子方程式 思考：為什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成

33、灰綠色，最后變成紅褐色呢？ 〖思考1〗實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的Fe SO4 溶液？ 〖思考2〗怎樣才能使Fe2＋ 溶液能能長時(shí)間保存呢？ 〖思考3〗實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？ Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)比較 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 溶解性 類別 與非氧化性酸 與氧化性酸 穩(wěn)定性 制法 轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．鐵鹽和亞鐵鹽 （1）根據(jù)Fe3+和Fe2+的化合價(jià)判斷，F(xiàn)e3+應(yīng)只具有___________性，F(xiàn)e2+應(yīng)具有_________

34、__性和___________性。Fe應(yīng)只具有___________性。 〖實(shí)驗(yàn)3-10〗 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 （2）Fe3＋　的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄 　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3?。ㄑt色） 我們利用這一特別現(xiàn)象來檢驗(yàn)Fe3＋，除此之外，還可用與NaOH溶液反應(yīng)。 反應(yīng)式為Fe2＋與OH―　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

35、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe3＋與3OH―　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）Fe3＋和Fe2＋的轉(zhuǎn)化 〖科學(xué)探究〗在盛有2 mL FeCl3 溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？ FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 鐵粉，KSCN溶液 氯水，振蕩 Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2＋ ；而Fe2＋ 在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化成F

36、e3 【總結(jié)】鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

37、 ⑧ ⑨ ⑩ 【典型例題】 1．制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 +CuCl2 ，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( ) A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵銅都有 D、燒杯中鐵銅

38、都無 2．?要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?（ ） 　　①加入足量氯水?? ②加入足量KMnO4溶液?? ③加入少量NH4SCN溶液 　　A.①③??? B.③②??? C. ③①??? D. ①②③ 3．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_____________； (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸

39、取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________________________。 方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。 (1) 在試管I中加入的試劑是________________； (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________； (3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________； (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是____________。 《同步練習(xí)三》 1

40、． 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( ) A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 2． 下列離子方程式書寫正確的是 A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2 Fe+6H+==2 Fe3++3H2↑ B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3 C．氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)： Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ 3． 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是 ①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；

41、③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 4． 要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是 A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯氣 D．加入銅片 5． 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 6． 把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成.過濾，加熱

42、沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?上述沉淀和殘?jiān)謩e為 A．Fe(OH)3;Fe2O3 B．Fe(OH)2 ; FeO　 C．Fe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 D．Fe2O3; Fe(OH)3 7．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+ 和為反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 　A．1：1　　　B．1：2　　　C．2：3　 D．3：2 8．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

43、 A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2 9．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 (1) A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。 (2)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 (3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。 (4)寫出鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 10．將單質(zhì)Fe、C

44、u與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況下，指出有哪些陽離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，填在空白處： （1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有___________陽離子；一定沒 有_______陽離子；固體干燥后，其中一定含有______和________. （2）反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有______陽離子，溶 液中可能含有______陽離子，溶液中一定不含______陽離子. （3）反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有________陽離子；有無固體 存在？_________. 第二節(jié)　幾種重要的金屬化合物　第 12 頁　只要努力　一切皆有可能