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第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1,能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。,能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。,知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：,⑴有效碰撞：,⑵活化分子：,⑶活化能:,2,反應(yīng)速率理論本質(zhì),分子 運(yùn)動(dòng),,相互 碰撞,分子具有 足夠能量,,活化分子,有合適的取向,,化學(xué)反應(yīng),有效碰撞理論,n活=n總×活%,如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞； 2、分子必須具有一定的能量 3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向,3,一、影響反應(yīng)速率的因素,（2）外因：,（1）內(nèi)因（主要因素） ：,參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì),①濃度： ②壓強(qiáng)： ③溫度： ④催化劑： ⑤其他因素：,4,1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第1組 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究濃度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O [實(shí)驗(yàn)用品]試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、 [實(shí)驗(yàn)步驟]1.取兩支試管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液； 2.向其中一支試管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支試管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,,5,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。,加入試劑,,,,,,,,,濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,0.1mol/LH2C2O4,0.2mol/LH2C2O4,用碰撞理論如何分析？,,6,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,本質(zhì)原因,7,濃度增大,→單位體積內(nèi)n總↑,T不變，活%不變,→有效碰撞↑,反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。,8,,注意 對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。,9,,10,請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況,2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。,,11,壓強(qiáng)增大,→ 體積減小 其他條件不變,→速率↑,壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小,壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）,發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？,12,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,13,注意： 1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。 2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。,14,反應(yīng)速率無(wú)變化！,例題1,15,,16,三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第2組 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [實(shí)驗(yàn)原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O [實(shí)驗(yàn)用品]試管、膠頭滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 [實(shí)驗(yàn)步驟]1.取兩支試管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取 兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4 和 Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中； 3.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。,,,17,結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。,用碰撞理論如何分析？,,,18,本質(zhì)原因,升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。,19,一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。,T↑,→普通分子變?yōu)榛罨肿?→活%↑,→ n活↑,→V↑,注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。,提醒： 溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同。,20,,21,四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第3組 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [實(shí)驗(yàn)原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ [實(shí)驗(yàn)用品]錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙， （ 10％的H2O2 、MnO2、帶余燼木條） [實(shí)驗(yàn)步驟]1.在錐形瓶中加入10ml H2O2 ，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管 插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象 ； 2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2 ，觀察現(xiàn)象； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,MnO2,22,結(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。,加入試劑,,,,,,,,,實(shí)驗(yàn)快慢,,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,10％H2O2,10％H2O2,用碰撞理論如何分析？,不加MnO2,加MnO2,,23,正催化劑,→降低反應(yīng)的活化能,→V↑,催化劑,——改變反應(yīng)的途徑,→活%↑ n總不變,24,提醒： ?使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 ?沒(méi)特別指明一般指正催化劑 ?催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用 ?催化劑一定的具有選擇性,25,決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí) 1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 ?沒(méi)特別指明一般指正催化劑,本節(jié)課小結(jié),,26,小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,加快,,不變,增加,增加,加快,,不變,不變,增大,增大,27,,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì),請(qǐng)同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！,D．反應(yīng)物的性質(zhì),例題,28,練習(xí)1.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L鹽酸 ②改用 30毫升6mol/L鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度（ ） A．①②④ B． ②③④ C．①③④ D． ①②③,B,,29,練習(xí)2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）,,由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。,30,練習(xí)3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),C,,31,練習(xí)4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大,AC,,,32,練習(xí)5：在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？,1.集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 2.黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成顆粒 3.碘化鉀晶體和氯化汞晶體混合無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的碘化汞 4.熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體 5.同濃度，同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢 6.同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同 7.夏天食品易霉變，而冬天的不易發(fā)生該現(xiàn)象,33,再見(jiàn),34,